Свойства газов и жидкостей - Рид Р.
Скачать (прямая ссылка):
Ко, f-.r.imF-c.-iT <X”iнал i,да - (кчэффцццепт Пуизеиа)
где Т выражено в м-лэвшюх. Френд о Адлер (2HJ рассмотрели эти и другие KU3>i>|nn i.ciiTui г;т измерения растворимоск-й и их применение в инженерных расчетах
ТАБЛИЦА 6 ?1. Некоторые справочники по рагтворимоеги газов в жидкостях
1 Растпори\'к>сгь «органических и му|аллоргапических соединений
Slidell, A «SalufoiliUe.- о! biorgan.r asjd Metal-Urganic Compounds, sVau No
slrand, Nev. York, 19.'>“. and «Solubilities ol Ii-organic aisd Organic Compounds». KOit-and, Mew York, ' 52
2 Pav.TuopUMocn> iiuoprairanccKHX л опгаинчс-ких соединений
Slepliui, И and 1 Sicpieir ¦«Solubilities oi InC'giime and Organic Compound s, Perp чпс11 I»rcss, Ox'ord, and Vlacirillaii, New York, 1963
Ballino, R , and II 1 . С1е\ст Chcin Rev , 66: 3S5, (Ufcnj).
Wilhelm, I* , a:id J{. Ballino Cheu. Rev , 73 .! (1973).
Такие единицы измерения характерцы для стари* ciareii В «оследине голы принято выражать растаортпгтп н м'^ьных долях п.-ш ц« i «лыинягь коЗффн пиеяты Генри „
Закон Icwpn яв.чя1гся хорошен hcii'Pokcmmjiipi и при исиолмьцх чннченнях растворим.ип Пусть для бинарных систем щдскс 2 ипкштя к расткгаяиюму газу, а индекс 1 — к жидкому репюритслю Тогда зака,| I (-мри можно записать следующим образом
V' 1 (в 111)
№jjt- мольная доля /—<|>>niTiiniioiti>. // — констнита Iciipy < r[ n~h определяемая кик
!/(>¦.) I III! (8 II 2)
Индекс 2,1 покачываег, vi‘* КонСтапта Генри fl сгноен гея к г<к_тво|:нмому 2 в растворителе 1 Верхний пндскс PVp укачивает, что давление enci> мы (пи ха—>0) равно давлению насыщенных паров расторгшая I яри температуре 7 Константа Генри зависит от и-мпературы (и часто очен'. сильно)
Если давление газа велико, to cnvayir принимать в» внимание илняние давления на величину констант Гепрн. В -»гсм случае уравнение (8 11 1) принимает более общий вид
,„(f! -,„1“^, , '1±? is на
где Ф— коэффициент фугитнвиости паровой фазы, Р— -мпдеш с пи геям;
— парциальный мольный ofh ем раство^нного газа в жидким фазе при бесконечном разбавлении R — \ ниве реальная гампая постоянная (В \ равнении (8.11 3) предио.'ш! астси, что ИГ пс зависит ог давления в пшсрзале Р- /’vrJ.
Рис. 8.12, на котором представлена зависцмост» ра> гворямын а^тя п поче, показывает, как уравнение (8 113) мгокет бит', исгользииапо для е-Сработки данных по растворнм(1ГТ1| В этом случае поскольку газовая фала < опоит в основном из альга коэффициент фугнтпвноети aiora рнссчигьтапги по правилу Льюиса1’. Но наиболее важным допущением в vpaniiei'iiH (8 11.3) HK.iveicn re. что величина хг ненелпкя по сравнению с единицей Кои к ре гн ко iwuct слова «невелик» зависит от xkmiwkoh природы растБоэцыого п pac~nopj тс.' п (см , например. |Gol) В обадм случае, чем сильнее поряжена раишца в химической природе раетпоримпгг, и распюрлтеля, тем .меньше тиачеиия vz дону, тчис для использования в уравнепи» (8 113)
В уравнении (8.11 3) определяющим всегда является геэяин 'Lien в правей части. Второе слагаемое - эго только поправка. Корреляции дли К," предлагались Лнкманом п др. |511, Брев.'щ и О Конне, юы [131 а тик»е Типелем и Габбиисоы [87] Некоторые титптиле знач! иия вэд-ыс in кшпп Гиль лебранда и tuorra. пред.. та в-~ с ни п таб.'. 8.21
При температурах значительно ниже критическом rcxnn-| ar\pi.i растворителя значение Гтс несколько Сильшс. го с общем то близко и чначен но мочыюгп о’К-ема растворенного газа грн его нормально!! тсчнсрату ре кгцепня Значение Р' мол-ет становиться, однако чнач.пелько Сольин м i|>.< течнерат\p.ix (низких к критш ескон температуре растчорите.чн [Гя11 > Предпринимались многочисленные попытки но созданию корреляции pai тио-римости raia. но пге оии имели лмь>а ограннчептый >t’-ev так как, с одной бороны, пет установившейся учовлстнорн’'ел1>нон теории раствиров та job в жид костях, а с другой, надежные эксперимента и.ные дашие немного'юленим. «М5екно прп температурах, отдаленных от 25 'С С c;iyei утшмпл'-ь рл'чу Бат
*) По правшу Лыонса для фуппивншпн принимается. •тоФ' (Т, Р, и )
— Ф( (7\ Р, у( _• |), где перхш fi иедекс V обозначает паровую ijw.i>
ТАБЛИЦ\ 8 23 Парциальные мольные объемы |/*' газив в «.илюи рисчвпро при 25 СС. см4; моль ')
| II | 14, ' < С) I О» | Ilia f ,11» ‘ Jb j «
Этиловый спи,*- 5п iio 62 f>6 Г«-
Листон 3S 55 53 ifi .‘>5
Метляцетл .да 54 53 'IK S'
Четыре х хлор мои й .« 53 53 <15 52
уг-е-юд
Bchjo.t К) 53 ЯК 46 52
Чеганад 35 Я2 51 41 -32
Хлорйенмл 3t ft) 4G 43 19
Воде-. 26 40 ЗС» 31 37
Молы ый объем чисти- 28 35 35 2? М)
ткни и Впльгмьма |5Т. которые достигли некоторые- yrrne^s го cr/tii коррсли пней рагтгортюгти в неполярных пкламах при температурах, близких к ”5 О Они использовали пертурбационную модель тъсэдь х ойсэ. однако применение их результатов мл инженерных задач ограничено. Во.'се подездая ¦ рафнческая коэреляция. иримепишя и к иолиршм cncrcMav, была ггчдача I'aibyio'v и лр |3й] Праусниц к Шейр [701 а так..:е Пен и Мящжтта 107] разраЛотш но хожце коррелгции. основанные. ни исготцчован ш теории регулярных раство. роз для ценгляр! ых систем Такие коррыя'дии oi раецчнваотся нсиогярнымп (или слайо liO.iHpm™») системами и пока ггчнчс и. их не особе mo Hi.v.ma, однако они обладают двуая чрщм>тсствамн. применимы п ih>uhjkj*i дтапачонс темпе рипр, и для их HcncvibSoeaHiir не- требуются данные пи смссгм. Корреляции для нетоляриых ciarwi вбличн 25 <. дани Пода-браидоу [ Скоттом П9] Груйос- определение значений раствор гаости лр'Жио нрог,сит. му -ем экстраиоляипи .чиненной зависимости .югаргфчн давления тара рястнорнкого Р\Р от обратной чняпературы I Т. Так на нип.пмаи ндса^ьияг pai гпорнмог~ь выражает!.» как
