Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Рид Р. -> "Свойства газов и жидкостей" -> 22

Свойства газов и жидкостей - Рид Р.

Рид Р. Свойства газов и жидкостей — Москва , 1982. — 527 c.
Скачать (прямая ссылка): svoystvogazovijidkostey1982.djvu
Предыдущая << 1 .. 16 17 18 19 20 21 < 22 > 23 24 25 26 27 28 .. 187 >> Следующая

ТАБЛИЦА 3 12 Сравнение расчетных и экспериментальных значений мольных объемов жидкостей при нормальной температуре кипения
Метан 37,7 fob —6.7 —7,2 —21,5
Пропан 74,5 (114 0.2 3.3 —0.7
Гептан Itf! (5S 1,8 —о.ь 0.5
Цикло1ексан 117 5h —1.2 1.7 1.0
Этилен 49,4 58 —С,0 —0,8 - 10
Бензол УЬ,5 58 —0,1 1.6 0,5
Фторйелзол 102 58 0,9 0,5 —1.0
Бромбензол 12*1 Г*н 1.6 2.1 —1,6
Хлорбензол 115 ГЛ 0.0 0.0 1.7
Иодбегоол 130 58 I о —0,4 —0.5
Метиловый ширт 42,5 5Н - О.э —1.2 —13
к-ПроиилопыЛ спирт 81.8 Г* —1,4 2.7 —0,5
Диметпловый эфир 63,8 58 2.0 —I 3 —4.5
Эгилтроииловый эфир 129 58 —23 -0.5
Ацетон 77,5 58 —0,Ь —0,6 —4,5
Уксусная кислота (14,1 58 —2.7 —1.7 6,7
Изомасляная кислота 109 58 0,3 —3,7 3,5
Л1егилфо;'Миат <>2,8 58 0,0 о;з —0.3
Этилацетат 106 5» 0,9 -0.9 2.5
Диэтиламии 109 58 3.5 2.8 2.7
Ацетонитрил 57,4 № 10 —2.4
Хлор.мстаи 50,6 И —0,8 3,7 0,2
Тетрахлорметаи (четырех- 102 5S 1.0 2.8 11
хлористый углерод) Дифгордихлорметан 80,7 55 —0,8 —4,6 0.9
Этилмеркаптаи 75,5 58 0,9 2,0 2,5
Диэтилс-ульфнл 118 58 1.3 0.9 3.2
Фосген 69.5 58 0.2 0.7 2.7
Аммиак 250 158 1,5 12
45.5 58 -2,1 7,7 8,1
Вода 187 ]Б7 3,5 12
Соляная кислота 30.fi ]&8 —6,8 2,9
Двуокись серы 43,8 [113 0,0 —12 —3,7
Средняя погрешность 1,9 3,1 3.9
*) Понятность = —— 10л.;
вед( -ir спстлвшвоцие дли различных атомов и функциональных групп. Точность этого метода отражена п тдбл 3.12, в кстирой сравниваются расчетные и экспериментальные д.-ппь.е мольных объемов при нормальной температуре кипения для широкого круга вещ«тв. Средняя ошибка дли рассмотренных жидкостей составляет 3,0 % 1).
*) Правило Шредера бы.-ю расширено с целью учета наличия я молекуле галогенов, серы, тройных связей и г. Д.
Правило Шредера было развито ЛоБа 156] Составляющие ЛеБа для объемов Дани в тагч. 3 II, а в тайл. 3 12 нрпвощтси сравнение расчетных и опытных результатов. Средняя ошибка составляет 4 "к. Нссчотрн на это, метод Ле Ба лучше правила Шредера, так как имеет (Чмее общий характер п ошибка здесь практически непоказательна Друпц. адди-ивпые методы рассмотрены Федором |351
Метод Тина и Калуса [ 1 '(0] Ведлчнна Уъ свя ).иы с кршнчееким оЛтллюч 1'е соотношением
V'fc = 0.285V J °® (3 14.1)
где I'fc и Vt выражены в см8/моль. Это простое соотношение обычно является точным: погрешность составляет менее 3%, за исключением низкокипящнх газов (Не. Ar, Н2, Ne. Кг) и некоторых полярных азот- и фосфорсодержащих соединений (HCN, PH*). Ранее полезное соотнсшепие было предложено Бенсоном 1111. но в том случае в корреляцию включалось еще н критическое давление.
Рекомендации. Дли зачисления мольных объемов Жйдмхтн при нормально» температуре кипении рекомендуется использовать ми год Тина н Калуса В табл.
3.12 показано, что средняя not решность расчетов Для 32 соединений составляет только 2 Ц. Однако следует ломнить, чш для по.тг-зоваппя этой корреляцией надо знать надежное значение кргпгчгекогс объема.
Пример 3.4. Вычислить мольный очъем жидкого x.'ii'piVir:t<).(a iipn нормальной температуре кипения Критический объем равен 308 смл/моль (Приложение А). Экспериментальное значение V/, составляет 115 ск*Аюль.
Решение. Метод IfJ/Mkpa. По табл 3 11 находим. С 7, II — 7, CI = 24,5, кольцо =• —7. а каждая двэйпая саязь= 7. Тогда для CellsCl Vb =- (6) (7) -{- (5) (7) + 24,5 — 7 + (3) (7| — 115 см'/моль Пог решность--------------------------цю - 0%
Метод Ле Ба. Потабл 3.11:С= 14,8, Н = 3,7.С1 = 24,6, кольцо == —15,0. Следовательно
V6 - (б) (14,8) -f (5) (3,7) + 24.6 — 15,0 117 см®/моль
По| реиноеть = ¦ 100 = -4- 1,7%
Метод Тина и Калуса. По уравнению (3.14.1)
Vb =-_ 0,385V|-№ =--(0,285) (308)1'°® == 115 см3/»%ть Погреши* к’ть = 11о Г11Б 100 ==0®о
3.15. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ ЖИДКОСТЕЙ
Существует ряд методов, которыми можно пользоваться для определения уденьного объема или плотности числи жидкости даже в тех случаях, когда нет Никаких данных. Наиболее точные из них оплсаны hiijw Все ЭТИ методы основаны на использовании той или иной формы принципа соответственных состояний и достаточно сложны алгебраически, что из-за большого объема вычислений приводит к необходимости применении ЭВМ
Метод Ганна и Ямады |38) Э-.ст м-.тод нредпапиисн для ьичиыения -к>ь-емсв жидкости только па линии насыщения;
(1 _ «Г) (3.15.1)
»sc
Здесь V — удельпып о&ъем жидкости, 1^с — масштабирующий параметр определяемый в терминах объема при Тг — 0,6.
где V'o.c - чочьныЕ объем пясышенной жндкссти при приведение* температлре 0,6 Lo.ni данные по l'*j0 отс.итоуют, ю l's; можно вычислить приблнженпо jio
\ рЯ IIIICIIIIIO
I sc - (0.29L4) - 0.0%7с>) (3 15 .{)
В йкльвшнстве случаев масштабирующий параметр V<c близок но лшчени-о !. 1-’ Однако, KOI да известен мольный объем насыщенной жидкости при лго-Учг -ivncpPTVpc, вел л чг н a ViL может быть исключена |см. уравнение (3 15.7)1
В уравнении (3 15 1) V*" и Г — фуикш’и приведенной температуры, а о — фактор ацентрнчниети. Для 0,2 Tr -5. 0,8
V <С) = 0,33593 — О.ЗЗЗЯЗГ, - 1.51М1Г; — 2,025127* -|- 1,11422Г*
(3.15 4)
«1пя 0,8 < Т, < 1,0
Предыдущая << 1 .. 16 17 18 19 20 21 < 22 > 23 24 25 26 27 28 .. 187 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed