Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Рид Р. -> "Свойства газов и жидкостей" -> 55

Свойства газов и жидкостей - Рид Р.

Рид Р. Свойства газов и жидкостей — Москва , 1982. — 527 c.
Скачать (прямая ссылка): svoystvogazovijidkostey1982.djvu
Предыдущая << 1 .. 49 50 51 52 53 54 < 55 > 56 57 58 59 60 61 .. 187 >> Следующая

-----2.ES Ч—;
г + (0ДЙ) 2,91 +-5
0,603
0,21)6
— 6,29
1 —0,803 J
CpL = (1,98) (6,29) + 21,80= 34,3 кал/(моль-К) к экеперннентальное значение равно 36,5 кал/(моль-К) [78], то
56,5
Метод Штернлинга—Брауна [уравнение (5.8.3)J:
=_ [0,5 -| (2.2) (0,‘202)J Чб7 + (11.04) (1 - О,«И)* |-0.634 I г „
+ 1 — 0,8КГJ -6°2
С (1,ч») (С,й2) -|-21,80 — 34,7 ьалДмоль К)
Iloi реилгасть =
Пример 5.13. Вычислить теплоемкость жидкого этилмеркаптана при 42 °С (315,2 К), используя метод Яна—Стила. Экспериментальное значение равно
28.7 кал/(моль-К) (56].
Решение. Из приложения А имеем- 7Y = 495 К; со-= 0,190; CPVAP Л =3,564; CPVAP В = 5,615- НИ; CPVAP С - —3,230 1СГ-'; CPVAP D =
— 7,K52'10"e. При 315,2 К
= 3,564 i (5.615 10“”) (315,2) | (—.3,239 10“ ) (415,2)*-}-+ (7,552 10-®) (315.2)3 — 18,28 ка.т (моль К)
Поскольку этилмеркаптрн являлся слабо полярной жидыхтью, исп.-шьзуем уравнение (5.S 5). По табл. 2 5 Л" = 0,Ш. Приведен пик температура Тг =
— 315,2/404 = 0,632. Из табл 5 15, применив линейную пип рполяц’ию, находим. (ДСо)<0’,) = 5,47; (ДС«)<|/>> = 30.3; (ЛСс)‘-'':1 -=г —127, (4С0)(8р) 309;
(МГ0)<|р) =—27,3; (йС0)<5'‘,} =¦ 26,1 Тогда по уравнению (58.5)
Со, —Ср —5.47 1- (0.19»1) (30.3) — (0 004) (— 1271 -f (0,004)* (309) -f + (0,1ЧО)г(—27,3) + (О.ОГИ) (0,140) (26.1) =9.75 кал (м,ль К)
С0? —9,75 -|- 18.28 =28 кал/(люль К)
По| решноеть = 28'Се;~?8'' 100 —— 2.3 %
Пример 5.14. Повторить пример 5 13, используя метод Лимана—Дсниера. Решение. Из табл. 5.17 для эти лмер капга на (этантиола) П = 2,3408 А и к = 1,7729. Взяв значения Тт и С“ из примера 5 13 и использовав уравнение (5.8.7) и табл 5.16, можно получить
С* — Ср — 10,1273 + I— 15,3546 + (3,2008) (2 340S)] (0,632)
-j-119,7302 4- (— 0,8949) (2,3408)] (0.632)® + (— 0,0|4SJ) (2.3408)V(0,632)s + -s- (0,2241) (2,34G8j/(0,632)s + (— 0,04342) <(0,632)* + (1,7729) [0,31446 +
+ (2,5346) (0,632)* + (- 2.0242) (0,&32)3] + (1,7729)* [ -0 070K -- (0,07264) X X (0,632)2J = 10,24 квл/(моль К)
Cs = 10,24 + 18,28 = Й8,52 кол/(моль - К)
nL 28,52 — 28.7 л
Погрешность —-------28 7----- — — ^.6
Заметим, что при такой низкой’температуре CiL «а CUL CPL
Термодинамический цикл Ватсона. Ватс<<к [951 предпотожкл, чтотенвдемкпеть может быть определена путем вычисления изменений энтальпии в термодинамиче-ском цикле следующим образом: 1) насыщенная жидкость при температуре Ti нагревается до Ti, причем поддерживаются условия насыщения; 2) жидкость при Т2 испаряется и изотермически расширяется при низком ъшлеши. до достижения состояния идеального газа; 3) будучи в идеалыюга юном col-сжнни, вещество охлаждается от температуры 7* до Т\, 4) вещество изотермически сжимиегея при температуре 7"i до состояния насыщенною пара и копде-нскруется. Для этого
цикла сумма энтальпии всех стадий равна нулю Если Tg np.ifinnKjTb к 74. то
Со, — сР а /&н„\ а г tv- —a sv\
R “ Жг (. RT~) ~ dTr ( РГС ) ( 11>
где И° я С представляют соГюп идсалыюгазовнс энтагъгоко и теплоемкость, Hsv — энтальпия насыщенного пара и Сп, —те моемкогл, и юыщешюп жидкости (dllfjjdTy
157
Вычисление каждого члена правой части уравнения (5 8.11) рассматривается отдельно.
Производная (&1йТг) [(Н* — H&/)!RTC I отражает изменение с ириведеппой температурой отклонения приведенной энтилыши вдоль кривой насыщенного пара Лля получения (Н*— Hst)lRTc можно применить любое уравнение расчета отклонения энтальпии, представленпос ранее в этой главе, а затем для вы-чисаения производной можно использовав численное или аналитическое дифференцирование.
Кроме того, отклонение энтальпии №жно выразить в терминах приведенной температуры и давлении
Ha-HSV \ J /-4°-Иду Л ЛРг
\ д / Н° — HSy \
) ЯГ, V RTe )рг ' (>РГ \
(5.8.12)
Эти две частные производные были представлены в графической форме при использовании двухпараметррческой [95] и трехпараметрической формы (с Zc) 168| принципа соответственных состояний. Позднее Чью и Свенсон [III выдвинули предположение о той, что если использовать уравнения из табл. 5.8 применительно к насыщенному пару, то можно получить производную в аналитической форме. В этом случае
Я° — H&v _ I DPr ________________
RTC R i -4- F (—In P,)c
Константы D, C, F и С для различных значений Zc даны в табл. 5.8. Величина Р\— приведенное давление пара при интересующем нас значении Т,. Для чистых веществ Рг является функцией Тг.
По уравнению (5 8.13) имеем:
Гр , FC(-lnPr)e'* 1 4'^ *> - Я1. , rUr,fi Г + WFl-**r \ 16 8Л6)
Чтийя воспользоваться уравнением (5.8.15), следует найти Zc для чистого компонента (вли смеси) и определить по табл. 5-8 вначения констант D, Е, F я G. Величины Рг и (d in Р,) dTr находятся по какой -либо корреляции для давления паров (см. гл. 6), применимой к рассматриваемой жидкости.
Определение консгант I), С, F и С путей интерполяции в тех случаях, когда значения Zc лежат в промежутках между имеющимися в табл. 5.8, является не простым делом, поскольку табличные значения функции Zc не укладываются на простые кррвые- Поэтому рекомендуется вычислять значение (шйТг) |(Я° —
— Hsv)?RT,] при двух значениях Zc, находящихся по обе стороны от искомого Zc, и затем посредством линейкой интерполяции находить производную.
Предыдущая << 1 .. 49 50 51 52 53 54 < 55 > 56 57 58 59 60 61 .. 187 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed