Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
Хлорным железом окрашивается в фиолетовый цвет — Fe,(S203)3, довольно быстро исчезающий вследствие превращения в тио- и тетратпоно-вые соли железа:
3Na2Sj.C)g + 2FtCl., _>? Ке. (SX>,)3 f ONaCl 2Fes (S.O,), 2FeS,0, т 2FcS,0.
Ион натрия окрашивает бесцветное пламя горелки в желтый цвет.
Чистоту препарата определяют но бесцветности и прозрачности З'о-ного водного раствора, отсутствию сульфидов (AgN03 не должен вызывать сразу образования черного осадка Ag2S), солей сернистой кислоты (раствор йот.а не должен вызывать кислой реакции):
Na SO, f J. + H„0 -? Na.SO, + 2HJ
серной кислоты, хлоридов, солей кальция, тяжелых металлов, мышьяка, селена, превышающих нормы ГФ1Х.
Количественное определение основано на тнтрованин навески пре парата 0,1 н. раствором йода в присутствии индикатора крахмала. I .«.г 0,1 н. раствора йода соответствует 0,02482 г тиосульфата натрня, которого в препарате должно бить не менее 99% и не более 102%.
Применяют внутривенно в виде 10—30%-ного раствора по 10—50 мл при аллергических заболеваниях, артритах, невралгиях, красной волчанке, а также при отравлениях соединениями мышьяка, ртути, свинца, синильной кислотой, солями йода и брома. Наружно применяют для лечения чесотки по методу М. П. Демьяновича, основанному иа способности тиосульфата натрня в кислой среде распадаться с выделением серы и сернистого ангидрида, оказывающих противопаразнтарное действие. В кожу втирают 60%-ный растнор тиосульфата натрия и после высыхания 69о-ный раствор соляной кислоты.
Выпускают в виде порошка п ампул по 5, 10, 50 мл 30%-hoiо раствора.
ГЛАВА IV
АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Впервые этот элемент получен в 1772 г. Название «азот» в переводе с греческого означает «не поддерживающий жизни».
В действительности же адат входит в состав всех живых организмов; наибольшая его часть (около 4- 10Li т) находится в атмосфере.
Получают фракционированной перегонкой жидкого воздуха в специальных установках, при этом одновременно получают кислород и инерт-ные газы. Свободный азот при обычных условиях не реагирует ни с метал ламп (кроме лития), ни с металлоидами. При повышении температуры химическая активность его по отношению к металлам увеличивается, с некоторыми нз них он прп нагревании соединяется, образуя нитриды (например, Mg.-^). Низшие организмы как, например, бактерии Bact. radicicola, Azotobacler chroococcum, а также некоторые водоросли и грибки способны усваивать атмосферный азог, превращая его отчасти в более сложные азотистые соединения Практическое применение азота разнообразно; некоторые реакции синтеза органических веществ ведут в атмосфере азота с целью предохранения веществ от окисления кислородом воздуха.
Соединения азога имеют большое значение для биологии и их широко используют в различных областях промышленности. Соединение азота с водородом было обнаружено Гей-Люссаком еще в 1808 i., но технический синтез аммиака in элементов по реакции:
N; + 3H, ->-2NH3 + in4 кдж (300°, 100 cm)
был осуществлен Ф Габером в 1913 г. Реакция протекает при 400—700” и давлении от 100 до 1000 am в присутствии катализаторов (металлическое железо с примесью А1,Оэ и КоО или редких элементов — оемня, рутения).
Аммиак получают также цнанамидным методом. Последний основан на разложении цианамида кальция, получаемого накаливанием смеси извести и угля в электрической печи;
СаС„ + N. CaC.NL ?]- С [-301,5 кдж перегретым паром при температуре выше 100 по реакции:
CaCN„ + ЗН..О -»• СаСО j- ^КНа + 87 кдж
В лабораторных условиях аммиак может быть получен взаимодействием солей аммония с раствором едкого кали:
NH, 4-КОН ^N11 К (-ILO
Выделяющийся газ осушают пропусканием через сосуды с твердым едким кали или свежепрокаленнои окисью кальция.
SOLUTIO AMMONII CAUSTICI. LIQUOR AMMONII CAUSTICI.
AMMONIUM CALSTICUM SOLUTUM
РАСТВОР АММИАКА. НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ NH.OH At. в. 17,03
В медицине применяют 10% -ный водный раствор аммиака, который получают растворением в воде газообразного аммиака, или 25—30%-ный водный раствор под названием «тройной нашатырный спирт», вырабатываемый основной химической промышленное ыо.
Водный раствор аммиака — прозрачная, бесцветная летучая жидкость с острым запахом, щелочной реакции, смешивающаяся с водой и спиртом во всех отношениях; уд в. 0,958—0,960-
Подлинность препарата устанавливают по характерному запаху и образованию белого дыма аммония хлорида при взаимодействии с соляной кислотой:
NH, + HCI ->• NH.CI
Чистоту препарата определяют по отсутствию восстанавливающих веществ (раствор перманганата калия в присутствии серной кислоты не должен обесцвечиваться), солей угольной и карбаминовой кислот (известковая вода не должна мутиться), пригорелых веществ (при выпаривании на водяной бане 10 мл препарата, подкисленного азотной кислотой, остаток должен быть белого цвета:
NH4OH I UNO, -к NHjN03).
При прокаливании остатка вес его не должен превышать 0,0012% и он не должен давать реакции на тяжелые металлы
Количественное определение производят титрованием раствора аммиака 0,1 н. раствором серной кнслотн в присутствии индикатора метилового оранжевого. 1 лм0,1 и. раствора серной кислоты соответствует 0,001003 г аммиака, которого в препарате должно быть не менее 9,5% и не более 10,5%.
