Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Рид Р.Г. -> "Свойства газов и жидкостей" -> 35

Свойства газов и жидкостей - Рид Р.Г.

Рид Р.Г., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие — Л.: Химия, 1982. — 592 c.
Скачать (прямая ссылка): svoystvgazijidkost1984.djvu
Предыдущая << 1 .. 29 30 31 32 33 34 < 35 > 36 37 38 39 40 41 .. 263 >> Следующая

F ^ ^~ Системою CO27H2S и C2H2
Рис. 4.1. Зависимость псевдокритических температурных коэффициентов взаимодействия от отношения критических мольных объемов [1 ]:
1 — парафин — парафин; 2 — олефин — олефин; 3 — парафин — олефин; 4 — парафин — ароматический углеводород; 5 — олефин — ароматический углеводород; 6 — парафин — циклопарафин; 7 — олефин — циклопарафин; 8 — аргон — парафин; 9 — аргон — олефин; 10 — азот — парафин; 11 — азот — олефин; 12 — ацетилен — параф, ін; 13 — ацетилен — олефин; 14 — двуокись углерода — парафин; 15 — двуокись углерода — ароматический углеводород; 16 — двуокись углерода — олефин; 17 — сероводород — парафин; 18 — сероводород — двуокись углерода.
80
ТАБЛИЦА 4.3. Значения k*. по Барнеру и Квинлану [1]
Компонент Компонент
і / k* і і *?/
Метан Этилен 1,01 н- или Изобутан Изобутан 1,00
Этан 1,03 я-Пентан 1,00
Пропилен 1,06 Изопентан 1,00
Пропан 1,07 я-Гексан 1,02
я-Бутан 1,11 я-Гептан 1,03
Изобутан 1,11 Циклогексан 1,01
я-Пентан Изопентан 1,15 1,15 я- или Изопен- Изопентан 1,00
я-Гексан я-Гептан Циклогексан Нафталин 1,19 1,22 1,16 1,23 тан я-Гексан я-Гексан я-Гептан я-Октан Циклогексан я-Гептан 1,00 1,01 1,02 1,00 1,00
Этилен Этан 1,00 я-Октан 1,01
Пропилен 1,02 Толуол 0,98
Пропан я-Бутан Изобутан я-Пентан 1,02 1,05 1,05 1,08 Циклогексан я-Гептан я-Октан Толуол 1,00 1,00 0,99
Изопентан 1,08 я-Гептан я-Октан 1,01
я-Гексан Циклогексан я-Гептан Бензол Нафталин 1,11 1,09 1,13 1,07 1,15 Азот Метан Этилен Этан я-Бутан 1-Пентен 0,97 1,01 1,02 1,13 1,13
Этан Пропилен 1,01 1-Гексен 1,25
Пропан 1,01 Азот я-Гексан 1,26
я-Бутан 1,03 я-Гептан 1,31
Изобутан 1,03 я-Октан 1,34
я-Пентан Изопентан я-Гексан 1,05 1,05 1,08 Аргон Кислород Азот 0,99 0,99
я-Гептан 1,10 Двуокись угле- Этилен 0,94
Циклогексан 1,06 рода Этан 0,92
Бензол 1,04 Пропилен 0,93
Нафталин 1,11 Пропан 0,93
Пропилен я-Бутан 0,93
Пропан 1,00 Нафталин 1,07
я-Бутан Изобутан я-Пентан 1,01 1,01 1,02 Сернистый водород Метан Этан 0,93 0,92 0,92 0,96 0,92
Изопентан Бензол 1,03 1,03 Пропан я-Пентан Двуокись уг-
Пропан я-Бутан 1,01 лерода
Изобутан 1,01 Ацетилен Этилен 0,94
я-Пентан 1,01 Этан 0,92
Изопентан 1,02 Пропилен 0,95
Бензол 1,00 Хлористый водород Пропан Пропан 0,94 0,88
81
ний параметров k*j [1], которые были получены обратным пересчетом из параметров Чью—Праусница. Большинство значений kq близко к единице. Тем не менее даже небольшое отклонение этих значений от единицы может весьма ощутимо отразиться на величине рассчитываемого свойства.
Для учета взаимодействия пар простых компонентов k*}- может быть приближенно скоррелировано с отношением критических объемов чистых і и /, как это показано на рис. 4.1. Величина k*. предполагается независимой от температуры, давления и состава. Для случаев, когда табл. 4.3 не содержит соответствующего значения и не может быть использован график на рис 4.1, следует принять какое-либо значение k*j или получить по крайней мере несколько экспериментальных P—V—T значений, по которым может быть определено k*j.
Когда у а 1» то РСт не обязательно приходит к P0 А чистого компонента А, поскольку Zcx = 0,291 -— 0,08(oa.
4.5. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ СУГИ — ЛЮ
Для уравнения состояния Суги—Лю, о котором шла речь в разделе 3.7 и основные характеристики которого даны в табл. 3.5, предложены следующие правила
для определения ТСт, 9ст и Z0n
[?f'*<¦-»«) та/'-.) (W]
1/2\2/3
Cm
(4.5.1) (4.5.2)
ZCm = 0,291 — 0,080com
(4.5.3) (4.5.4)
Параметром бинарного взаимодействия в этом случае является к\-, значение которого обычно близко к нулю. Связь его с параметром в уравнении Барнера— Адлера далеко не проста. Значений k\. практически не имеется, и эту величину следует либо принимать равной нулю, либо определять по экспериментальным данным. Если к'ц предполагается равным нулю, то правила для псевдокритических температуры и давления сводятся к соответствующим правилам для уравнения Редлиха—Квонга в оригинальном виде, т. е. уравнения (4.3.3) и (4.3.4).
4.6. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ БЕНЕДИКТА — ВЕББА — РУБИНА
Уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина представлено в разделе 3.8. Авторы предложили связывать все восемь констант с составом уравнениями вида
Xm —
(4.6.1)
82
Предложенные значения г для каждой константы Бенедикта—Вебба—Рубина были следующие
Константа (х) г Константа (%) г
B0 1 ь 3
A0 2 с 3
C0 2 а 3
а 1 : 3 У 2
Несмотря на то, что эти простые правила смешения использовались во многих работах, все же с целью повышения точности и расширения применимости уравнения предлагались различные их модификации. Штотлер и Бенедикт [25], Орай [16], Гуньони и др. [10], а также Бишной и Робинсон [3]показали, что правило для Ли может быть переделано в
Если параметр Li] равен единице, то уравнение (4.6.2) превращается в правило смешения для уравнения Бенедикта—Вебба—Рубина в оригинальном виде. Отклонения Lif от единицы становятся более важными для смесей при низких температурах. Гуньони и др. [10] определили значения Lv1 для смесей СОг — этан. При этом было найдено, что Lj/ является слабой функцией температуры и его значения меняются от 0,87 при 10 0C до 0,82 при —57 °С. Тем не менее обычно этот параметр считается независимым от температуры, давления и состава. Приблизительные значения Lij могут быть получены приравниванием Li] к 1 —ki], где hi] — параметр взаимодействия, предложенный Чью и Праусницем [6]. Другие авторы [3, 24, 25] предлагали модификации оригинальных правил смешения Бенедикта—Вебба—Рубина, которые, однако, не получили распространения, за исключением уравнения (4.6.2).
Предыдущая << 1 .. 29 30 31 32 33 34 < 35 > 36 37 38 39 40 41 .. 263 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed