Свойства газов и жидкостей - Рид Р.
Скачать (прямая ссылка):
(82^04) П|» И 273) |Q' IW (() l%} ( _ =g7 g C%)3/Jiij
Пмрсш&чть - 100 _3.0П«
3.16. ОБСУЖДЕНИЕ МЕТОДОВ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПЛОТНОСТИ ЖИДКОСТЕЙ
В предыдущих разделах особое внимание было уделено корреляциям, осно ванным us принципе соответственных состояний, которые в наибольшей степени подходят для машинных расчету. Выше ничего не было сказано о r»v. что для расчета мольных объемов жидкости могу* также иеппльзоватьен некоторое уран непия состояния газовой фазы (например, дли утлерпдородов — уравнение Венедикта—Вебба—Рубина), m"скольку обычно они менее точны, чем другие, упомянутые здм-ь При всех мс-годах расчета (кроме метода с нспол Мотанием коэффициента сжимаемости жидкости) требуется знать по меньшей мерс одно значение плотности жъдкост; часто это — критическая плотность, хоти можно устроить так, чтобы в качестве опорного значения использовать величину плот ноети при любых определенных температурах и давлении.
Для насыщенных жидкостей ниже Тг — 0,99, предпочтительнее использовать метод Ганна—Ямады [уравнение (3-15.1)], так как он несколько Силсе точен Спенсер и Дениер [111] сделвли обзор всех уравнеияй, прптдных для огрсделе-нпя плотности касыщевной жидкости, и после тщательного изучения нашли, что корреляция Ганна—Ямады является наиболее точной. Тем не менее они все же подчеркнули, что если в корреляции Рекета [96] крнтичесимй коэффициент сжимаемости заменить некоторой эмпирической констянтов, характерной для изучаемого вещества, то это уравнение дает несколько лучшие результаты, чем метод Ганна—Ямады. Такие колстанты табулированы. Ям ада и Г анн [ 139 [ также предложили несколько модифицировать уравнение Рекета. Их модификацию можно записать в виде
V = V«zl* (Тг'Т’ ^ (3.16.1)
где
Zcr 0.29050 — 0,08775<о (3.16.2)
ф iTrTf) = (1 “ Trf17 — (1 — TrY17 (3.1G.3)
VR — мольный объем жидкости при опорной (приведенной) Tcwnepaiypc У*. У этого простого уряпнепия точность почти такая же, что и у корреляции Ганна— Ямады. Для большинства нсполярпых насыщенных жидкостей погрешноль составляет меньше I ?».
Пример 3.0. Попг-ртпь пример 3 4, не шдьяя я 'дчф.шацию I аина—Ямады уравнения Рекета.
Решение. Из примера 3.4 имеем: = 74,05 смя/моль, 77=0,(<4tf,
Т? — 0.557; ю 0,190 IЮ уравнениям (3.16.1)—(3 16.3)
Zcr - 0.29056 — (0.0Ъ775) (0,190) = 0,274 Ф(Т„Т?) --(I — 0,84к)а/7 — (I —0,5В7)2/7 =- —0,193
V - (74,05) (0,274) ' 0,193 => 94,*) см*/моль Гк>1 рршпогть =
Из бзлсе ой НИХ корреляций, применимых как к насыщсииым, так и к сж.аым
ши тел.гергяургх выше 7V « 0,4?. Оба уравпеппя хорошо Проверьви дли чиешх «полярных, Сгаыальцо для полярных веществ никаких было, нс оЗа упомянутых агенда дают приемлемые резуль-определений следует обращаться к коррелят ям, разргбе-• полярных жидкостей [41,61, 1181.
В достаточю тюлчом исследоелнии корреляционных мс-тодоп опргдегення эффектов температуры и даоления в случае чистых углеводородов, Реа и др. |Эм] рекомендовали корреляцию Чью и др. для учета влияния давления, а для нахождения o6i.eva насыщенной жидкости предложили мо'ифнинровьшюе уравнение Рскста №1 Креме того, они представили в аналитической форме графическую корреляции Лю для определения влияния давления па объем кидкости 166], чтпСи ее можно было использовать в машинных расчетах. Харменс [431 тоже с низкой молекулярной массой и предложил уравнение, ;кую плотногть жидкости с приведенной температурой. ,;этих жидкостей могут оказаться полезными спедиальные ционвые метода |34, 45].
реляции, связывающче Pl с {i0 и температурой гри насыщенна, описаны
гр^дсниап^ тшлература ^ — w•р^>ы<ая^1Ч1шрвт>ра кнп«ния
Ч(НГС.РС)
ЛИТЕРАТУРА
I Allboll Ч Ч ЛI air .(. IS SPi'i (1473) 2 Acltinnen Г J VI. •> llinjs
1 CKL IOfc¦»« I 1IIVI silv <1 (iM'rllla, Bcrkcln, February IW-. 3 Aiircrican Chrinicul Six.ifl> Hivnel 'loper ie-; oi ' ink’ll Co:»pounds Adi (him Set \ols l'> V2 and-!)
I «\Si|I!-\F Ilik'iiindvna*nit Pro ':Ks-1i Rcfru.'«T.»ll^, IS-OW p. lo 5 IJarfie' H E.. .indS Г1 Adlrr lll>lre,urhn I 47 ,10) I (1У6Й1 E Г.ипег H Г and S В \d
lor Inc Lng Chilli Flint jm , 9 '>21 (IS7W - Barrier. J-f. Г aril ft С Si-hr-imr
bt'ft P.'Cc-t« 45 t il I»: ( 9*jS[ *» Пящоз | J PIi I) li'cs^ Peparluivii' in Chemical bHginieilng liiinrsi v o' Caliiarnii. Lieil clc}. |97j Г I King I ч1onaI <(ti niu.4ui.lii)ii. !-J74 9 Kaitdrtilc .1 H. -,nd В V (inCitOn Phil I runs R S(.i Lrtd.
\S43 1*6 (i9,ll Id beiudicl MOB Webb >lld L. С Rubin < hem Lng Prig.
47 41!) (IC»oI) J Or.-,n Phj/'i . H, Kdl (1Я-.0К 10 747 (1942).
II Bciibon H S / Wift t~i/itiid Chew 52 1060 (19IS) „ H, Lr II II. .lull
К «, Gr.sPe-> AKhE J 10 "t>l (19641. П BldioOi к R R I> 4i f.nda «.lit"
I) В Kcbinson Hpdtcatlrn рг я.п 73 (Ц), I.47 (l974) II BjYrie A . and T A Unit Ada С her ч Srimf , П|743|1№| It BfiHeml y. G Л., mid Т. II. Spurl ng 4urf. J Ol.-n 19 I (I9jiS) 111 ГлгссЬ О JF, and Я 4 Pcansniiz. AlthE J , I ^
ГМ ( 973) 17 Сiiiudrvft J I Assdiiirnii and I- Renon tjuin Lag Sч 2Й
MS (1973) IB (hen. I T and С J Su per. та! commitnlc.iiioii 19# i
I» Cben T T. and G .1 Su 4/ihF. J 21- 39' (Ц s) 20. П4И1. p L ; nc.
