Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
Расчет. Концентрацию фенола в полученных стандартных растворах (сст, мг/см3) рассчитывают по уравнению:
Сисх ' ^исх =s Сст ' ^ст-
Анализ копченой колбасы. В коническую колбу помещают (15 ± 0,01) г измельченной копченой колбасы. Добавляют 50 см3 дистиллированной воды, закрывают колбу пробкой и встряхивают на вибросмесителе 15 мин. Содержимое колбы фильтруют, фильтрат помещают в мерную колбу и доводят до метки дистиллированной водой. Для осаждения белков 10,00 см3 полученного раствора переносят в пробирку, добавляют 4,00 см3 раствора сульфата цинка, 1,00 см3 раствора NaOH, выдерживают на водяной бане 5 мин и фильтруют. В пробирку помещают 5,00 см3 фильтрата, добавляют 0,25 см3 раствора H2S04 и 2,50 см3 раствора NaN02. Содержимое пробирки перемешивают стеклянной палочкой, нагревают на водяной бане при температуре кипения, охлаждают на воздухе и добавляют 5 см3 раствора NH4OH. Оптическую плотность окрашенного в желтый цвет раствора измеряют в условиях, принятых при построении градуировочного графика. Концентрацию фенола в пробе находят по градуировочному графику.
Расчет. Содержание фенола (со, мг %) рассчитывают по формуле:
сх -V-100
w —----------,
ш
где сх - концентрация фенола в водной вытяжке, найденная по градуировочному графику, мг/см3; m - масса навески анализируемого продукта, г; V - вместимость мерной колбы, см3.
Лабораторная работа № 34
ОПРЕДЕЛЕНИЕ Fe3+ В ПИТЬЕВОЙ ИЛИ ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЙ ВОДЕ
В производстве алкогольных и безалкогольных напитков качество питьевой воды имеет первостепенное значение. Вода определяет вкус и стойкость напитков. Присутствие в воде Fe3+ ухудшает органолептические показатели напитков.
Определение Fe3+ основано на образовании в кислой среде интенсивно окрашенного в пурпурный цвет продукта взаимодействия Fe3+ с сульфосалициловой кислотой:
Комплексное соединение имеет полосу поглощения с А,опт=510нм и б=1,8Т03.
Цель работы: овладеть приемами определения Fe3+ в питьевой или технологической воде.
Приборы, посуда и реактивы
Фотоэлектроколориметр КФК-2 или ФЭК-56.
Кюветы с толщиной поглощающего слоя 1 см. Аналитические весы 2-го класса точности.
Мерные колбы вместимостью 50 см3 - 6 шт.
Мерная колба вместимостью 1 дм3.
Градуированные пипетки вместимостью 1, 5 и 10 см3 — по 1 шт.
Пипетка Мора вместимостью 25 см3.
Стандартный раствор железо-аммонийных квасцов (0,8636 г препарата NH4Fe(S04)2 • 12Н?0 растворяют в мерной колбе вместимостью 1 дм3, подкисляют раствором H2S04 до pH 2 и доводят до метки дистиллированной водой) с концентрацией Fe3+ 0,1000 мг/см3.
Раствор сульфосалициловой кислоты с массовой долей 10,0 %.
Раствор серной кислоты с концентрацией 0,5 моль/дм3.
Раствор аммиака с массовой долей 10,0 %.
Порядок выполнения работы
Построение градуировочного графика. В мерные колбы помещают последовательно 0; 2,00; 4,00; 6,00; 8,00 и 10,00 см3 стандартного раствора железо-аммонийных квасцов, добавляют по
3.00 см3 раствора сульфосалициловой кислоты и 1,00 см3 раствора серной кислоты, доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают.
Измеряют оптическую плотность окрашенных в пурпурный цвет растворов при X = 490-530 нм. Раствор сравнения не содержит Fe3+. Оптическую плотность записывают в таблицу и строят градуировочный график в координатах А = f(c). Концентрацию Fe3+ в полученных стандартных растворах (сст, мг/см3) рассчитывают по уравнению:
Снсх ' ^исх = Сст ‘ ^ст #
Анализ. В мерную колбу вместимостью 50 см3 помещают
25.00 см3 анализируемой воды, добавляют 3,00 см3 сульфосалициловой кислоты и 1,00 см3 раствора серной кислоты, доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Измеряют оптическую плотность окрашенного раствора в тех же условиях, что и стандартных растворов. По градуировочному графику находят содержание Fe3+ в пробе.
Расчет. Концентрацию Fe3+ (с, мг/дм3) в анализируемой воде рассчитывают по формуле:
c(Fe3+) -1000
c =--------------,
Vn
где c(Fe3+) - концентрация Fe3+, найденная по градуировочному графику, мг/см3; V„ - объем пробы анализируемой воды, см3.
Лабораторная работа № 35
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦВЕТНОСТИ БЕЛОГО САХАРА
Цветность - важная характеристика качества белого сахара. Этот показатель регламентируется, он зависит от окрашенности сахара-песка, следовательно, от окрашенности продуктов, из которых его получают (соки, сиропы). Цветность выражают в градусах на 100 г сухих веществ сахара. Согласно государственному стандарту цветность белого сахарного песка, поступающего в торговлю, не должна превышать 0,8 условных единиц.
Цель работы: освоить навыки фотоколориметрического определения цветности белого сахара.
Приборы, посуда и реактивы
