Свойства газов и жидкостей - Рид Р.
Скачать (прямая ссылка):
где © ~ (T — Te)iTB. гТнТс выражены в градусах Ренкинг
Для н-C,, н-Сц, «-Сю и H*S
АС'Й (Г) = Q, — Q2T + Qf* + Ц'Т3 .3 8 4)
Дли соединений, исследованных Орасм, функции Q и Т$ даны в тайл 3 7 Там же приведены значения температуры Tt ( Р). Это самая низкая температура, при которой применимы уразпения (3 >* 3) или (3 8 4); если необходимо экстрами ли ропать Се на еще более низкие температуры, то можно исио-и^зовать уравнение
d(Ati )
DTDT - пр I 7 j (3 Ь 5)
В спучае веществ, для которых DCDT — 0. температура Тх лабо равна нулю, либо настолько или, что не поможет никакая экстраполяция. Если нужна | ронзадная С0 но темпераrvpc в интервале <-т Т, до Т®, то се следует п лучин., дифференцируя уравнении (3 83) или (3.8 4).
i jli!!!ISl!!!!ISII!!I!|
г lllli!IlIlII!!SSil!l| $ !—j—---------
¦'............'.......
il
!
ЛШШШИНЯННГ
II * | SIS ill
± - ± i ± ± ± ? + *
Jill
ышшшншшш
1" = ? 2 8 3 5 S ? S 5 3 S s-sas ~ В
!Rllls!llIill!!i
1 ЛВЛИЦА 3 8 Константы уравнения спс.тпннии (¦енс.шкта— Вебба—PyVhina, предложенные Кауфманом [Л4|
Коэффициенты полинома
С0 10 |и A,Tr h AsTj 4 AJ-j- А-Т;
((а.. 1- Бутсн и.-.-ЭТОЧ! 7..’12732 —12,6312 4.74800 -2,810 к)
I Яр ген —3,58381 39.4RW -t,:?.l7G« Si.9453 —20 9321
Четиланств 0.29SW8 1,22442 — О.; 141.У? —0,]9.>2чЗ -Ц0,25|ЗД)
лег
I З-Ытачиен 13US0I4 2,02133 —3.IK73 1,0)515
Водород н ячог рассматриваются пспйо- Для азота коистаты не зкппсят
¦ т температуры Для водорода С0 не зависит от температуры, а копстзнты Ь и V изменяются согласно слсдую-цим соотношениям-
Ь - 0 D30S2 (3.8 0)
10.Я2Й1 при Т > 459.G9 "R
0.8281 — 0,000а 1 (491,69 — Т) (3.8.7)
0,675! при r<ieo.iacR
Лля всех расчетов, в которых используются уравнения и таблицы Орля,
прниспяетея британская система ед| ниц и R - 10.73 [(фунт-евла/дюйм*) фуг1]/
(ф> пт мояь-“К).
Кауфман [541 опубликовал конааиты уравнения состояния Бенедикта— НьОба—Рубина для 1-буп-кя, qac-2-бутенэ, 1-пеитена. мстилаиетилена и 1,3 бутадиена. Они представлены в табл. 3 8, где опять же используются английские еди чпцы измерения. Следует отмстить, чти в таблице не даны значения Г0 Зтя кон-сдента выражается как полином по степеням припеченной температуры-5
Со (т) = Z AFi 1 (3 8 Я)
i—I
i,u* Ai — коэффициенты (табл. 3.8).
Таким образом, чтобы определить констан-ы уравнения Венедикта—Вебба— Рубипа для чисть.х компгчентоо при значениях температуры превышающих 0.6Г,. можно использовать ia0.i 3.6 пли 3 7 (либи 38] Коли же температура меньше 0,67V• <-тсдует пользоваться табд 3 7 или 3.8, а С0 полагать функцией температуры
3 9 ОБОБЩЕННЫЕ ФОРМЫ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ БЕНЕДИКТА - ВЕББА —РУБИНА
Услипнис использование оригинала уравнения Венедикта—Вебба—Рубина ног расчетах волюметрических и термодинамических ciyjiicro чистых газов к жидкостей обусловило ттоувленгс ряда работ, в которых это уран теш с или его лпдификл! 1я приводится к обобщенно т ijnipvie. применимой i«i vihoii'm п'чам соединений 130,87. 121, 1381 Старлцш Ц12], я также Старлинг j Хэп Г1141 прехзижити ояиннядиатиконстятна? обобщенное уравнение «х-е-ояния Венедикта—BeiXw—Рубина, в котором констант являкиси функциям:! Т,, V' и фактора ацентричнпеги. олювное внимание было обращено пи смеси легких углеводородов тлна легкий трироднын газ л легкий няниной газ.
Ли и Ксслср |59] разработал.-» мэчИ'-шШ'рованнир уравнение ¦--•'стояния Бенедикта—Вейба— Рубина, цгполыуя т|ххпараметрлцеекую коэре.чяииго Пит-церч. Чтобм применить аначитичрекую форму это’о урашгш я, стедуег позаботиться о выборе метод I решения. КоЛчициент сжимаемости реального вещества связывается to свойствами простого вещества, для iw.poro <о -= 0, и ч-окгана, выбряпною в качестве эыдона. Предположим, чт"» требуется риссчитыь ko*|*|iii-циент сжимаемое^ вещества при некг-<оих значениях температуры и давления. Используя критические свойстпа эьчо всщестза. сначала следует определить прпведишые параметры Гг и Рг. Зак'М но уравнению (3 9 I) рассчитать ите^ль-ньш приведенный объем простого вез^етвя'
Рг\*°‘ В С /)
г ^ 1 ' vff ‘ (i'pif' “
+ Т1 (у?вдуГ Jp - (Tjoy] exp [ " (p^p] 13 9 l)
с — ci ——
T, Т’Г Tf
vm PcV(0i
‘ ~ KT€
Константы урвзнекия для простого вещества даны в табт 3 9. После определения V?w. рассчитывается коэффициент сжимаемости npeicrero вещества р уЩ
уО) = (3.9 2)
Далее, используя те же приведенные параметры, определенные ранее, снова решаем уравнение (I Ч I) относительно Vru , но уже с константами для эталонного вавдетва (табл. 3.9); обозначим иекдоую величину через После этого ца
ТАБЛИЦА 3 8 Константы уравнения (3.9.1)
0.1Я-7'Ю О о. «'324 И 111*36744 0,0 ШЛМ
О 202657ч 0.1.11511 0.027655 О 203 №8
rf, 10' Р
0.016001
C.04I577
0.48736
0,0740336
1.220
0,03754
ересующего час веществг рассчитывается но
Z 2(fi> ; -Z(Cl) (3,9.4)
1ДС ii/' — О 3978.
Уравнение (ДО.4) использсфллось для определения значений Z'-'° «г11, припев иных в табл. 3.1 н 3 2. В результате проверки, которая осуществлялась в не ночном лля углеводородов, установлено, что в интервалах значений приведенной температуры от 0.3 до 4,0 и приведенного давления от 0 до 10 для гярояпй и жидкой ||в-зы средняя погрешность составила vihco 2 "о.
