Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
17. 3,78.
18. 3,36.
19. 6,72.
20. 5,04.
ВАРИАНТ № 13
1. Укажите состав, характерный для комплексонатов.
1. 1:1.
2. 1 : 1 и 1 : 2.
3. 2:3.
4. 1:2.
2. Рассчитайте рМе в точке эквивалентности при титровании
0,1 моль/дм3 раствора комплексона III раствором MgSC>4 такой же концентрации.
3. Закончите уравнение образования комплекса Zn2+ с комплексном III: Zn2+ + Na2H2Y ...
9. ... ^ Na2ZnY + 2Н+. 11. ...^ ZnHY + 2Na++H+.
10.... ^ ZnH2Y + 2Na+. 12. ...^ Na2ZnY + 2H+.
4. На титрование 20,0 см3 водопроводной воды израсходовано
5,80 см3 0,020 моль/дм3 раствора комплексона III. Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/дм3).
13. 5,8. 15. 2,9.
14. 11,6. 16. 1,5.
5. Какая масса (г) безводного комплексона III содержится в 500 см3 0,01 моль/дм3 раствора?
17. 2,50. 19. 1,68.
18. 3,36. 20. 1,98.
5. 4,00.
6. 4,85.
7. 6,50.
8. 4,35.
1. Рассчитайте концентрацию раствора (моль/дм3), содержащего 2,07 г безводного комплексона III в 250 см3.
1. 0,025. 3. 0,075.
2. 0,050. 4. 0,100.
2. Вычислите рМе в конечной точке скачка на кривой титрования
0,1 моль/дм3 раствора комплексона III раствором СаСЬ такой же концентрации.
5. 4,0. 7. 2,0.
6. 3,0. 8. 5,0.
3. На титрование раствора соли Mg2+ расходуется 10,20 см3
0,0100 моль/дм3 раствора комплексона III. Рассчитайте массу (мг) Mg2+ в растворе.
9. 2,448. И. 1,244.
10. 4,896. 12. 0,102.
4. Укажите факторы, не влияющие на величину скачка на кривой титрования.
13. Исходные концентрации титруемых растворов, pH.
14. Константы нестойкости образующихся комплексов, pH.
15. Состав и устойчивость комплекса комплексона III с индикатором.
1,6. Константы нестойкости комплексонатов, исходные концентрации растворов.
5. Ионы каких металлов можно определить методом комплексонометрии?
17. К+, Са2+, Mg2+. 19. Ва2+, Al3+, Th4+.
18. Na+, Са2+, Сг3+. 20. К+, Na+, Са2+, Ва2+.
1. Укажите факторы, обусловливающие прочность комплексного соединения.
1. Количество циклов в структуре комплекса, pH.
2. Концентрации исходных растворов, pH.
3. Состав комплекса, концентрация комплексона.
4. Концентрации исходных растворов, степень окис-
ления металла.
2. Какой вместимости (см3) должна быть мерная колба для приготовления 0,05 моль/дм3 раствора комплексона III из фиксанала, содержащего ОД моль комплексона III?
5. 1000. 7. 250.
6. 500. 8. 2000.
3. Каково основное требование, предъявляемое к металлоиндика-тору?
9- PMeY < РMelnd • П. (3MeY »|3MeInd.
10- PMeY > РMelnd • 12- PMeY «PMelnd.
4. Укажите группировку, входящую в состав комплекса, атом которой замещается на металл.
13. -CONH2. 15. -СНО.
14. - S03H. 16. H2N
5. К 100 см3 0,01 моль/дм3 раствора соли Ме2+ добавлено 99 см3
раствора комплексона III такой же концентрации. Рассчитайте
рМе.
17. 4,3. 19. 3,3.
18. 4,0. 20. 3,0.
СПЕКТРАЛЬНЫЕ И ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Спектральные и оптические методы анализа основаны на взаимодействии определяемого вещества и электромагнитного излучения (ЭМИ). Методы классифицируются по нескольким признакам - принадлежности ЭМИ к определенной части спектра (УФ-спектроскопия, фотоэлектроколориметрия, ИК-спектроско-пия), уровню взаимодействия вещества с ЭМИ (атом, молекула, ядро атома), физическим явлениям (эмиссия, абсорбция и т.д.)-Классификация спектральных и оптических методов по основным признакам приведена в табл. 12.
Таблица 12
Классификация спектральных и оптических методов
Физическое Уровень взаимодействия
Атом Молекула
Поглощение света Спектральные методы
Атомно Молекулярно
абсорбционная абсорбционная спектро
спектроскопия -ААС скопия - MAC
Атомно-эмиссионная (фотоэлектроколориметрия,
спектроскопия -АЭС спектрофотометрия)
(фотометрия пламени) Молекулярно-
Атомно эмиссионная спектроско
флуоресцентная пия - МЭС (люминес
спектроскопия-АФС центный анализ)
Оптиче Молекулярно
флуоресцентная
спектроскопия - МФС
Спектроскопия рассеяния
(нефелометрия,
турбидиметрия)
