Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Рид Р. -> "Свойства газов и жидкостей" -> 14

Свойства газов и жидкостей - Рид Р.

Рид Р. Свойства газов и жидкостей — Москва , 1982. — 527 c.
Скачать (прямая ссылка): svoystvogazovijidkostey1982.djvu
Предыдущая << 1 .. 8 9 10 11 12 13 < 14 > 15 16 17 18 19 20 .. 187 >> Следующая

В качестве третьего коррелирующего параметр? межет использоваться н фактор ацеитричпости Питцера [90, 92, 91], определение которого дано в разделе
2.3. Этот параметр является показателем несфсричнигш поли молекулярных сил; например, значение ш== О соответствует сфсричсскои симметрии в разреженвом газе. Отклонения от поведения, характерного для npootrro вещее ши, очевидны, если и > О. Не выходя sa рамки настоящего изложения, мол но считать, что все молекулы с одинаковыми факторами ацеитричпости имеют одинаковые функции Z = / (Тг, Рг) по уравнению (3 2 2). В данном случае вмеси» подготовки о-дель-ных таблиц Z, Г,.Р, для различных значений CD, авторы предположили, что можно воспользоваться линейным разложенном
Z —Z‘°i (Г„р,) —14.741 (г„ Р,) (3.31)
в котором функция Z<01 характеризует поведение ci[iepH4evKHX молекул а член Z 1 * представляет спЛлй фучкцию отклонения.
Нитцер и др. составили таблицы Z'01 и Z,,! в впче \Ьу [Кций /', в Р, [ч31, а Эдмистер представил эти функции в виде диаграмм [291. Опубликовано несколько работ по модификации и расширению этого подхода па бо.тьи.ие днаназопы Т, и Р, [68, 107]. Табл. 3.1 и 3.2 подгоквлены Ли и Кеслером [59]. Их метод расчета описан ниже в разделе 3 9. По табл 3.1 и 3.2 можно отределять Z как для газов, так и для жидкостей 1>. Тайличиые значения Z,: • хорошо согласуются с ори'инал ьными значениями Питцера и др по веем диапазоне совпадения значений Тг и Р,. Табличные значения функций отклонения Z |! Ли и Кеслера (табл. 3.2) несколько отличаются от прпводкиих Пгтцером и Керлом» однако широкомасштабная проверка [59, 124] показала, что новые значения характсри-зуюгея большой точностью
Табл. 3 1 и 3.2 не предназначались для сильно полярных газов и жидкостей. Тем не мснсс они часто для них пспол^уются, прп эюм дчсшгается удкплтсльно высокая точность, за исключением длапазпна нптких температур вкчизи облас~и насыщепного пара Предложены спепиальчь.е методики модификации \ равнения
Ч Для смесей см. уравнения (4.6.3)—(4.6.7)
(3.3.1) с целью использования его для полярных веществ (33, 40,65, 86,119,126]; правда, ни одна из них не полугиля широкого распространения
Исобие вчпчаппе было J целено обобщенному соотношению Пптцера—Керлэ. Оно оказалось точным и универсальным для чистых газов Для расчета нужно звать только знгчепнс фактора анентричютсти, критические температуру и давление Bi июжпо,1 го что I .-¦стяошение — наяГплп успешный и полезный результат miBiei'i’BiM 'гориг соотвстстви ньп состонпий [60, [16, 117].
Пример 3 1. Oiij-c.-i' f. .> V. i.iLHb.n чСч,см цаца ‘и^.юрдифюрметана при
20,4 «1Т-1 п 306 3 К
Р о га о нве В iipH'iLui.e-iMii Л рв хотим Т: - 385,0 К; Ре = 40,7 атм.
и, — 0.176 Torj_.
Tr = :«6,5 385.0 = 0,952 Рг =¦ 20.4/40,7 — 0.301 Ич шаг рам мы (рис. J 1) 7 — 0,77. Тогда
V 7.RT/P = (0,77) ((>2.04) (3t/-,5)/20.4 1134 оАмоль
В риРкч-е |4] приводится значение V — 1 ?09 ск®/моль.
Если воспользоваться метсягн JTn—Кеслсра, то по тайл. 3 I и 3.2 Z 41 =
- 0,754 1 iz"’= —0.0W. По уравнению (3.3 I)
7. — 0.7ей !- 0 176 {—0,0Чй) = 0.744
Таким образом
V = ZliT/P — 1097 сир/моль
3.4. АНАЛИТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ
Аналитическое jравнение состояния представляет cr/ioii алгебраическое со» отпоп_еш:е между давлением, температурой и мольным объемом. Как будет показано в пссдсдугощпх разделах 91<>й главы, предлагалось много раЕЛвчных форм такой свяаи Вес они должны удовлетворять критерию термодинамической устойчивости в критической точке:
ФгГ" 0Л"
(яп), =0 <3-4-2)
Кроме iiao, завис вдые уравнения пдпомния должны предсказывать неко-
торые другие характеристики, которые обычно свойственны газам п жидкостям, что тмсчалосъ Мартином |72—76] и Зобэттпм [ 11. Наконец, любое уравнение со-С10ЯЮ1Я должно сводится к закопу идеального газа, когда давление стремится к пулю.
Иаи^лее известным аналитическим уравнением состояния является уравнение состоянии Ван-дер-Ваалка
(р г-рт) (V — b) — RT (3.4.3)
где а п Ь — специфические копеттгтм
Из уча • «. • ий (3 4 1) и (3 4 2).
27 R-T* 64 Рс
(3.4 4)
ТАБЛИЦА 3,1. Значения Z<,:0 159]
0 0 0 0 .X. 0 200 ,ИС J 60» О.Ш> |
0 30 035 0,40 0.45 0,10 0.0029 0.0026 0.0024 0.0022 0;0021 0,0145 0,0 ш 0.0119 0.01(0 0,0103 о,*тач) ОДЫ 0 ff4) 0,05821 0,0207 0,0579 0,0322 0.0477 0.1Й42 0,0413 0,1158 0,1043 0.Ш53 0,0882 0,0«2Г> 0,1737 0,1‘>64 0,1424 0 1322 0.123*1 0 2315 0.2РЧ4 i> 1904 0 1702 0,1647
0,55 0 r,t) О.чКИ 0.УН49 0.009S 0 <h)93 0 0[.% 0,01ёо о.озао 0,0371 0 0778 0,0741 0,1 НИ) 0,1 нм 0 154 0 1470
0,63 0 9881 0.9J77 0,0178 0,0356 0,0710 0,1 ОК» 0.1415
0.70 0,75 0.9904 0,9922 0.9504 0,9598 0Д>Б8 ),916о 0,0344 0.0336 0,01587 0,0670 0,1027 0.1001 0,131*5 0.1330
0,80 0,45 0,'М5 0,9916 О.ОСОО 0.9725 0.9319 0.94,» 0,8539 0,8810 0.IW61 0,0601 О.ОЙЙ 0.09ЗД 0,1307 0 1301
0,90 0,9954 0,970,4 0,9528 0,0015 0,7М#1 0,10(16 0,1321
0,9?, 0,95 0,9059 0,9961 0,9790 0,9303 0,9573 О.ЧПОО 0,5115 0,9174 0.&0GS 0.K2Q6 0,Gi'<35 0,б!Н’|7 0,1-359 0,1410
0,97 0,98 0,Яо 1,00 г.01 0.99ЙЗ 0,9965 0.Н9СС О.ГвВ7 0,У*>8 0.98)5 0.9,>21 0,9826 0,4.432 0,9837 0 9625 0.9037 0,9i'i48 О.ЭЫЧ 0.9669 0,1.227 0,6253 0,9277 0,9300 0,*322 0.833Д 0.S39.4 O.S455 0,8509 0.ЧГЮ1 0.7240 0,73ьО 0,7471 0,7574 0.7671 0.55S0 0,.'ЬЧ7 0,01-18 0,6353 0.6-^2
Предыдущая << 1 .. 8 9 10 11 12 13 < 14 > 15 16 17 18 19 20 .. 187 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed