Свойства газов и жидкостей - Рид Р.Г.
Скачать (прямая ссылка):
21. O'Neal, H. E., and S. W. Benson: J. Chem. Eng. Data, 15: 266 (1970). 22. Pas-sut, C A., and R . P. Danner: Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev., 1 1: 543 (1972). 23. Рид P., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостеЛ. Л., Химия, 1971. 24. Rihani, D. N.: Hydrocarbon Process., 47 (3): 137 (1968). 25. Rihani, D. N.: Hydrocarbon Process., 47 (4): 161 (1968).26. Rihani, D. N.,andL. K. Doraiswamy: Ind. Eng. Chem. Fundam., 4: 17 (1965).
27. Rihani, D. N., and L. K. Doraiswamy: Ind. Eng. Chem. Fundam., 7: 375 (1968).
28. Seaton, W. H., and E. Freedman: Computer Implementation of a Second Order Addi-tivity Method for the Estimation of Chemical Thermodynamic Data, paper presented at 65th Ann. Meet., A IChE, New York, November 1972. 29. Shaw R.: J. Phys. Chem., 75: 4047 (1971). 30. Shotte, W.: J. Phys. Chem., 72: 2422 (1968).
31. Small, P. A.: Ind. Eng. Chem. Fundam., 8: 599 (1969). 32. Somayajulu, G. R., and B. J. Zwolinski: Trans. Faraday Soc, 62: 2327 (1966); J. Chem. Soc, Faraday Trans.,
262
AG/5oo ^ — 1,241 + (7'417'10"2) (50°) = 35'84 ккал/мп/ть Сталл [33] приводит значение AG? =26,9 ккал/моль. При этой температуре
'500
АЩ = —8,06 и ASJ = —7,0-10~2. Ясно, что параметры А и —В не отображают эти значения.
(II) 68: 1971 (1972). 33. Stull, D. R., E. F. Westrum, and G. C. Sinke: «The Chemical Thermodynamics of Organic Compounds». Wiley, New York, 1969. 34. Tans, A. M. P.: Hydrocarbon Process., 47 (4): 169 (1968). 35. Thinh Т.-P., J.-L. Duran, and R. S. Ra-malho: Ind. Eng. Chem. Process Des. Dev., 10: 576 (1971). 36. Thinh, T.-P., J.-L. Duran, о S. Ramalho and S. Kaliaguine: Hydrocarbon Process., 50 (1): 98 (1971). 37. Van Kre-velen, D. W., and H. A. G. Chermin: Chem. Eng. Sei., 1: 66 (1951). 38. Van Kreve-len, D. W., and H. A. G. Chermin: Chem. Eng. Sei., 1: 238 (1952). 39. Van Tigge-len, A.: Chem. Eng. Sei., 20: 529 (1965). 40. Verma, K- K-, and L. K. Doraiswamy: lnd. End. Chem. Fundam., 4: 389 (1965).
41. Wenner, R. R., Thermochemical Calculations». McGraw-Hill, New York, 1941. 49. Yuan, S. C, and Y. I. Мок, Hydrocarbon Process., 47 (3): 133 (1968); 47 (7): 153 (1968).
Глава 8
ПАР0ГА30ЖИДК0СТН0Е РАВНОВЕСИЕ В МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ
8.1. СОДЕРЖАНИЕ ГЛАВЫ
В химической промышленности смеси газов и жидкостей часто разделяют на составляющие их компоненты такими диффузионными процессами, как ректификация, абсорбция и экстракция. При проектировании этих процессов разделения необходимо количественно определять парциальные равновесные свойства смесей. Проектные расчеты должны, конечно, базироваться на надежных экспериментальных данных для конкретной смеси в диапазонах температур, давлений и составов, соответствующих реальным промышленным условиям. К сожалению, располагать подобными данными удается крайне редко. Скорее, наоборот, типичными являются те случаи, когда имеются только фрагментарные данные и необходимо сводить и коррелировать эти лимитированные данные для того, чтобы затем с максимальным успехом интерполировать и экстраполировать их. В настоящейтлаве обсуждаются некоторые предназначенные для этих целей методы. Рассматриваются только растворы неэлектролитов. В основном упор делается на расчет фугитивностей в жидких растворах; фугитивностям в газовых смесях посвящен раздел 5.9.
Научная литература по вопросам парогазожидкостного равновесия, публикуемая вот уже более 100 лет, достигла огромного числа наименований: она насчитывает тысячи статей и свыше 100 книг и монографий. В табл. 8.1 перечислены авторы и названия некоторых книг, которые могут быть использованы для получения необходимых при расчете данных и для более детального ознакомления с рассматриваемыми здесь вопросами. Список, приведенный в табл. 8.1, не является полным; в нем даны лишь те публикации, которые представляются наиболее полезными для инженера-практика, работающего в химической промышленности.
Существует важное различие между расчетом составов равновесных фаз и расчетом типичных волюметрических, энергетических или переносных свойств газов и жидкостей известного состава. В последнем случае нас интересует свойство смеси в целом, в то время как в первом — парциальные свойства индивидуальных компонентов, которые составляют смесь. Например, для расчета падения давления в движущейся по трубе жидкой смеси необходимо знать вязкость и плотность этой смеси, причем для конкретного, интересующего нас состава. Однако если речь идет о составе пара, находящегося в равновесии с жидкой смесью, то знание свойств жидкой смеси этого конкретного состава уже не является весьма существенным; нужно обязательно знать, как некоторые из ее свойств (в особенности энергия Гиббса) зависят от состава. При расчетах фазового равновесия необходимо знать парциальные свойства, а их, как правило, определяют дифференцируя данные по составу. Так как дифференцируются экспериментальные данные, то происходят потери точности, часто очень значительные. Поскольку при расчетах фазового равновесия чаще всего важны парциальные свойства, а не суммарные, то неудивительно, что установление параметров фазового равновесия обычно более трудно и менее точно, чем расчет других свойств, которые необходимы при разработке процессов химической технологии.
