Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Петрунин И.Е. -> "Физико-химические процессы при пайке" -> 35

Физико-химические процессы при пайке - Петрунин И.Е.

Петрунин И.Е. Физико-химические процессы при пайке — М.: Высшая школа, 1972. — 280 c.
Скачать (прямая ссылка): fizhimprocespripayke1972.djvu
Предыдущая << 1 .. 29 30 31 32 33 34 < 35 > 36 37 38 39 40 41 .. 86 >> Следующая

Я
=5
ю
«ч
н
о
?
о о
00 —чСЧ СО
§3*10 со
~СЧ СО (N О
-Н+1 | I
О со 10 05 -сос^ео 00 *тг Л _
О О АГчО охр о о о о
ЮГНООСООФО^ОСОО'-* -lO-tiOOh СО\р 0tOCOiOrH ^O^^cOsfCOCHO^StO^ Ю^С01^т^т*^т^т^05СОСОСО
ИТТТ I I I 17 I ¦ I
I I I ww/'—?
^CN ^ г-н
• • -O —•
Г “
l^s I I
CN CN w СГ5 00 GO 00 WCN ^ CO-—'OO-^OOC'V^OOiC^LOt'-C
4^<?TcO OOCNb^’-'iOO'^OOCNt^. «OOaiOlOOOONNCDiOiO^
о
о
СО 'C_J
S? см
-COfO
II +1^
tLo)
I
^ ^ cs o>o> -
~ IS
, wco
o> с
г
о ^o 00000000 ооо'^о’-н^соазоз-'сосчсч
't^fl)0)’t0)CI30)0)05®050)0>
T ? 11? lllllllll
v-/CO CN WCN T+-CO—1ЮСОСЧООСО IONO)1—’CO^iO^OSSOOOiOOOO
ioV»oVcOt.О ЮЮ со со со со со со
0>0)0)0)0>0)a>050)0>05050>05
coeococococococococococofoco
11
о
a
о
w
<u
It.
1 ^4 ^ S (^4 ^ ^ ^Л -»Л ’ • * * ' 1 '
00000000000 ^oo oococooocN^LOiO^r-jt^ococq —IC^IOCOOOCDO—'СЧСОСОСО^-^ t>-C5 —'СОЮЬ'ОО^ЮСО'^С^'^ СОСО^т^т^т^ЮЮЮЮ^ООСОЮ
,11X11X11X11711
'10V ^t*C0 —'OlJONiOf 0)'-'0
lOCONOOOOO^lMCO^iOCOS
^-.^H^-<^H^H(MCNCNCNC4CNCNCNCN
I I I ] I I I I I I I I 1 I
OOoS
^sS
CO lit'-
?=
со о
OOOOOOOOO OOOOOOOOO lOCOCNCNJCOlOt^-OOO T^ooCNCOO^OOCNt^. СО Ю Ю "Ф "Ф со iM CN ^
О О ^-S "“s
ООО AO
со о о о ,—I ю 10 S 0
HOOJ^CO
oco 00 о ¦
llixlllllllll? i
COOOCNCOCOCOLQCOCO
Ю 00 Ю (N Ю CN cTcO t^COCWO OOCOCO—'OOCOCO>—'O СОСОСОЮЮЮЮЮГ^
I I I I I 11 I I
r-< ^4 ^4 WCN iO(NO)COb Ю <? c3 CO СО^гнОЮ
^ ^ T^CO со
I I I 1 I
о .—ч о о
CO LO
CO CO I CO
/—4/—ч,—ч/—о о <^>o OOOOOOQO OIOLOOCNI^-OCO 00 CO 00 fr, о QQ onco^^^oco
•17771111
wwwwr-« СЧ wCO 05 w OiOC^NOb-CONiNO)
<CO —1
ooooooot'-cocooio
I I
2

E-h
GO
05
CN
000000000000000
000000000000000
^ЮсО^ОООзС1^1 CN СО Ю tO t"- 00
из
Чтобы обеспечить протекание процесса восстановления окислов железа водородом при повышенной влажности газовой среды, необходимо, как это видно из кривой 1, рис. 32, поднимать температуру в камере нагрева, чтобы компенсировать смещение равновесия влево.
Сравнение кривых 1 я 3, характеризующих условия равновесия при нагреве железа и хрома, показывает, что для восстановления окислов хрома водородом требуется более тщательная осушка газов или высокая температура нагрева. Поскольку повышение температуры пайки не всегда целесообразно, то для улучшения условий восстановления окислов металлов идут по пути регулирования состава газовых сред.
При применении в качестве восстановителя окиси углерода восстановление закиси железа при температуре выше 570° С происходит по реакции
Fe0 + C0i±Fe + C02.
Константа равновесия этой реакции при условиях, аналогичных условиям восстановления металла из закиси железа водородом, определяется отношением:
к Лсо_ _ (Ш_20)
^соа
Увеличение концентрации углекислого газа при постоянной температуре смещает равновесие влево. Для того чтобы возобновить реакции восстановления железа из окислов, необходимо при уменьшении концентрации окиси углерода не повышать, как это было в случае восстановления водородом, а снижать температуру нагрева (кривая 2, рис. 32). Это является особенностью восстановления окислов железа окисью углерода. Так, при одинаковом соотношении концентраций газов-восстановителей и продуктов восстановления, например, при -^- = 2
СО
и ——=2 при температуре 1000° С в среде водорода
С02
происходит восстановление окислов железа, а в среде окиси углерода — окисление железа. Наоборот, при температуре 600° С, при тех же соотношениях, водородная среда вызывает окисление, а окись углерода — восстановление железа из окислов,
114
Предельные условия безокислительного нагрева железа в смеси газов СО — С02 можно обеспечить при равновесии в системе Fe — FeO — СО — С02. При окислении железа двуокисью углерода протекает реакция
Fe + C02i±Fe0-fC0.
Изменение свободной энтальпии конечных и исходных веществ реакции при температуре 1000° К составит:
Д<?=( —47850 —47 940) —( — 94 610)=
= — 1180 кал/моль ( — 4,94 дж/кмоль),
ДО = — 1180 = - 4,575Г lg Кр, lg/Cp=0,258 и Кр= 1,82.
рс0
Таким образом, при соотношении газов --------- > 1,82
Рсо2
железо при температуре 1000° К в среде СО—С02 окисляться не будет. Однако эти рассуждения сделаны без учета возможности выделения твердого углерода по реакции:
2С0?гС + С02.
Если процесс нагрева железа в среде СО — С02 протекает при низкой температуре и высоком значении от-
СО *
ношения-----то* возможно выделение углерода, образо-
СС>2 ’
вание избыточных количеств С02 и смещение равновесия влево.
По отношению к хрому окись углерода и водород ведут себя одинаково (кривые 3 и 4, рис. 32). Восстановление окиси хрома водородом и окисью углерода происходит согласно реакциям:
Сг203 + ЗН2 2Сг + ЗН20, Сг203 4- ЗСО <± 2Сг + ЗС02.
Константа равновесия этих реакций может быть найдена, исходя из изменения свободной энтальпии образования веществ, участвующих во взаимодействии [12].
Если реакции взаимодействия окиси хрома с водородом и окисью углерода при понижении температуры сме-
115
Температура t, "С
Рис. 33. Зависимость точки росы водорода от температуры обратимых реакций между окислами металлов и водородом
Предыдущая << 1 .. 29 30 31 32 33 34 < 35 > 36 37 38 39 40 41 .. 86 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed