Свойства газов и жидкостей - Рид Р.Г.
Скачать (прямая ссылка):
С — эмпирическая константа Cp — мольная теплоемкость при постоянном давлении
D — эмпирическая константа; число экспериментальных точек [уравнение (8.8.16)1 fi — фугитивность компонента . / — функция
F- — коэффициент неидеальности, определяемый уравнением (8.4.2) g}j — эмпирическая константа (табл. 8.3)
gE — мольная избыточная энергия Гиббса
— полная избыточная энергия Гиббса G}j — эмпирическая константа (табл. 8.3)
мольная избыточная энтальпия
— мольная теплота плавления frj — парциальная мольная энтальпия компонента і H — константа Генри
— теплота парообразования
/ — величина, определяемая уравнением (8.8.17)
К = уIx — в разделе 8.12; коэффициент распределения в разделе 8.13 /г- — константа (табл. 8.3) . 1\? — эмпирическая константа в разделе 8.10 L — число настраиваемых параметров !уравнение (8.8.16)] т — определяется по уравнению (8.14.2) MIj — эмпирический коэффициент Пі — число молей компонента і.
343
tij — общее число молей
N — количество компонентов; параметр в табл. 8.17 и 8.18 р — парциальное давление P — общее (полное) давление Рур — давление паров
q — параметр, характеризующий поверхность молекулы; эмпирическая константа (табл. 8.3)
Qf1 — групповой параметр, характеризующий поверхность [уравнение (8.10.43)] г — параметр, характеризующий размер молекулы
R — универсальная газовая постоянная
R — определяетсятпо уравнению (8.10.35) Rfe — групповой параметр, характеризующий размер [уравнение (8.10.43)]
/-мольная избыточная энтальпия As^ — мольная энтропия плавления S . — количество размерных групп в молекуле / (раздел 8.10) t — температура T — температура, К Tт— температура точки плавления
— температура тройной точки
U}j — эмпирическая константа (табл. 8.3) AU — изменение внутренней энергии
V — мольный объем Vj — полный объем Wf1 — массовая доля компонента k
— мольная доля компонента і в жидкой фазе Xfe — групповая мольная доля группы k
уі — мольная доля компонента і в паровой фазе 2 — координационное число (табл. 8.3)
Греческие
а — параметр в табл. 8.17 и 8.18 a.j — эмпирическая константа
? — коэффициент пропорциональности в уравнении (8.5.12) 7г« — коэффициент активности компонента і Yfo — коэффициент активности группы k (раздел 8.10)
6 — параметр растворимости, определяемый по уравнению (8.10.10)
б — усредненный параметр растворимости, определяемый по уравнению (8.10.15)
с — параметр в табл. 8.17 и 8.18
? — параметр в табл. 8.17 и 8.18
г| — эмпирическая константа (табл. 8.14) и уравнение (8.9.23); эмпирическая константа в табл. 8.17 и 8.18 Є — параметр в табл. 8.17 и 8.18
— поверхностная доля компонента і (табл. 8.3)
X — неполярный параметр растворимости в разделе 8.10 h}j — эмпирическая константа в уравнении (8.5.11) и табл. 8.14 Л7-7- — эмпирическая константа (табл. 8.3)
vj^)— число групп типа k в молекуле і
Vfej — число взаимодействий групп k в молекуле у (раздел 8.10) P — плотность о2 — дисперсия
т — полярный параметр растворимости в разделе 8.10 т^. — эмпирическая константа (табл. 8.3)
— коэффициент фугитивности компонента і
— объемная доля компонента С
X — параметр взаимодействия Флори Ч**т/г— параметр группового взаимодействия, уравнение (8.10.47) -ф12 — бинарный (индуктивный) параметр в уравнении (8.10.19)
Индексы
с — критический (раздел 8.13); расчетная величина [уравнение (8.8.15)]
С — конфигурационный
E — избыточный
G — групповой (раздел 8.10)
L — жидкая фаза
M — измеренное значение, уравнение (8.8.17) ° — стандартное состояние (например, fi) 0 — рассчитанное истинное значение R — остаточный
344
s — твердая фаза; насыщенный S — размер (раздел 8.10) V — паровая фаза оо — бесконечное разбавление
ЛИТЕРАТУРА
I. Abbott, М. M., J. К. Floess, G. Е. Walsh, and Н. С. Van Ness: AIChE J.t 21: 72 (1975). 2. Abbott, M. M., and H. С. Van Ness: AIChE J., 21: 62 (1975). 3. Ab-rams, D. S., and J. M. Prausnitz: AIChE J., 21: 1 16 (1975); Joint Meet. VDI AIChE, Munich, September 1974. 4. Bandrup, J., and E. H. Immergut: «Polymer Handbook,» 2d ed., Wiley, New York, 1975. 5. Battino, R., and E. Wilhelm: /. Chem. Thermodyn., 3: 379 (1971); L. R. Field, E. Wilhelm, and R. Battino, /. Chem. Thermodyn., 6: 237 (1974). 6. Bazua, E. R., and J. M. Prausnitz: Cryogenics, 11: 114 (1971).7. Beegle, B. L., M. Modell, and R. C Reid: AIChE J., 20: 1200 (1974). 8. Bender, E.: Cryogenics, 13: 11 (1>973). 9. Bender, E., and U. Block: Verfahrenstechnik 9: 106 (1975). 10. Bondi, A.: «Physical Properties of Molecular Liquids, Crystals and Glasses», Wiley, New York, 1968.
II. Bonner, D. C, D. P. Maloney, and J. M. Prausnitz: Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev., 13: 198 (1974); D. P. Maloney and J. M. Prausnitz: Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev., 15: 216 (1976) and AIChE J., 22: 74 (1976). 12. Bonner, D. C, and J. H. Prausnitz:'^/СУі? J., 19: 943 (1973); Errata, 20: 206 (1974). 13. Brelvi, S. W., and J. P. O'Connell: AIChE J., 18: 1239 (1972), 21: 157 (1975). 14. Brian, P. L. T.: Ind. Eng. Chem. Fundam., 4: 101 (1965). 15. Britt, H. I., and R. H. Luecke: Technometrics, 15: 233 (1973). 16. Bromley, L. A.: AIChE J., 19: 313 (1973); J. Chem. Thermodyn, 4: 669 (1972). 17. Bruin, S. and J. M. Prausnitz: Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev. 10: 562 (1971); S. Bruin, Ind. Eng. Chem. Fundam., 9: 305 (1970). 18. Burrell, H.: J. Paint TechnoL, 40: 197 (1968), J. L. Gardon: J. Paint Technol., 38: 43 (1966); R. C Nelson, R. W. Hemwall, and G. D. Edwards: J. Paint Technol., 42: 636 (1970); «Encyclopedia of Chemical Technology» (Kirk-Othemer), 2d ed., vol. 18, pp. 564—588. 19. Chao, К. C and G. D. Seader: AIChE J., 7: 598 (1961). 20. Cheung, H., and E. H. Zander: Chem. Eng. Prog. Symp. Ser., 64 (88): 34 (1968).
