Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
Хранят в хорошо закупоренных банках оранжевого стекла. Применяют внутрь по 0,5—1 г и более 2—3 раза в день, а также для приготовления ex tempore мази — Unguentum kalii jodati (содержит 9,5—10% калия йодида).
AMMONIUM BROMATUM. AMMONII BROMIDUM
АММОНИЯ БРОМИД. АММОНИЙ БРОМИСТЫЙ
NHjBr
М. в. 97,90
Получают взаимодействием концентрированного раствора аммиака
Реакция сопровождается выделением большого количества тепла и поэтому проводится при охлаждении. Полученный раствор концентрируют и выделившиеся кристаллы отфуговывают и подвергают сушке.
Аммония бромид может быть также получен взаимодействием бромнд-бромного железа с карбонатом аммония:
Ке.Вгв u 4(NH,)„ СОа + 4IUO ->• 8NH,Br + 2Fe (ОН)3 + Fc (ОН), +4СО
Аммония бромид — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок соленого вкуса, растворим в 1,5 ч. воды и в 10 ч. спирта. Водные растворы нейтральной нли слабокислон реакции.
Бром-ионы определяют реакцией с нитратом серебра, ион аммония по выделению аммиака при нагревании с раствором едкого натра:
Чистоту препарата определяют аналогично калия бромиду.
Отсутствие органических примесей определяют но образованию бе лого осадка после выпаривания аммония бромида с концентрированной азотной кислотой, улетучивающейся при прокаливании (без обугливания).
Потеря в весе при высушивании в эксикаторе над серной кислотой в течение 24 ч не должна превышать 1%.
Количественное определение производят титрованием навески препарата, высушенной над серной кислотой в эксикаторе до постоянного веса, 0,1 н. раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия до буровато-желтоватого окрашивания.
1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,009 796 г аммонии бромида.
При пересчете на 1 г предв-------- - - [ бромида
ни фата серебра, что соответствует не менее 99% аммония бромида и не более 1% аммония хлорида.
Помимо аргентометрического, ГФ1Х предусматривает алкалнметрпче-ское определение аммония бромида с применением катионитов КУ-1, КУ-2 или СБС-1 в Н-форме.
Ионообменные адсорбенты (иониты) представляют собой нерастворимые неорганические или органические соединения, содержащие ионогенные группы, способные к обмену иоиов. Применяемые иониты (ионообменные смолы) являются высокомолекулярными соединениями, представляющими сильнокислотные сульфокатиониты.
Количественный анализ проводят после предварительной подготовки колонки и ионита. 5- -10 г ионита промывают дистиллированной водой или 4('о-ным раствором соляной кислоты при наличии в катионите железа (проба с раствором роданнда аммония). При наличии значительных примесей железа, зерна ионита настаивают с соляной кислотой в течение 12 ч и промывают дистиллированной водой до отрицательной реакции на железо.
Отмытый от механических загрязнений и железа катионит помещают в делительную воронку емкостью 250 мл, заливают 4%-ной соляной кислотой, оставляют для набухания на 3—4 f при комнатной температуре и
с бромом:
SNHj + ЗВго 6NH.Br + N„
NH,Br + NaOII->- NH3 !-NaBr + H20.
должно расходоваться не менее
раствори
тщательно промытый ионит помещают в колонку, где окончательно промывают до нейтральной реакции (по метиловому оранжевому).
Через слой ионита в 8—10 см, покрытый ватным тампоном, пропускают 10 мл 2"и-ного раствора аммония бромида (точную навеску, приблизительно 1 г препарата, растворяют в 50 мл воды) со скоростью 20—25 капель в минуту и собирают вытекающую жидкость в коническую колбу. После этого промывают колонку водой до нейтральной реакции, собирая промывную воду в ту же колбу и поддерживая ту же скорость вытекания жидкости из колонки; следят, чтобы над ватным тампоном находился слои жидкости не менее 1 см). Фильтрат и промывную воду титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора метилового оранжевого
КН4Вг (каг.) IUO —*? NH4OH j- НВг HBr + NaOH NaBr + Н.О
Препарат хранят в хорошо закупоренных банках оранжевого стекла, в защищенном от света месте, так как на воздухе выделяет свободный бром.
Применяют в виде 1—2°о-ных растворов по десертной или столовой ложке 2—3 раза в день.
ГЛАВА III
СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ
Как элемент сера находится в VI группе периодической системы Д. И. Менделеева. Являясь аналогом кислорода, она легко вступает в различные химические реакции, образуя как неорганические, так и органические соединения. Она входит в состав руд, солей, белковых веществ, гормонов и др.; в организме человека сера находится в эпидермисе, волосах, мышцах, поджелудочной железе, желчи и ир. В виде цистеина
CH„SH H„N—СН—СООН
и глютатиона
CH.SH
I
CII<,CONIIClICONIICII2COOI I I
сн„
I
H.NCHCOOH
она играет исключительно важную роль в активировании ферментов и в процессах тканевого дыхания. Соединяясь с токсическими продуктами, она обезвреживает их Она способствует отложению гликогена в печени, одновременно снижая содержание сахара в крови.
Принятая внутрь, сера превращается в сульфгидрат натрия и сероводород, которые усиливают перистальтику кишечника и вызывают слабительное действие. Нанесенная на кожу в виде мази, она вызывает нежное раздражающее и антимикробное действие.
