Свойства газов и жидкостей - Рид Р.Г.
Скачать (прямая ссылка):
H2S 0,5582140 11701,1000 0,236000OE+10 1,1354300 8 758,270 0,3660180Е+10 0,289043 1,168890
Постоянные, используемые для расчета константы C0, зависящей с
¦ Го T1 Qi
Ci 289,69 159,69 0,1165490Е+5
CT 369,69 159,69 0,3404110Е+5
C2 424,69 159,69 0,1599320Е+5
459,69 159,69 0,4823550Е+5
C3 509,69 159,69 0,8239730Е+4
изо-С4 484,69 269,69 0,1078770Е+6
529,69 269,69 0,1061340Е+6
Я-С4 529,69 269,69 0,9480760Е+5
изо-Сб 514,69 309,69 0,1040800Е+6
«-C6 629,69 309,69 0,4517410Е+5
я-Сб 629,69 309,69 0,9696390Е+5
«-C^ 669,69 309,69 0,3805060Е+5
«¦Сд 1009,69 459,69 0,4763729Е+5
H-C9 1059,69 459,69 0,5239423Е+5
H-C10 1059,69 484,69 0,7181043Е+5
CeH6 671,69 492,00 0,2507454Е+5
H2 0,00 0,00 0,0000000
N2 0,00 0,00 0,0000000
CO2 449,69 333,34 0,5051527Е+4
H2S 649,69 383,29 0,2543442Е+5
Продолжение
>т температуры
Q2 Qs Q4
0,3367750Е+5 0,6926850Е+5 0,5279740Е+5
0,1493090Е+6 0,3106840Е+6 0,2039330Е+6
0,Ю18240Е+5 0,2180010Е+5 0,1962190Е+5
0,1412580Е+6 0,216424ОЕ+6 0,1202830Е+6
—0,4473340Е+5 —0,6114080Е+5 —0,2319690Е+5
0,7314030Е+6 0,2187170Е+7 0,2231160Е+7
0,5923800Е+6 0,1565130Е+7 0,1416790Е+7
0,5009210Е+6 0,1358720Е+7 0,1266080Е+7
0,4990670Е+6 0,1385770Е+7 0,1479550Е+7
0,1520220Е+6 0,4747210Е+6 0,4837050Е+6
0,1985950Е+6 0,2112580Е+6 0,9049590Е+5
—0,2426230Е+6 —0,5757700Е+6 —0,3495650Е+6
—0,1977239Е+3 0,2315804 —0,8194300Е—4
—0,2271831Е+3 0,2585502 —0,8627400Е—4
—0,3177407Е+3 0,3794226 —0,1355970Е—3
0,2649263Е+б 0,1263452Е+7 0,1843210Е+7
0,0000000 0,0000000 0,0000000
0,0000000 0,0000000 0,0000000
0,2958724Е+5 0,5381413Е+6 0,1204273Е+7
—0,П53709Е+3 0,1630762 —0,7045528Е—4
ТАБЛИЦА 3.8. Константы уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, предложенные Кауфманом [54]
Используются британские единицы измерения, например фунт-сила/дюим2, фут^, фунт-моль, 0R
Вещество Во A0 Ь а с Ю-» а У
1-Бутен 1,858581 34 146,5 8,933752 101 605,0 53,80707 3,74417 7,59454
цис-2- 1,953850 37 041,5 9,865122 115 822,0 65,36291 4,34468 8,38628 Бутен
1-Пентен 2,049167 41 683,1 10,85090 136 693,0 88,81093 5,011754 9,22429
1,3-Бу- 1,529053 27 980,91 7,185653 84 056,1 47,96007 2,918084 6,03404 тадиен
Метил- 1,112799 19 262,64 3,80588 42 113,1 21,50043 1,124815 3,19593
ацетилен _
Коэффициенты полинома C0
Продолжение
C0-IO-
-ю
= A1 + A2Tr + A3Tl + AJl + А5Т\
Вещество
A1
А*
А,
Аъ
tjkt.-2-Бутен 1-Пентен Мети л ацетилен
1,3-Бутадиен
-0,290680 -3,58381 0,298698
7,32702 29,4598 1,22342
0,308014 2,02193
-12,6342 -62,1758 -0,794138
-3,15673
9,74800 58,9453 -0,196283
1,20545
—2,84040 —20,9321 +0,251860
Водород и азот рассматриваются особо. Для азота константы не зависят от іемпературьі. Для водорода C0 не зависит от температуры, а константы b и у изменяются согласно следующим соотношениям:
197 194
6 = 0,08682 + -^^1 (3.8.6)
( 0,8281 при T > 459,69 0R V = 0,8281 — 0,00051 (459,69 — T) (3.8.7)
1 0,6751 при T < 160,69 0R
Для всех расчетов, в которых используются уравнения и таблицы Орая, применяется британская система единиц и ^ = 10,73 [(фунт-сила/дюйм2) фут3]/ (фунт-моль •0R).
Кауфман [54] опубликовал константы уравнения состояния Бенедикта— Вебба—Рубина для 1-бутена, ^ис-2-бутена, 1-пентена, метилацетилена и 1,3-бута-диена. Они представлены в табл. 3.8, где опять же используются английские единицы измерения. Следует отметить, что в таблице не даны значения C0. Эта константа выражается как полином по степеням приведенной температуры:
5
Со(Г)= S АҐҐ (3.8.8)
I=I
где А і — коэффициенты (табл. 3.8).
57
Таким образом, чтобы определить константы уравнения Бенедикта—Вебба— Рубина для чистых компонентов при значениях температуры, превышающих 0,6ГС, можно использовать табл. 3.6 или 3.7 (либо 3.8). Если же температура меньше 0,6ГС, следует пользоваться табл. 3.7 или 3.8, a C0 полагать функцией температуры.
3.9. ОБОБЩЕННЫЕ ФОРМЫ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ БЕНЕДИКТА — ВЕББА — РУБИНА
Успешное использование оригинала уравнения Бенедикта—Вебба—Рубина при расчетах волюметрических и термодинамических свойств чистых газов и жидкостей обусловило появление ряда работ, в которых это уравнение или его модификация приводится к обобщенной форме, применимой ко многим типам соединений [30, 87, 121, 138]. Старлинг [112], а также Старлинг и Хэн [114] предложили одиннадцати константное обобщенное уравнение состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, в котором константы являются функциями Тс, V0 и фактора ацентричности. Основное внимание было обращено на смеси легких углеводородов типа легкий природный газ и легкий нефтяной газ.
Ли и Кеслер [59] разработали модифицированное уравнение состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, используя трехпараметрическую корреляцию Пит-цера. Чтобы применить аналитическую форму этого уравнения, следует позаботиться о выборе метода решения. Коэффициент сжимаемости реального вещества связывается со свойствами простого вещества, для которого © = 0, и я-октана, выбранного в качестве эталона. Предположим, что требуется рассчитать коэффициент сжимаемости вещества при некоторых значениях температуры и давления. Используя критические свойства этого вещества, сначала следует определить приведенные параметры Тг и Рг. Затем по уравнению (3.9.1) рассчитать идеальный приведенный объем простого вещества:
