Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
В цилиндр, охлаждаемый снаружи ледяной водой, помещают 50 мл хлористого этила, вставляют пробку с трубкой и термометром и регулируют термометр таким образом, чтобы конец марли был погружен в жидкость, а шарик термометра находился над поверхностью хлористого этила. Затем заменяют ледяную воду водой с температурой 24—26° и наблюдают за температурой кипения Препарат должен испариться при 12—13° (первые 3 мл отогнанного хлористого этила не принимают во внимание).
При атмосферном Давлении ннже 760 мм рт. .ст. прибавляют 0,35е иа каждые 10 мм рт. ст., при более высоком давлении вычитают эт) величину.
114
Определение удельного веса производят охлажденным ареометром при охлаждении цилиндра водой со льдом. Чистоту препарата определяют по отсутствию свободной соляной кислоты (на лакмус), спирта (водная вытяжка не должна давать йодоформной реакции), посторонних органических веществ (концентрированная серная кислота не должна окрашиваться).
Хранят с предосторожностью (список Б) в ампулах или в склянках со специальным затвором, в прохладном, защищенном от света месте.
Применяют для ингаляционного наркоза при кратковременных хирургических операциях для местного обезболивания.
HEXACHLO RAETANUM
ГЕКСАХЛОРЭТАН. ФАСЦИОЛИН
c:ciacci3
CsClj VI. в. 236,76
Получают пропусканием четыреххлористого углерода через накаленную трубку или при взаимодействии его с амальгамой алюминия:
6СС1, + 2А1 ЗСС1,СС1, + 2А1С1,.
Гексахлорэтан — белый кристаллический легко летучий порошок характерного запаха, напоминающего камфару, не растворим в воде, растворяется в спирте и легко в эфире, темп. пл. 185—188е.
При кипячении спиртового раствора препарата с цинковым порошком теряет два атома хлора и превращается в тетрахлорэтилен:
CCljCCI, + Zii СС12=СС12 -4- ZnCU
Для идентификации используют реакцию Бейльштейна; при внесении крупинки препарата на медной проволоке в бесцветное пламя горелки оно окрашивается в зеленый цвет.
Чистоту препарата проверяют по отсутствию перехода окраски с индикатором при прибавлении не более 0,05 мл 0,1 п. раствора соляной кислоты, отсутствию мышьяка, тяжелых металлов не более 0,001 %, свободного хлора (пробой с йодидом калия и крахмала), содержанию хлоридов не более 0,01 “о, примесей, не растворимых в толуоле не более 0,01 %, влаги не более 0.05% (по Фишеру), сульфатной золы не более 0,01%.
Применяют внутрь в желатиновых капсулах по 1 г каждые 10—15 мин', всего 6—8 г для лечения описторхоза и фасциолеза, а также в качестве инсектицидного средства.
Хранят в хорошо закупоренных банках или в полиэтиленовых пакетах, вложенных в пакеты из мешочной бумаги с полупергаментнон подкладкой, в сухом, прохладном, защищенном от света месте.
ГЛАВА IV
СПИРТЫ
Спиртами называют органические соединения, в молекулах которых гидроксильная группа связана с алифатическим или циклическим (но не ароматическим) радикалом: в химическом отношении они нейтральны. Подобно воде они реагируют с натрием, калием н некоторыми другими
115
металлами с выделением водорода и образованием соответствующих алкого-лятов.
В некоторых случаях, вследствие пространственных препятствий (трифенилкарбинол и др.), спирты не выделяют водорода при взаимодействии с металлическим натрием. Многие спирты окрашиваются хлорным железом в желтый цвет, но реакция эта не характерна, так как ее дают многие солн карбоновых кислот. Более характерна «нитрохромовая реакция», основанная на окислении спирта бихроматом калия в присутствии серной кислоты до альдегида или кетона с возникновением зеленого окрашивания — Cr.,(SO,)3. Известен и ряд других многочисленных реакций для идентификации спиртов, а также для отличия первичных спиртов от вторичных или третичных. Количество гидроксильных групп в молекуле существенно влияет на свойства спиртов. Так, при наличии двух или более гидроксильных групп спирты ориобретают сладкий вкус, но у одноатомных спиртов эти свойства слабо проявляются; напротив, этиленгликоль обладает заметным сладким вкусом, глицерин — сладким вкусом, а маннит — НОСН,(СНОН)4 - СН2ОН и его изомер сорбит по вкусу подобны сахару.
Метиловый спирт отличается высокой токсичностью; 10 мл его при приеме внутрь способны вызвать у человека слепоту. Токсичность нормальных первичных спиртов возрастает с удлинением углеродной цепи до 6— 8 атомов, напротив, спирты, содержащие около 16 углеродных атомов, инертны. Вторичные спирты обладают более сильным наркотическим действием, нежели изомерные первичные, а третичные — более, чем вторичные. Непредельные связи повышают наркотическое и токсическое действие спир тов. С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле спиртов наркотическое действие ослабляется; так, этиленгликоль, глицерин, маннит не обладают наркотическим действием. При преобладании в молекуле спиртов алкильных радикалов наркотическое действие сохраняется.
Спирты, содержащие в молекуле атомы галогена, являются анестетиками, например 1,1,1-трибромэтанол—2СВг3СН„ОН или 1,1,1-трихлор-2-метнлпропанол-2-СС13 • СНОН • СН3.
SPIRITUS МСТНYL1CUS
МЕТАНОЛ. МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ. ДРЕВЕСНЫЙ СПИРТ СН3ОН
