Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
13. 4,0. 15. 3,1.
14. 2,0. 16. 1,1.
5. Вычислите концентрацию (моль/дм3) раствора, в
200 см3 которого содержится 3,36 г безводного комплексона III.
17. 0,1. 19. 0,02.
18. 0,05. 20. 0,5.
ВАРИАНТ №9
1. Какие соли обусловливают общую жесткость воды?
1. Карбонаты, сульфаты, гидрокарбонаты Са2+ и Mg2+.
2. Сульфаты, карбонаты К+ и Na+.
3. Хлориды, гидрокарбонаты К+ и Са2+.
4. Карбонаты, гидрокарбонаты Mg2+ и Na+.
2. К 100 см3 0,1 моль/дм3 раствора соли СаС12 добавлено 10,0 см3 раствора комплексона III такой же концентрации. Рассчитайте рМе, разбавлением пренебречь.
5. 1,1. 7. 2,0.
6. 4,0. 8. 3,0.
3. Какие индикаторы применяются в комплексонометрии?
9. рН-индикаторы и металлоиндикаторы.
10. Адсорбционные и металлоиндикаторы.
11. Адсорбционные и редокс-индикаторы.
12. pH-, адсорбционные и редокс-индикаторы.
4. Какой объем (см3) 0,02 моль/дм3 раствора комплексона III расходуется на титрование 20 см3 0,01 моль/дм3 раствора СаС12?
13. 5. 15. 20.
14. 10. 16. 2.
5. Вычислите массу навески (г) безводного комплексона III, необходимую для приготовления 500 см3 0,02 моль/дм3 раствора.
17. 6,72. 19. 3,36
18. 1,68. 20. 2,58.
ВАРИАНТ № Ю
1. Рассчитайте рМе в конечной точке скачка на кривой титрования 0,1 моль/дм3 раствора комплексона III раствором СаС12 такой же концентрации.
1. 6,0. 3. 4,0.
2. 8,0. 4. 5,5.
2. Какая масса (г) безводного комплексона III содержится в
50,0 см3 0,200 моль/дм3 раствора?
5. 7,44. 7. 3,72.
6. 3,36. 8. 6,72.
3. Закончите уравнение образования комплекса Ме2+ с комплек-соном III: Ме2+ + H2Y2' Zgl ...
9. ... ^MeY2- + 2H+. 11. ... ^MeY'-f H+.
Ю. ... ^ MeY + 2H+. 12. ... MeY2" + H+.
4. Укажите преимущество комплексона III по сравнению с комплектном II для решения аналитических задач.
13. Образование комплексов с металлами одинакового состава.
14. Большая растворимость в воде.
15. Образование окрашенных комплексов с металлами.
16. Образование растворимых комплексов с металлами.
5. Рассчитайте концентрацию раствора (моль/дм3), в 250 см3 которого содержится 0,83 г безводного комплексона III.
17. 0,2. 19. ОД.
18. 0,01. 20. 0,02.
ВАРИАНТ № 11
1. На титрование 10,0 см3 водопроводной воды затрачено в присутствии эриохромового черного Т и аммонийного буферного раствора 5,80 см3 0,0100 моль/дм3 раствора комплексона III. Рассчитайте общую жесткость анализируемой воды (ммоль/дм3).
1. 2,32. 3. 0,58.
2. 5,80. 4. 11,6.
2. Укажите соотношения, в которых реагирует комплексон III с ионами металлов.
5. Обратные исходным концентрациям.
6. Стехиометрические.
7. Пропорциональные степени окисления металла.
8. Обратно пропорциональные молярным массам реагирующих веществ.
3. Закончите уравнение образования комплекса Ме3+ с комплек-соном III: Ме3+ + H2R2" ^ ...
9. ... ^ MeR2“ + 2H+. 11. ...^:MeR" + 2H+.
10. ... ^ MeR" + Н+. 12. ... ^:MeR + 2Н+.
4. К 100 см3 0,01 моль/дм3 раствора хлорида магния добавлено 10 см3 раствора комплексона III такой же концентрации. Рассчитайте рМе.
13. 2,1. 15. 3,1
14. 4,0. 16. 5,0.
5. Вычислите концентрацию раствора (моль/дм3), в 500 см3 которого содержится 3,32 г безводного комплексона Ш.
17. 0,5. 19. 0,05.
18. 0,02. 20. 0,01.
ВАРИАНТ № 12
1. При каких значениях pH определяют А13+ и Fe3'1'?
1. <7. 3. =7.
2. >7. 4. <7.
2. Ионы каких металлов можно определить комплексонометриче-ским титрованием?
5. Сг3+, А13+, К+. 7. Са2+, Th4+, Fe2+.
6. Cr3+, Cu2+, Li+. 8. Al3+, Cu2+, Na+, Mg2+.
3. Раствор Са(Ж)з)2 недотитрован раствором комплексона III на 10 %, концентрации титруемого раствора и титранта
0,1 моль/дм3. Рассчитайте рМе.
9. 2,0. И. 4,0.
10. 3,0. 12. 1,0.
4. Вычислите массу (г) Са2+ в растворе, на титрование которого затрачено не более 6,0 см3 0,1 моль/дм3 раствора комплексона III.
13. 0,600. 15. 0,048.
14. 0,024. 16. 0,012.
5. Какая масса (г) безводного комплексона III содержится в 200 см3 0,05 моль/дм3 раствора?
