Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
Выделяющийся при реакции йод поглощают 100 мл раствора калии йодида, содержащего 5 мл раствора крахмала и в случае появления синей окраски выделившийся йод оттитровывают 0,002 н. раствором тиосульфата натрия. 1 мл 0,002 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,112 мл окиси углерода, которой в препаратепе должно быть болееО,005% (по объему).
Для определения чистоты препарата, кроме того, исследуют количество неконденсирующихся газов в особом приборе по ГФ1Х.
Применяют для анестезии и обезболивания родов путем вдыхания, обычно в смеси с 20% кислорода.
Срок действия баллонов с закисью азота 5 лет.
NATRIUM NITROSUM. NATRII NITRIS
НАТРИЯ НИТРИТ
NahO, М. в. 69,0
Получают из нитрозных газов, образующихся при контактном окислении аммиака, в качестве побочных продуктов в производстве азотной кислоты или нитратов. Абсорбцию окислов азота щелочью или содон ведут таким образом, чтобы получить раствор с большим содержанием нитрита, который выпаривают при 120—125° до концентрации 250—400 г1 л NaN02 и 50 80 г'л NaN03; при охлаждении выделяется NaNOs.
Нитрит натрия—белые со слабо-желтым оттенком гигроскопические кристаллы, легко растворимые в воде (1 : 1,5), мало растворимые в спирте. Водный раствор обладает слабо щелочной реакцией.
Подлинность препарата устанавливают по окрашиванию бесцветного пламени горелки в желтый цвет при внесении в него крупинки препарата (натрий), а также по выделению бурых паров N02 при действии на препарат разведенной серной кислоты:
NaNOs + H5S04 NaHSO, + HNO.
2ЙЖ). ? HsO + NO + NO.
Чистоту препарата определяют по отсутствию хлоридов, сульфатов; раствор препарата предварительно выпаривают с хлоридом аммония,сухой
остаток растворяют в воде, сравнивают с эталонным раствором, при этом протекают реакции:
NaNO, + NH.Cl -» .NaCI + NH.NO,
.MH,NO,—>• 'lll„0 4- Ns тяжелых металлов, мышьяка.
Количественное определение производят йодометрически, путем окисления препарата титрованным 0,1 н раствором перманганата калия в при сутствии серной кислоты н обратного оттитровывания избытка перманганата калия после прибавления йодида калия тиосульфатом натрня:
5NaNO, + 2КМпО, Ь ЛИ.SO, 5NaNOa + ЗН.О + К,SO, + 2MnSO,
2KMitO, +lOKJ + HHoSO,-» ")L CK2SO, + 2M»SO, + 8H.O J + 2Na;,S.,( 1 - » >NaJ Na,S,Oe
1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,003450 г нитрита натрия, которого в препарате должно быть не менее 98°о.
Хранят с предосторожностью (список Б) в хорошо закупоренных банках оранжевого стекла в защищенном от света месте.
Высшая разовая доза — 0,3 г, под кожу — 0,05 г, высшая суточная доза — 1 г., под кожу — 0,15 г. Применяют как сосудорасширяющее средство (при грудной жабе, морской или воздушной болезни, гипертонии и др.) по 0,1—0,2 г на прием.
ГЛАВА V
ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Фосфор является постоянной составной частью организма человека и животных (составляет около 0,7% веса тела). Он входит в состав некоторых белковых веществ (нервной и мозговой ткани), а также костей и зубов. В костях он находится в виде фосфатов кальция и магния, в плазме крови и других жидкостях организма в виде растворимых фосфат-иоиов, в тканях и плазме — в виде органических соединении - нуклеинов, лецитинов, фосфатидов Взрослый человек ежедневно выделяет с мочой и калом около 1,5—1,75 г фосфора или 3,5 г в пересчете на фосфорную кислоту; это количество покрывается содержанием фосфора в потребляемой пище. Недостаток фосфора приводит к расстройству роста и питания, размягчению и ломкости костей, нарушению деятельности центральной нервной системы.
В природе встречаются значительные скопления фосфора в виде минералов апатита СаХ(Р04)3, где X F, реже С1 или ОН и залежей фосфоритов, состоящих из Са3(Р04)2 с различными примесями.
Запасы <|х>сфоритов в СССР огромны. В медицинской практике применяют двузамещенную фосфорнонатриевую соль (Na2HPO,) и радиоактивный фосфор (в виде той же соли с Р3’).
NATRIUM PHOSPHORICUM. NATR1I PH0SPHAS
НАТРИЯ ФОСФАТ (ДВУЗАМЕЩЕННЫЙ)
Na..HPO, • I2H.O М. в. ? 16
Получают нейтрализацией фосфорной кислоты содой:
Н,РО,+ NaX03->- Na.IIPO, -+ Н..О +CO.
В целях экономии соды, нейтрализацию фосфорной кислоты иногда производят смесью сульфата натрия с известью по реакцин:
2Н3РО, | Nd.SU, + Са (ОН). - > ?NallJ>0, f CdSO, 2Н..О
при этом на 90% нейтрализуется первый водородный нон фосфорной кислоты. Фильтрат далее нейтрализую! содой:
2NaH2PO, + Na.,C03 JNa.HPO, + СО, -f ILO
Таким и\тем экономят до 30% соды.
Динатрий-фосфат - бесцветные прозрачные, легко выветривающиеся на воздухе кристаллы, плавящиеся около 40г в своей кристаллизационном воде. Растворим в 6 ч. воды и в 1 ч. кипящей воды, почти не растворим в спирте; водные растворы обладают щелочной реакцией. При 100° теряется кристаллизационная вода и образуется безводный Na.HPO,, при дальнейшем нагревании образуется пирофосфат натрня.
2Na.,IIP04 -» Ка,Р20, т Н„0
Дпнатрии-фэсфат взаимодействует с углекислым газом (из воздуха) с образованием мононатрий-фосфата и гндрокарбоната натрии:
КагНРО, 4- СО» + Н.О NaH.PO. + Nal ICO,
