Свойства газов и жидкостей - Рид Р.
Скачать (прямая ссылка):
; .к жил компонент представлен в искомых вешчпгах, значение fp может бо-»с существенно отличаться от сдвмн ул. но даже в (икггх случаях /д обычно гилодшйя в пределах от 1,0 до 1,1 (1421
Приняв fn — 1,0 и вырачап п с номов ню зависимое-!! дчя ндса.тьногс ------- (11 Г " -...... -...................... —
\pdBHCnne (113.1) кожио записать в с.и 1\в«п,сч ппде
= 1.858 !(Г3Г3/- ЦЦА -?•
Д11В
(11 3 2)
• ч Оди ко:н|ч|Л!Ш|Сн1 ди< {узин, см2'с, Т — п мнература. К, Р -датешю, •пч; ст — характеристическое расетомщц, А, йр — интеграл столкновений | ¦» 41г4*|>узии. безразмерный
К иопозт к цспол1,зова1;гно уряпнення (11 1 2) яйччклси выбор закона межмолс-
i шрных спл л чисчегшая одигки Одц и l2n-
Погенциа.ч Лсннарда Джинса IZ-B. Кич было отмечено ракыне |урчвцс-¦пи' (9 4 2)|, ибшерасгрг/сгранснпап корре.гяняп, связывающая ме/кмолекуляр-' > пер НПО взаимодействия ф дв\ \ мотекул с расстоянием г между ними, дается
где 8 и п _ характлэистпческие энергия п длица (энергетический н силовой парамегры логенпиала Леппарда—Д/Кспса), соответственно
npnwr еггпе теории Чэпмена—Эцскога к пячкпеш чистых газов нозволло опреце.п in mikiio Значении е и о. некоторые из них даны в при шжоипи С Кроме •( го, п pa.uc.ic 2 7 обсулдаются методы расчета t и а.
Ч I fn* нсно-тэ овать 'уравнение (11 3 2) нужно принять пакте-либо пргвп чо ,-.тп ro ij'iuint' бкчарього значения <гЛ?1. исходя .;з Од и о3 Можцо показать тячже. по йо ятгетгя функций только АТ/едп, » опять надо выбрать какое-н ifiy.ib мр.шп ю, ч*1 «йы связать *АВ сцп св Чаще пссго гчцменякгся тривелеа иле ниже иросгые правила
<||!4>
°JH--------.J (ПЗЗ)
Значення ^табулированы в зависимое гм от Й77е для потенция та Лепнарда— Д-KonLa в ьесколышх рекомендуемых источниках, папрпмер 11011. имеются таюке различные аналитические аппроксимации 11*4, 112, l(iu| 1 очное соотношение, предложенное Нойфсдьдом л др. (IbtiJ, имеет вид
°D = ~ схр ОТ'*' "^>7^ + охр ИГ* 01 3.6)
где
Т* = 1<Т/елп; А 1,06036; В — 0,15610
С = 0,19300; D = 0,47635; Ь — 1.03587
F = 1.5299G; С = 1,76474; И = 3„S9411
Пример 11.1. Рйссчктатт. гсол^пциент диффузии в ctn. юн: !Ч2—О >• при
5UO К и 1 атм. Экс1 еримеитальнос значение, сообщаемое Эллиспм и Холее ном [Г-Н равно 0,575 см-/с_
Решение Чтобы применить уравнение (113 2). нужно знать значения °СО • W,\V t< о, И fN-- Используя приложение С и уравнения (11 3 4) и (И 3-5). ' имеем* осо'г = 3.941 A, aN} = 3,i% A; occ<_N> = (3.941 + -|- 3,?Э8)'2 -= 3,8085 A; ?coJk .= 195,2 К »Nt/ft = 71.1 К, eCOt_N /k = ... 1(105,2) (71 4)!1 118 К Тогда 1* _ кТвсо N — .74)118 - 5,0.
11о уравнению (113 6)?20 — 0,412 Следовагечьно, располагая чиачеспями Mqq — 44 н _128, по уравнению (113 2) получаем
(1.858 10—э) (ДНО1»2) |(44 [- 28)/(44) (28)}^’
СОг- N. - (1) (3,M',45)S (0,642)
¦ — 0.51 cv*/c
Погрешность составляет 11 °,i Эллис и Хллссм рекомендуют значения Есо -х,— 1-Т4 К п асп _\s— 3,00». С этими параметрами предсказываемое значение коэффициента диффузии равно 0,56 см*/с, т. е. более Гютьос к найденному экспериментально- Расчеты нечувствительны к значению едв, но сильно чавйсят от вииран юго значения сгдв. |
Уравнение (11.3.1) получено для разреженных газоп, состоящих из гепо-. лярпых сферн кских одноатомпых вюлекул, а потенциальная функция в основном эмпирическая, как и комбинационные правила (уравнение (11.3.4) я (11 3.5)1 Тем не менее уравнение (11.3 1) даст хорошие результаты в широком днаназоие температур и представляет собой полезную аппроксимацию значении Рдп Г«2. 83) пбший xaiajcmp иогрешнопей. которые можно «.«идать от этого хетода пыяи гиетея сравнением расчетных и экспериментальных данных (таб. 112)
I) иго фни гным /гёстои гсльством ивчяетси го, htci рассчитанное значение D 0Th0ltiil.ii.h0 нечувствительно к принятому значению еде н даже к форм® припиши потигцналыюи функции. Значения е и и определяют по измерения»
вязкости (следовало бы, конечно, отдать предпочтение значениям найденным но данным о диффузии, по последних очень мало). Болес Детализированная теория показывает, что возможно на'кмьшое ляинппе состапа на Одв. когда значения М& и -VJo сущгсгаенно отли^аюгси одно от другого В сие шильном псслсдопа-пии этого в.тиямш [2J8] бинарный коэффициент днффузни был иайдсн рапным
0,416- 0,430 tar/с в приколах элстремумов состава R другом исследовании IbviJ никакого влияния сйставя не было замечено дтя скстсмм метиловый С1шрт — воздух но теэначительные отклонения наблюдались д.~я системы хлоро форм -воздух.
Расчет коэффициентов диффузии при низких давлениях по данным о вязкости. Пис&.льку уравнения для вязкости газа [уравнение (У 3.9) j и КО*|фичп-И1та дн'ЭДузпп [уравнение (11.3.2) ] прп низких давлениях ослэвыпаются на одной п той же if-jpHH Чапмена —Энскогя, они могут быть использованы для выяв'е ивя соотношений м<*»ду этими двумя свойствами газа.
I\.»j«?niuiepi сачиди'^узни ?>дд легко определяем следующим опразом
Л«-1,2С^-^Пй (".37!
где вячкосты) выражена в пуазах. Отношение интегралов столкновений Q0il!n нзляется слабой функцией кТ 'ей приблизительно равно 1,1 при обычных темпер л гурах ') Это значит, что величина Ола^Чд почти не зависит от ni.ii4.ipa модели сит пзанмодеАствця и потенциальной функции. Кроме юго. это объясняет, ьочему критерий Шчпдта для газов гри низких давлениях почти не зависит от темпера i у рц Уравнение (11 3 7), как показано в работах [227, 228], позволяет предсказать надежные значения Dне только для протсых газов, но и Для I1C.1, IIBr, Bh8, Ujhe,CIIj, СО и С02.
