Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
2Na .Н AsO, 4KJ + 8НС1 - *? Ая.,0, + -iNaCl + 4KCI + >JS + 5Н,,0
1 .ил 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,01560 гарсената натрия, которого в препарате должно быть не менее 99°о.
Хранят под замком (список А) в хорошо закупоренных банках. Высшая разовая доза — 0,003 г, суточная — 0,01 г. Применяют чаше всего для подкожного впрыскивания в виде 1 °*-ного водного раствора.
ГЛАВА VII
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ВИСМУТА
По своему влиянию па организм животных и человека соединения висмута близко стоят к соединениям мышьяка, однако их действие значительно слабее. В связи с антисептическим действием соединения висмута применяют, главным образом, как местные антисептики. При приеме вну трь к этому присоединяется еще взаимодействие солей висмута с сероводородом с образованием не растворимого в кислотах и щелочах сульфида висмута Bi2S3. На последнем свойстве и основано применение солей висмута при чрезмерном газообразовании и поносах, вызванных накоплением соединений серы в кишечнике и др.
В природе висмут встречается в самородном состоянии, в виде окиси и сернистого соединення висмута с другими сернистыми металлами. Для получения лекарственных препаратов обычно исходят нз металлического висмута, который получают нагреваннем висмутовой руды; при этом металл, плавящийся при 271°, стекает и отделяется от примесей. Руды также подвергают обжигу и полученную окись висмута Bi203 прокаливают с углем. Дли очистки металла его растворяют в азотной кислоте, осаждают водой в виде основной азотновисмутовой соли и прокаливают с углем.
BISMUTH им SUBNIT R1CUM. BISMUTHI SIJBNITRAS
ВИСМУТА НИТРАТ ОСНОВНОЙ
Получают растворением висмута в азотной кислоте с последующим гидролизом раствора водой в присутствии соды:
2Bi + 8HNO,- ? 2Bi(,\0,),-t-2,M0 ( 41Ш
О
Bi(,\n3). _l|I.O—*Bi +2НМОл 'NO.
Выделившийся осадок промывают горячей водой, высушивают при 40— 45° и просеивают. Химический состав основного нитрата висмута неопределенен, он представляет собой смесь
О О О
Bi • Н.О + В • Bi
NO ' NO, ОН
содержащую 79 — 82°о Bi203. Основной нитрат висмута—белый мелкокристаллический порошок, не растворимый в воде и спирте, легко растворяется в серной, азотной и соляной кислотах. При прокаливании выделяет бурые пары окислов азота и оставляет желтый остаток Bi203. Влага разлагает его с выделением азотной кислоты:
О О
Bi + II..O-?Br'' +HNO NO ' чОН
определяемой по изменению цвета синей лакмусовой бумажки в красный. При обработке препарата раствором сульфида натрия или сероводорода возникает коричневато-черная окраска сульфида висмута:
О
2Bi -Г- .4II.S —»• Bi„S, i 2IIN03 + 2H30.
NO.
Чистоту препарата определяют отсутствием примссей солей свинца, бария, кальция, солей угольной кислоты (раствор 0,5 г препарата в 25 мл 20°о-ион, охлажденной до 8- 10' , серной кислоты должен быть прозрачным и не вы-детять пузырьков газа), солен меди (при прибавлении к упомянутому раствору аммиака, фильтрат не должен окрашиваться в голубой цвет — Cu(NH3),S04), солей щелочных и щелочноземельных металлов (фильтрат, после осаждения препарата сероводородом при нагревании, не должен после выпаривания и прокаливания оставлять более 0,5% остатка); солей серебра (раствор препарата в азотной кислоте должен быть прозрачным и не давать опалесценции при прибавлении соляной кислоты:
4gNO, + HCI -? AgCl -f HiN03);
хлоридов, сульфатов, аммиачных соединении (при нагревании препарата с раствором едкого натра не должен выделяться аммиак), мышьяка (с реактивом Тиле), а также теллура (почернение с реактивом Тиле).
Количественное определение производят путем титрования азотнокислого раствора (около 0,6 г препарата растворяют в 20 мл горячей азотной кислоты, разбавляют водой в мерной колбе до 200 мл и 20 мл данного раствора после прибавления 30 мл воды используют для титрования) 0,05 М раствором комилексона III (трилона Б) в присутствии индикатора (6— 7 капель раствора пирокатехинового фиолетового до перехода синей окраски в желтую).
1 мл 0,05 М раствора трилона Б соответствует 0,01165 г окиси висмута, которой в препарате должно быть не менее 79"о и не более 82%. Хранят в хорошо закупоренных банках в защищенном от света месте.
Применяют внутрь по 0,3—0,5 г в порошках и таблетках, наружно в виде 5—10%-ных мазей.
Упомянутое выше титрование относится к комплексоиометрическому, тригонометрическому или хелатометрическому. Оно основано на способности двух , трех-, четырехвалентных металлов, независимо от их валентности, образовывать в стехномстрическом соотношении 1 : 1 устойчивые комплексные соединения, хорошо растворимые в воде.
Комплектен III (трилон Б) представляет собой дннатрневую соль этн-ленднаминтетрауксусной кислоты
НООССН. СН.СООИ
NCH.Cll.N.
NaOOCCH. ' CHXOONa
которая в водном растворе диссоциирует по схеме Na_jll„J —*• 2Na + HSJ! .
где H2J2 анион.
Принцип комплексонометрнческого титрования заключается в том, что к исследуемому раствору, содержащему определяемый катион, прп строгом соблюдении соответствующего значения pH (поскольку в реакции принимают участие и водородные ионы) прибавляют индикатор для образования хорошо растворимого в воде окрашенного комплексного соединения.
