Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
раствора комплексона III такой же концентрации. Рассчитайте
рМе (конкурирующими реакциями пренебречь).
9. 5. 11. 4.
10. 4,5. 12. 6.
4. Какой фактор не оказывает влияния на прочность комплексного соединения?
13. Температура.
14. Природа комплексообразователя и лиганда.
15. pH титруемого раствора.
16. Концентрация исходных растворов.
5. На титрование раствора соли Mg2+ расходуется 8,20 см3
0.0200.моль/дм3 раствора комплексона III. Вычислите массу (мг) Mg2+ в анализируемом растворе.
17. 3,9360. 19. 0,1640
18. 7,8720. 20. 1,9680
ВАРИАНТ №5
1. Укажите факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования.
1. Константа нестойкости комплексоната, pH.
2. Исходные концентрации растворов, константа не-
стойкости образующего комплекса, pH.
3. Исходные концентрации растворов, константа не-
стойкости комплексоната.
4. Константа нестойкости комплексоната и его состав.
2. Какая масса (г) безводного комплексона III содержится в 100 см3 0,05 моль/дм3 раствора?
5. 1,68. 7. 3,36.
6. 1,86. 8. 3,72.
3. Укажите заряд внутренней сферы комплекса Се3+ с комплексо-ном III.
9. + 1. 11,-3.
10. -1. 12. +3.
4. На титрование 50,00 см3 водопроводной воды затрачено
7,50 см3 0,02000 моль/дм3 раствора комплексона III. Вычислить жесткость анализируемой воды (ммоль/дм3).
13. 6,0. 15. 1,5.
14. 3,0. 16. 7,5.
5. Рассчитайте рМе в точке эквивалентности при титровании 0,01 моль/дм3 раствора СаСЬ раствором комплексона III такой же концентрации в присутствии аммонийного буферного раствора.
17. 2,0. 19. 4,0.
18. 6,3. 20. 3,0.
ВАРИАНТ №6
1. Рассчитайте рМе в начале скачка на кривой титрования раствора СаСЬ раствором комплексона III; pH = 9 (аммонийный
буферный раствор), концентрации титруемого раствора и титранта 0,1 моль/дм3.
1. 4. 3. 5,5.
2. 2. 4. 3.
2. Какую величину откладывают по оси ординат на кривой титрования?
5. рМе. 7. pH.
6. [Меп+]. 8. рК.
3. Укажите заряд внутренней сферы комплекса Sn4+ с комплексном III.
9. 0. 11. +1.
10. -2. 12. +4.
4. На титрование раствора соли РЬ2+ затрачено 3,20 см3
0,01000 моль/дм3 раствора комплексона III. Какова масса (г) РЬ2+ в растворе?
13. 0,0133. 15. 0,0066.
14. 0,0320. 16. 0,0033.
5. Какая масса ( г ) безводного комплексона III содержится в 150 см3 0,2 моль/дм3 раствора?
1. Присутствие каких солей обусловливает временную жесткость воды?
1. Ca(HC03)2, Mg(HC03)2. 3. KHC03, NaHCOi.
2. Ca(HC03)2, Na2C03. 4. Na2C03, K2C03.
2. Какая масса ( г ) безводного комплексона III необходимо для приготовления 250 см3 0,1 моль/дм3 раствора?
5. 18,6. 7. 9,3.
6. 8,4. 8. 16,8.
3. Рассчитайте массу (мг) Са2+ в растворе, содержащем Mg2+, если на титрование в присутствии мурексида расходуется 3,50 см3
0,0200 моль/дм3 раствора комплексона III.
9. 1,40. И. 5,60.
10. 2,80. 12. 1,68.
4. Вычислите рМе в конечной точке скачка на кривой титрования раствора сульфата магния раствором комплексона III при pH = 9 и концентрации титруемого раствора и титранта 0,1 моль/дм3.
13. 4,0. 15. 4,9.
14. 6,7. 16. 3,4.
5. Какой фактор обусловливает окраску раствора в точке эквивалентности?
17. Окраска комплекса металла с комплексоном III.
18. Собственная окраска металлоиндикатора.
19. Окраска комплекса металла с индикатором.
20. Изменение pH раствора.
17. 10,08.
18. 7,54.
19. 12,24.
20. 5,04,
ВАРИАНТ №7
1. Присутствие каких солей вызывает постоянную жесткость воды?
1. СаС12, ВаС12. 3. CaC03, MgCCh.
2. Na2S04, MgS04. 4. K2C03, CaC03.
2. На титрование 10,00 см3 0,05000 моль/дм3 раствора MgS04 расходуется 12,50 см3 раствора комплексона III. Какова концентрация титранта (моль/дм3)?
5. 0,06250. 7, 0,6250.
6. 0,03125. 8. 0,0400.
3. Какому требованию должен соответствовать металлоиндика-тор?
9- PMeY <PMeInd • 11 ¦ I^MeY “PMelnd.
10. PMeY > pMelnd • 12- PMeY «PMelnd.
4. К 100 см3 0,1 моль/дм3 раствора соли Zn2+ добавлено 10,0 см3 раствора комплексона III такой же концентрации. Рассчитайте рМе, разбавлением и конкурирующими реакциями комплексооб-разования пренебречь.
