Свойства газов и жидкостей - Рид Р.
Скачать (прямая ссылка):
Мчан 0 12 0,08 0,02
0 16 0.07 0,04
у-ян С 15 0,07 <’,<1
Пропилен ОСЬ 0,07 0.06
Пропин 0 15 0,07 0,08
ИлЛмлн 0 13 0,06 0,08
0.15 0,06 0 418
Изппснтан 0 15 O.OG 0,08
н-I 1еитан 0,15 0.06 0 04
и-l сксан 0 15 0,05 0,08
и Гептан 0.15 0,04 0,08
N 1 IK ТИН 0,15 0,04 0,08
к Номао 0,15 0,0-3 0,08
и- Чекан 0,15 о.оч 0,08
н-Ундекан 0.15 0.0-3 0,08
Дп\<Ж11СЬ угтерода 0,12
Цнктилексан 0,15 О.ГкЗ 0,08
Метилпиклогексан 0,15 0,03 0,08
Венк л 0,15 0,03 0,08
Толуол 0,15 0.03 0,н8
о Кииол 0.15 0.03 0.08
л-Кеилоя 0,15 0,15 0 09 0.08
я Ксилол 0.03 0.08
~’нлбен:ю.т 0,1о 0,(13 0,08
Те же псевдокритнчсскне г равила пр вменим jj к модификации уравнения Ррх'шха- Квонга, сделаньнй I реем, Рентой и Зуд кепи чем, и мо.ут использоваться для расчета Tt[rt и РГт в уравнешш (3 5.10) для определении &Z,„. В этом соотношении
^0/п — X У.п. (4.3.5)
где Ц, н Hi, определены уравгеннн.чн (3 5 4) и (3.5 5). Все авторы рекомендуют
м-3?)
где Ь, дастся уравнением (3.5.3), т. е.
•lbRTCi
Коэффициент tm выражается различными способами. В табл. 4.[ представлены рекомендуемые нцражеиия для F,„ применительно к оригинальному уранне кто Редлнха Квонга и модификациям Вильсона [271, Варне—Кинга (2] и Соаве 14, 22].
4.4. ypAUHFHHE СОСТОЯНИЯ БАРНЕРЛ АДЛЕРА
Эю уравнение отстояния оицсйпо в раздел г 3 С. Ч к ¦'•!»• г i ечь^овдть оч для
cMCLt'fi, 1И.-,'б)<одпмо связать РСшг Тса п <1»ш iWto&^m. Ли ?':< о "скоысидмлтся
след\'ичцие уравнения
rV.= ^ 1” Х,У Т', (1 4 .}
т, (T-'+r,j) .[.л
I/ 2
l4.= I ,14 3,
к.
{f/c,Tcm
(4 4 4) (4 4 5)
Zc,- D.29I -О #4 (4.4.6)
®s X ? "* (4 4 7>
Величины /, ( n/¦’ чOiptwJffi01СЯ прячмя засчечеж, «ян известны знячения h/i Лля Kiev во.ик л,| ы.\ tiap 3in иярстстры чгрлктфнзуютбпнарное взаимодействие маггнчюдцов ?-/_ ч несчии ксчпошпв: i илп , но отдельности. Все эти иарнме ры являюгея родетзе ппди с юпдагстпуи .iiiru i apaneipaii взаимодействия, виепвые предложенным Чью и Пряуси пи 'М [61 С табя. 4 3 приводится ряд значе-
РиС 4 1. Закисимосп- нсевдокритячесьп» lO'iпера тУрим
СТВКЯ ОТ ОШОжСИМН HI1II1IVK4-KIIX МОЛЬНЫХ ОЙ1И МОП II 1
1 — II р|ф|1>1 — парафин '' — от-н — отф :¦ И и фнн — I ромл I цчССКи'Ч у: 'Н.:1мЦО|:-»Д, i о.кфпп - 1|)ОК -|пфи1| — циклон||’.1фии; 7 .моЬ.ч ' ч|||ф-|1 ¦“
1С1Ц —оисфни 10 — IJU ‘Up «111 II — I l»l —Ч нф. /Я auiTiu'it'il илефин /'* - двткии ч I Iс ¦ л i — « 1 рода — л'»)М-1Т1"‘.С1?:!П -• .'1ч но ".о ...г. It д .. .ixuri. ч
водопад - nap. i ш 1л - «.сроч «¦ |«>л л >5* м ’ !1
ТАБЛИЦА 4 Ч. Значения /•!
I Барнеру и Квинлану '1 ]
jB '
Этилен 1,01
Этап 1.0-4
ПрОПИЛЕП 1,06
Пропгп 1,07
и Бута к 1,11
ИзобутиI 1,11
и-Пснтан 1,15
Изстентан 1 15
1.19
1,22
Циклогсксан l.I'i
Нлф-алип 1,23
Этап 1 00
Пропилен 1.02
Пронин 1 02
и-Бутан 1 05
Изобутан 1 05
н-Пентан 108
Изопептаи 1 OS
к-Гскеан 1.11
Цнклогексии 1.09
«гептан 1.13
1.07
Нафталин 1.15
Пропиле 1 1,01
Пропан 1.01
1,03
Из«5утан 1,03
н-Пситаи 1,05
Изопентан 1.05
н Гексап l,Oi<
1,10
Циклогсксан 1,0й
Бензол 1,04
Нафталин 1,11
Пропан 1,00
к-Бутап 1,01
Изпйутан 1,01
/(¦Пснтан 1,02
П-юпентац 1,03
Бензол 1,03
«-Бутан 1,01
Ияобутан 1,01
я Пентан 1.01
Изопентан 1,02
Бензол 1.00
J Хлорп II
1 1
[ Изобутш 1.00
.ч-Пептаи 00
llwenraii ,00
к 1 скир • 02
к-Гсгт.'ч 1.0J
Ццклот сксан 1,01
Изоисьтан 1.00
1.00
н Гешап 1.01
н Оман 1,02
Чиь 1гексан 1,(К)
н Гспглч 1,00
ч Ом aii 1,01
1 о.Ч} ОЛ г.os
и Гептпи 1,00
к Окт» н 1,00
Тол >о.| 0,93
и Октгн 1.01
,Че»а I 0,97
1,01
1.02
Н Ь\!.|Н 1,13
1,13
1 Гсксси 1,25
1 Гексан 1,26
•• I fllT.HI 1,31
к Октан 1.41
Кислород 0.90
Азот 0.99
Этилен 0 94
0 92
Пр чииен 0 93
11 -она н 0 93
п Бучам 0.93
11 «фталпи 1,07
Мо ан 0,93
0.92
Прочаи 0,92
и Мечт Hi 0,96
JjnuMir- у г 0.92
лерон
'-iiaien 0.9-1
-И I | 0.92
0.9G
I ’ И> 1 ¦¦¦ out
Пр и» „ o.ss
ний параметров ftjy [И, которые били получены обратим пересчетом из параметров Чыо—Пряусница Большинства чиачеггой k‘.j близко к единице Тем пе мепее даже щЛщьшсе откдонагйс эщх значений от 'едшкцы может весьма oiuv-тшо отразиться на величн :.с рассчи швасмэго свойства.
Для учета взаимодействия пар проечых компонентов к', может Сыть приилр-жеиыо скоррелировано с отношением критических «Лксмон чциьх I п /, как №/ доказано на рис 4 I. Величина к*(. гредлслагается независимой ст температуры, давления и состава. Для случаев, кегда та«л. 4.3 не содержит сиигвет^пэтощто значения и не может быть пегользован график на рис. 1-1, следучт принять какое либо значение А* или получить по крайней мере несколько экспериментальных Р—V—Т значений, по которым мо.кет быть определено k*f.
Когда }/а I, ’О Рс,„ не обязательно Приходит к Рс. чпсТ' то компонента А, поскольку 2С л — 0,291 — 0,08<Од
4.5. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ СУГИ — ЛЮ
Для уравнения иютоянпи Суги—Лю, о Koropim шла речь в разделе Я 7 и основные характеристики китсрого да ил в rafin <s Б, предложены следующие иряпяла Д-я определения f>e-|t и ZClr:
|[? X
Тг"" I ^МЧГЧГ
TtJa
®т'Г V° i
Zc,n — 0.241 — O.OSJOta
Параметром бинарного взаимодействия в этом случае является k'l/t значение которого обычно близ»' и нулю Связь его с параметрам kf, в уравнении Ьарнера— Адлера далеко не проста. Значений k'tj практически не имейся, и эту величину следует либо принимать равной ny.no, либо определять по экспериментальным данным. Пели к предполагается равным ну-го, т- прныигя для псевдокритических температуры и давления сводятся к соогветствующим правилам для урав гспип Редлиха—Квонга в оригинальном виде, т. с. уравнения (4.3.3) и (4 3 4).
