Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
Лабораторная работа № 55 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ ЯЧМЕНЯ И ДРУГИХ ЗЕРНОВЫХ
Зрелый ячмень имеет слабокислую реакцию, которая обусловлена присутствием гидрофосфатов, а также органических кислот (молочной, муравьиной). Титруемую кислотность выражают в градусах: 1 градус кислотности соответствует 1 см3 1 моль/дм3 раствору гидроксида натрия, пошедшего на нейтрализацию кислот, содержащихся в 100 г зерна. Кислотность качественного ячменя составляет 1,8-2,5 град.
Цель работы: освоить навыки потенциометрического титрования по кислотно-основному механизму и определить кислотность зерна.
Приборы, посуда и реактивы
Потенциометр, работающий в режиме pH, или рН-метр. Стеклянный и хлоридсеребряпый электроды.
Технические весы 3-го класса точности.
Лабораторная мельница.
Сито.
Химический стакан (ячейка) вместимостью 100 см3.
Бюретка вместимостью 25 см3.
Титрованный раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 моль/дм3.
Порядок выполнения работы
Пробоподготовки. Взвешивают (50±0,01) г ячменя, размалывают на лабораторной мельнице и просеивают через сито. Взвешивают (5±0,01) г муки, навеску переносят в ячейку, добавляют 50 см3 дистиллированной воды. Смесь перемешивают до исчезновения комочков.
Анализ. В ячейку с подготовленной смесью погружают электроды и при постоянном перемешивании титруют раствором NaOH до резкого изменения pH и последующего незначительного изменения аналитического сигнала.
По результатам титрования строят интегральную pH = f(V,) АрН
и дифференциальную ------- = f(VT) кривые титрования. По диф-
AV
ференциальной кривой находят объем титранта, затраченный на титрование.
Рисчет. Кислотность ячменя (К, град) рассчитывают по формуле:
c(l/lNaOH) ¦ V(NaOH) -100
К =--------------------------,
m
где с( 1/1 NaOH) - концентрация титранта, моль/дм3; V(NaOH) -объем титранта, затраченный на титрование, см3; ш - масса навески муки, г; 100 - коэффициент пересчета на 100.г зерна.
Лабораторная работа № 56 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИТРУЕМОЙ КИСЛОТНОСТИ ПИВА
Кислотность темного пива, обусловленную присутствием органических кислот и кислых солей (фосфаты, карбонаты), определяют потенциометрическим титрованием раствором щелочи.
Цель работы: овладеть навыками потенциометрического титрования по кислотно-основному механизму и определить кислотность пива.
Приборы, посуда и реактивы
Установка для потенциометрического титрования со стеклянным и хлоридсеребряным электродами.
Химический стакан (ячейка) вместимостью 50 см3.
Бюретка вместимостью 25 см3.
Воронка диаметром 3 см.
Мерная пипетка вместимостью 20 см3.
Титрованный раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 моль/дм3.
Порядок выполнения работы
Пробоподготовка. Анализируемое пиво нагревают и при перемешивании освобождают от диоксида углерода.
Анализ. Бюретку заполняют титрованным раствором NaOH. В электролитическую ячейку пипеткой отбирают 20 см3 подготовленного пива. В ячейку погружают систему электродов и при постоянном перемешивании титруют раствором NaOH. Сначала выполняют ориентировочное титрование, по результатам строят интегральную кривую pH = f(VT), затем проводят точное титро-
вание и строят дифференциальную кривую ——- = f (V[). По
AV
дифференциальной кривой находят объем титраита, израсходованный на титрование.
Расчет. Кислотность пива (К, см3 1 моль/дм3 раствора NaOH на 100 см3 пива) рассчитывают по формуле:
__ с(1 / INaOH )-V(NaOH)-100
К =----------------------------,
V v п
где c(l/lNaOH) - концентрация титранта, моль/дм3; V(NaOH) -объем титранта, затраченный на титрование, см3; V,, - объем пробы пива, см3; 100 - коэффициент пересчета на 100 см3 пива.
Лабораторная работа № 57
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ МОЛОЧНЫХ ПРОДУКТОВ
Определение основано на потенциометрическом титровании кислых солей, содержащихся в молоке, сливках, йогурте, кефире и других молочных продуктах.
Цель работы: овладеть навыками потенциометрического титрования по кислотно-основному механизму и определит!» кислотность молока, сливок, йогурта, кефира.
Приборы, посуда и реактивы.
Установка для потенциометрического титрования со стеклянным и хлоридсеребряным электродами. Химический стакан (ячейка) вместимостью 50 см3.
Бюретка вместимостью 25 см3.
Воронка диаметром 3 см.
Мерная пипетка вместимостью 10 см3.
Мерный цилиндр вместимостью 25 см3.
Титрованный раствор гидроксида натрия с концентрацией
0,1000 моль/дм3.
Анализ. В эл ектролитическую ячейку пипеткой помещают
10,00 см3 молочного продукта, добавляют 20 см3 дистиллированной воды, погружают электроды и титруют при постоянном перемешивании раствора до резкого изменения pH с последующим незначительным изменением аналитического сигнала. По результатам титрования строят интегральную pH = f(V,) и дифференци-АрН
