Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
76
Соединения кальция в виде известняка и мела иногда встречаются в огромных количествах, образуя горные хребты, реже встречается окри-сталлизованиая форма — мрамор. Для сульфата кальция характерно нахождение в природе в виде минерала гипса - CaS04 ? 2Н.,0; важным является также фторид кальция — CaF2, встречающийся в виде минерала флюорита. Из соединений кальция в медицине применяются гидрат окиси кальция (известковая води), кальция хлорид, гипс (сульфат кальция), карбонат и фосфат кальция, а также кальциевые соли органических кислот (глицерофосфат, глюконат кальция и др.).
CALCIUM OXYDATUM CALCII OXYDUW
КАЛЬЦИЯ ОКИСЬ. ИЗВЕС1Ь ЖЖЕНАЯ СаО II. е
Получают обжигом известняка в шахтных печах при 1000—1100 :
СаСО-,—» СаО СО. 177,9 кдж.
При более низкой температуре часть известняка внутри крупных кусков не успевает разложиться и образуется недожог. Более высокая температура приводит к оплавлепню кусков извести, вследствие наличия в известняке кремневой кислоты, окислов железа, алюминия и др., образующих легкоплавкие силикаты. Такая известь медленно гасится.
Окись кальция — аморфные твердые куски белого или сероваю-бе-лого цвета, разогревающиеся при взаимодействии с водой, значительно увеличивающиеся при этом в объеме и распадающиеся в белый порошок гидрата окнси кальция:
СаО 11-0 —> Ca(Oll)2
Окись кальция мало растворима в холодной воде, еще меньше в горячей.
Подлинность препарата устанавливают по образованию растворимого в уксусной и соляной кислотах оксалата кальция, при действии оксалата аммония в присутствии аммиака на раствор окиси кальция в соляной кислоте:
СаО -)- 2HCI CaCI, + Н.О
СООХН, СОО CaCI.-f- I -v . .Ca-t-2NH,CI
COOMH, COO
Допускается наличие незначительных количеств примесей, но не более 0.01% хлоридов, 0,05% сульфатов, 0,25% тяжелых металлон. 0,015% железа, влаги и карбонатов не более 5%. Не допускается наличие бария (5%-ный раствор в разбавленной уксусной кислоте не должен мутиться при прибавлении насыщенного раствора гипса:
(CHjCOO)jBa f CaSO, Ва^О,, + (СН.,СОО).Са)
Количественное определение производят растворением свежепрокаленной окиси кальция в избытке титрованного раствора соляной кислоты и обратным оттитровыванием избытка кислоты едкой щелочью в присутствии индикатора метилового оранжевого. 1 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты соответствует 0,01402 г окиси кальция, которой в прокаленном препарате должно быть не меиее 98,5%.
Количественное определение можно проводить также с помощью комп-лексонометрического титрования; 0,05 г СаО (точная навеска) растворяют в нескольких каплях концентрированной соляной кислоты. Раствор ней-
фск'ппуют iU"o ным раствором едкого натра (индикатор 1 капля метилового красного). Затем добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, несколько миллиграммов индикаторного порошка (кислотного хром темносинего) и титруют 0.1 М раствором трилона Б до перехода окраски в синефиолетовую. Хранят в хорошо закупоренных сосудах.
Применяют для приготовления известковой воды — Aqua calc is, содержащей 0,15 0.17°<> Са(ОН)..
CALCIUM CHLORATUM СRYSTAI.LISATLM.
CALCIUM CHLORIDIIM СRYSTALLISATUM
КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ. КАЛЬЦИЙ ХЛОРИСТЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ СаС. 6Н.О Л1 в. 21Ц.09
Получают из растворов кальция хлорида, являющихся побочными продуктами ряда химических производств, например в производстве соды по аммиачному способу. Из щелоков, содержащих кальция хлорид, твердую соль получают выпариванием. Для удаления примеси солей магния, железа, марганца, а также кремневой кислоты эти щелока предварительно кипятят с известью, фильтруют и нейтрализуют соляной кислотой. Для более полного удаления железа часто добавляют хлорную известь, осаждающую железо в виде гидроокиси:
2FeClo | CaOCi, + 2НС1 2FeCI3 + CaCl., -f Н.О 2FeCl, + ЗСа(ОП)» -> 2Fe(OH), + ЗСаС1г
Препарат может быть также получен растворением мела в соляной кислоте с последующей очисткой и концентрированием:
СаСОН 2HCI —*? СаС12 -Н.О + СО.
ГФ1Х предусматривает применение как кристаллического кальция хлорида — СаС1,-6Н20, так н 50%-ного его водного раствора (уд. вес 1,238 -1.244),
Кальция хлорид — бесцветные прозрачные кристаллы или кристаллические сростки без запаха, горько-соленого вкуса, растворимые в 0,25 ч. воды, вызывая при этом охлаждение раствора, и и 9 ч. 95 -ного спирта, образуя растворы нейтральной реакции. На воздухе расплывается. Плавится около 34е в своей кристаллизационной воде. При нагревании до 200° соль теряет 4 мол. воды и превращается в кальция хлорид — СаС)., ? 2Н20. жадно поглощающий воду. Подлинность препарата устанавливают реакциями на кальций и хлор-ионы.
Чистоту препарата определяют в соответствии с требованиями ГФ1Х.
Количественное определение производят аргентометрнчески по хлор-иону в присутствии индикатора хромата калия:
СаС|„ + 2AgNO„ -* 2 AgCl + Ca(NOj)
1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебри соответствует 0,01095 г кристаллического кальция хлорида, которого в препарате должно быть не менее 97,5%.
Растворимые соли кальция, в том числе и кальция хлорид кристаллический, количественно могут быть определены комплексонометрическим методом. Точную навеску вещества, соответствующую 0.02—0,04 г кальция (для CaClo около 0,1 г), растворяют в дистиллированной воде, добавляют
