Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Лурье Ю.Ю. -> "Аналитическая химия промышленных сточных вод" -> 38

Аналитическая химия промышленных сточных вод - Лурье Ю.Ю.

Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод — M.: Химия, 1984. — 448 c.
Скачать (прямая ссылка): analhimpromstokvod1984.pdf
Предыдущая << 1 .. 32 33 34 35 36 37 < 38 > 39 40 41 42 43 44 .. 212 >> Следующая

Расчет. Химическое поглощение кислорода (ХПК), выраженное числом миллиграммов кислорода на 1 л сточной воды, вычисляют по формуле
v„.. (a — b) N- 8-1000
ЛИК, = -—-
где а — объем раствора соли Мора, израсходованного на титрование в холостом опыте: мл; Ь — объем того же раствора, израсходованного на титрование пробы, мл, N — нормальность титрованного раствора соли Мора; V — объем анализируемой сточной воды, м; 8 — эквивалент кислорода.
В присутствии сульфидов (а также меркаптанов, органических сульфидов и дисульфидов) при добавлении сульфата ртути (II) выпадает черный осадок сульфида ртути, не растворяющийся при дальнейшей обработке. В этих случаях рекомендуется несколько изменить порядок прибавления реактивов по сравнению с описанным выше.
Ход определения. К 50 мл пробы (или меньшему ее объему, разбавленному дистиллированной водой до 50 мл) сначала прибавляют 25,0 мл титрованного раствора бихромата, затем наливают 5 мл концентрированной серной кислоты и дают постоять 10—20 мин при комнатной температуре для одисления легкоокис-ляющихся веществ, в том числе и сернистых соединений. Затем прибавляют 1 г сульфата ртути(П), вводят 70 мл концентрированной серной кислоты, 0,5 г сульфата серебра и продолжают, как описано выше. В этом случае надо вводить поправку на содержание H2S (см. стр. 75).
5.8.3. Ускоренный метод определения ХПК *
Этот метод предназначен для постоянных ежедневных анализов, проводимых для контроля работы очистных сооружений или состояния воды в водоеме. Результаты определения, как правило, получаются несколько ниже, чем при анализе арбитражным методом, но они обычно достаточно хорошо воспроизводимы. Рекомендуется периодически проводить определения обоими методами, ускоренным и арбитражным, для нахождения приблизительного коэффициента пересчета. Следует учитывать, что расхождения между результатами обоих методов особенно велики, когда проба
VJяч ^етод предложен специалистами ГДР, см. Ausgewalte Methoden der, ¦ dt>seruntersucbimg, Institut der Wasserwirtschaft, Berlin, 1965, S. 177.
77
содержит трудноокисляемые вещества, такие, как уксусная кислота, аланин,бензол и др.
Главная особенность ускоренного метода — повышенная концентрация H2SO4. Нагревания извне не требуется, температура повышается за счет тепла, выделяющегося при смешении воды с концентрированной серной кислотой.
Ход определения. Если ХПК анализируемой воды — в пределах 500—400 мг/л кислорода, берут для анализа 1 мл пробы, если ХПК 50—500 мг/л, отбирают 5 мл пробы, если ХПК выше 4000 мг/л, пробу предварительно разбавляют, если же ХПК ниже 50 мг/л, метод этот применять нельзя.
В пробу вводят 2,5 мл 0,25 н. раствора бихромата калия, затем 0,2 г сульфата ртути(II) и при перемешивании — концентрированную серную кислоту (7,5 мл на 1 мл пробы, 15 мл на 5 мл пробы), При этом температура раствора поднимается выше 100°С. Через 2 мин охлаждают раствор до комнатной температуры, приливают 100 мл дистиллированной воды и титруют избыток бихромата, как в арбитражном методе.
Расчет проводят так же, как при арбитражном методе.
1.8.4. Фотометрический метод определения ХПК при малых концентрациях органических веществ *
Приведенный выше арбитражный метод не дает воспроизводимых результатов при анализе вод, содержащих малые количества органических веществ, например сточных вод, прошедших через очистные сооружения, и многих природных вод. Причиной является то, что при добавлении в пробу обычных количеств бихромата приходится обратно оттитровывать практически весь введенный бихромат, а при прибавлении к пробе малых количеств бихромата реакции окисления им органических веществ проходят очень медленно и неполно.
С тем же, по существу, затруднением мы встречаемся при применении предложенных некоторыми авторами фотометрических методов. При неизбежном большом избытке бихромат-ионов в растворе нельзя с требуемой точностью фотометрически определить ни ослабление окраски бихромат-ионов, происшедшей в результате реакции этих ионов с органическими веществами пробы, ни концентрацию образовавшихся зеленых ионов хрома (III) на фоне большой концентрации ионов Cr2O?".
В предлагаемом методе количество вводимого бихромата такое же, как и в арбитражном методе, но по окончании реакции образовавшиеся ионы хрома (III) отделяют от избытка бихромата (см. разд. 6.25) и затем хром (III) определяют фотометрически по его реакции с ЭДТА.
Метод позволяет определять ХПК от 2 до 100 мг/л.
* Лурье Ю. Ю., Николаева 3, В, — ЖАХ, 1973, № 9, с. 1433—1434.
та
5.8.4.1. Определение при содержании хлорид-ионов ниже 25 мг/л
Реактивы
Бихромат камня — см. разд. 5.6.2. Сульфат серебра — см. разд. 5 6.2.
Едкий натр, 45%-ный раствор. Растворяют реактив хч в дважды перегнан} ной и прокипяченной воде.
Серная кислота, 2 н. раствор.
Оксид магния хч. Продажный порошкообразный реактив прокаливают около 1 ч в муфельной печи, хранят в банке, снабженной притертой пробкой. Универсальная индикаторная бумага или бумага конго. Хлорид аммония чда. ЭДТА, 10%-ный водный раствор. Сегнетова соль, 20%-ный раствор.
Предыдущая << 1 .. 32 33 34 35 36 37 < 38 > 39 40 41 42 43 44 .. 212 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed