Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
4. Укажите последовательность физических явлений, происходящих в пламени.
13. Возбуждение атомов, термическая диссоциация, излучение света.
14. Испарение растворителя, возбуждение атомов, возгонка.
15. Термическая диссоциация, возбуждение атомов, излучение света.
16. Возгонка, возбуждение атомов, термическая диссоциация.
5. Рассчитайте оптимальную длину поляриметрической трубки (дм) для анализа раствора, содержащего 30 г фруктозы в 200 см3, чтобы угол вращения плоскости поляризации света был не менее
- 30 °S; удельное вращение фруктозы -92,4 °.
17. 2,0. 19. 1,0.
18. 4,0. 20. 3,0.
1. Какой прибор характеризуется высокой степенью монохро-матизации света?
2. Какова точность измерения угла вращения плоскости поляризации света на поляриметре СУ-4?
3. Закончите определение: предельный угол падения - это угол, при котором ...
9. ...происходит рассеяние света.
10. .. .наблюдается явление полного внутреннего отражения.
11. .. .наблюдается явление преломления света.
12. ... происходит поглощение света.
4. Укажите наиболее высокотемпературный источник возбуждения атомов.
13. Электрическая дуга. 15. Пламя.
14. Электрическая искра. 16. Лампа накаливания.
5. При фотометрическом определении сахаров в растворе, содержащем 5 мг Сг3+ в 100 см3, оптическая плотность раствора А = 0,5 при толщине поглощающего слоя 2 см. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения раствора.
1. Пламенный фотометр. 3. Спектрофотометр.
2. Фотоэлектроколориметр. 4. Рефрактометр.
5. ±0,10°S.
6. ± 0,50 °S.
7. ± 1,0 °S.
8. ± 0,05 °S.
17. 1,3 • 102.
18. 2,6- 104.
19. 2,6- 102.
20. 2,6 • 103.
1. На каком физическом явлении основана фотоэлектроколориметрия?
1. Укажите объекты анализа в методе турбидиметрии.
5. Истинные окрашенные растворы.
6. Бесцветные коллоидные растворы.
7. Взвеси, суспензии, эмульсии.
8. Истинные и коллоидные растворы.
3. Какова последовательность физических явлений, происходящих в пламени?
9. Термическая диссоциация, возбуждение атомов, излучение света.
10. Возгонка, возбуждение атомов, термическая диссоциация.
11. Испарение растворителя, возбуждение атомов, возгонка, эмиссия.
12. Возбуждение атомов, термическая диссоциация, излучение света.
4. Каково назначение поляризатора в поляриметре?
13. Измерение угла вращения плоскости поляризации.
14. Монохроматизация света.
15. Получение поляризованного света.
16. Вращение плоскости поляризации света.
5. Рассчитайте минимальную концентрацию Fe2+ в воде (моль/дм3), которую можно установить фотоэлектроколори-метрическим методом, если А = 0,45; 1 = 5 см; е = 2000.
1. Рассеяние света.
2. Поглощение света.
3. Преломление света.
4. Излучение света.
17. 4Т0Л
18. 4,5-10'5.
19. 4,5'10-7.
20. 2-10-6.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Электрохимические методы анализа основаны на измерении потенциалов, силы тока и других характеристик при взаимодействии анализируемого вещества с электрическим током.
Электрохимические методы делятся на три группы:
¦ методы, основанные на электродных реакциях, протекающих в отсутствии тока (потенциометрия);
¦ методы, основанные на электродных реакциях, протекающих под действием тока (вольтамперометрия, кулонометрия, электрогравиметрия);
¦ методы, основанные на измерениях без протекания электродной реакции (кондуктометрия - низкочастотное титрование и осциллометрия - высокочастотное титрование).
По приемам применения электрохимические методы классифицируются на прямые, основанные на непосредственной зависимости аналитического сигнала от концентрации вещества, и косвенные (установление точки эквивалентности при титровании).
Для регистрации аналитического сигнала необходимы два электрода - индикаторный и сравнения. Электрод, потенциал которого зависит от активности определяемых ионов, называется индикаторным. Он должен быстро и обратимо реагировать на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Электрод, потенциал которого не зависит от активности определяемых ионов и остается постоянным, называется электродом сравнения.
ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ ОСНОВЫ МЕТОДА
Потенциометрический метод основан на измерении электродвижущих сил обратимых гальванических элементов и применяется для определения концентрации ионов в растворе. Зависимость потенциала электрода от активности ионов описывается уравнением Нернста, которое применяют в следующей форме:
n n0 , 0,059 T a(Ox)
E = E Ox/Red +-------------lg-
n a(Re d)
где E°- стандартный электродный потенциал, В; 0,059 - константа, включающая универсальную газовую постоянную (R), абсолютную температуру и постоянную Фарадея (F); п - число электронов, принимающих участие в электродной реакции; а(Ох) и a(Red)- активность окисленной и восстановленной
