Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
1 мл 0,5 н. раствора едкого кали соответствует 0,008010 г серы, которой в высушенном препарате должно быть не менее 99%.
Хранят в закрытых банках в сухом месте.
Для внутреннего применения используют очищенную cepv; осажденною серу применяют только для наружных целей (в мазях, пастах и др.).
NATRIUM SULFL RICUM. NATR1I SULFAS
НАТРИЯ СУЛЬФАТ ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ Na .SOj - MIL,О М. е .'122,21
Получают в качестве побочного продукта во мнотч химических производствах, а также перекристаллизацией природного сульфата натрия — мирабилита (Ка работа зс кое. месторождение). В медицинской практике сульфат натрия применяют как слабительное; действие его основано на осмотическом влиянии («солевое» действие). Введенная внутрь в виде гипертонических растворов соль пропнкает в виде молекул и ионов в жидкое содержимое кишечника и в прилегающие клетки его слизистой оболочки. В обратном направлении двигается ток воды, проникающий скорее, чем молекулы п ионы сульфата натрня Благодаря скоплению в кишечнике большого количества жидкости, всасывание которой не происходит (ввиду гинер тоничности раствора), усиливается перистальтика и в конечном iitoiv облегчается опорожнение кишечника
Натрия сульфат — бесцветные прозрачные кристаллы, выветривающиеся на воздухе, горько-соленого вкуса, растворимые в 3 ч. воды, в 0,3 ч.
воды при 33’, не растворимые в спирте. При нагревании плавится в своей кристаллизационной воде. При высушивании соли (при 40—SO1') до потери 50% первоначальною веса получают обезвоженный сульфат натрня — Natrium sulfuricum exsiccatum (Natrium sulfuricum dilapsum), также применяемый в медицине (содержит 12% воды, теряемой при высушивании до 120°). Подлинность препарата устанавливают реакциями на iiohu NaH
и so,2-.
Чистоту препарата определяют по полной растворимости в воде с образованием бесцветного раствора нейтральной реакции, отсутствию тяжелых металлов, мышьяка, кальция, сернистой, азотистой кислот, тиосульфата (раствор перманганата калия ие должен обесцвечиваться при смешении с раствором натрия сульфата, подкисленного серной кислотой), хлоридов, аммиачных солей (аммиак не должен выделяться при нагревании с известью):
<NH,).SO, + СаО CaSO, -t- HsO f 2NH3.
Потеря в весе при высушивании при 120° до постоянного веса не должна быть менее 52% и не более 56%.
Количественное определение производят весовым путем в виде бария сульфата.
Вес полученного бария сульфата, умноженный на 0,6086, соответствует количеству натрия сульфата в препарате.
Более простым и значительно менее трудоемким является метод количественного определения с помощью ионообменных смол (катионитов н анионитов): 0,3—0,5 г натрия сульфата растворяют в 50 мл воды (в мерной колбе) и 5 мл полученного раствора фильтруют через колонку с 5—10 г катиопита, предварительно набухшего в воде и промытого 3%-ным раствором соляной кислоты и затем водой до нейтральной реакции иа лакмус. Исследуемый раствор пропускают со скоростью 0,1 мл в секунду и выделившуюся серную кислоту, в результате катионо-обменной адсорбции титруют 0,1 н. раствором щелочи.
Содержание сульфата натрия в высушенном препарате должно быть не менее 99%.
Хранят в хорошо закупоренной таре.
Применяют по 15 30 г на прием в полустакане воды; высушенную соль применяют по 5—15 г в стакане воды.
NATRIUM THIOSULFU RICUM. NATRII THIOSULFAS. NATRIUM H YPOSULFU ROSUM
НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ. НАТРИЯ ГИПОСУЛЬФИТ
Na2Sa03 • 5Н.О М. в. 248,19
Впервые получен Хуссиером, а также Ванквелиным в 1799 г. взаимодействием водного раствора сульфата натрия с серой при киинчении:
Na„SO, j S > N a $S 3 О а
В промышленности получают утилизацией сероводорода с помощью известкового молока; образующийся сульфид кальция окислением (воздухом) превращают в тиосульфат кальция, а затем обменной реакцией с раствором соды или сульфатом натрии в тиосульфат натрня:
HsS + Са (OII), -? CaS + 2НаО 2CaS + 20. + Н30 CaSs03 + Са (ОН)а CaSgOj -J- NaEC03 (Na^SO,) —*? NasS2Os } CaC03(CaS04)
44
Может быть получен также взаимодействием сероводорода с сернистым газом в щелочной среде:
21 IjS + 4SO, + 6N аОН -? 3Na.SaO, • 5Н.О
Тиосульфат натрии —бесцветные, прозрачные кристаллы без запаха, солоновато-горького вкуса, легко растворяются в воде (1 : 1), не растворяются в спирте. При 50е плавится в своей кристаллизационной воде. В теплом сухом воздухе ныветривается, во влажном—слегка расплывается. Водные растворы обладают нейтральной реакцией на лакмус н слабо щелочной на фенолфталенн. При длительном хранения разбавленных водных растворов претерпевают разложение на сульфит натрия и серу; сульфит натрия постепенно па воздухе окисляется до сульфата:
NasSsO;, —у- Na.SO, | S NajSO, -| О —> Na,SO,
Соляной кислотой тиосульфат натрия разлагается с выделением серы и сернистого газа, обнаруживаемого по запаху:
Na„S203 + 2НС1 -*? 2NaCI + S + SOL -f HaO
Нитрат серебра выделяет белый осадок тиосульфата серебра, которым желтеет, буреет и наконец чернеет вследствие превращения в сульфид серебра:
N?„S,0, -|- 2AgNO, —? AgeSjO, | 2NaNO,
Ag2SaOa + II Л) -»• Ag.S + H.SO,
