Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
4. Чем объясняется прочность комплексонатов?
5. Что характеризуют константы устойчивости и нестойкости комплексоиата, как они взаимосвязаны?
6. Что называется металлоиндикаторами? Какие требования предъявляются к ним?
7. В чем особенность применения индикаторов в методе комплексонометрии? В чем состоит механизм изменения их окраски?
8. Какие рабочие и стандартные растворы применяются при титровании?
9. Как рассчитать молярную массу эквивалента комплексона Ш?
10. В каких условиях выполняют комплексономерическое титрование и почему?
11. В чем особенность комплексонометрии по сравнению с другими титриметрическими методами анализа?
12. Присутствие каких ионов обусловливает жесткость воды и как ее устанавливают комплексонометрически? В каких единицах измеряют жесткость воды?
13. В каких координатах строят комплексонометрическую кривую титрования?
14. От каких факторов и как зависит величина скачка на кривой титрования?
15. Какие способы титрования приняты в комплексонометрии?
16. Какие аналитические задачи решают методом комплек-сонометрического титрования?
ПРОГРАММА ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ ВАРИАНТ № 1
1. Укажите среду, в которой возможно комплексонометрическое определение Са2+ и Mg2+.
1. Щелочная. 3. Кислая.
2. Нейтральная. 4. Слабокислая.
2. На титрование 10,0 см3 минеральной воды затрачено 10,50 см3
0.020 моль/дм3 раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/дм3).
5. 21,0 7. 10,5
6. 42,0 8. 5,25
3. Укажите металлоиндикаторы.
9. Флуоресцеин, эозин. 11. Крахмал, лакмус.
10. Дифениламин, фенол- 12. Эриохромовый черный Т,
фталеин. мурексид.
4. К 100 см3 10"3 моль/дм3 раствора соли Zn2+ прибавлено 90,0 см3 раствора комплексона III такой же концентрации. Рассчитайте рМе.
13. 4,0 15. 2,0
14. 3,0 16. 9,8
5. Вычислите концентрацию (моль/дм3) раствора, в 50 см3 которого содержится 3,72 г двуводного препарата комплексона III.
17. 0,01 19. 0,20
18. 0,10 20. 0,02
ВАРИАНТ № 2
1. Укажите металлоиндикатор.
1. Эозин. 3. Мурексид.
2. Эриоглауцин. 4. Дифениламин.
2. На титрование раствора соли Са2+ израсходовано 15,00 см3
0.05000.моль/дм3 раствора комплексона III. Вычислите массу (г) Са2+ в растворе.
5. 0,0300. 7. 0,0600.
6. 0,0150. 8. 0,0075.
3. К 100 см3 10~3 моль/дм3 раствора соли Mg2+ добавлено 99,0 см3 раствора комплексона III такой же концентрации. Рассчитайте рМе.
9. 4. И. 3.
10. 5. 12. 6.
4. Какой состав характерен для комплексов металлов с комплек-соном III?
13. 1:2. 15. 1:1.
14. 1 :3. 16. I : 4.
5. Вычислите концентрацию (моль/дм3) раствора, в 100 см3 которого содержится 1,86 г двуводного препарата комплексона III.
17. 0.01. 19. 0,02.
18. 0,005. 20. 0,05.
ВАРИАНТ №3
1. Какое количество ( г ) безводного комплексона III содержится в 10,0 см3 0,20 моль/дм3 раствора?
1. 0,67. 3. 1,49.
2. 0,74. 4. 1,34.
2. Укажите факторы, не влияющие на величину скачка на кривой титрования.
5. Исходные концентрации растворов, pH.
6. Состав комплекса, концентрация титранта.
7. Константы нестойкости образующихся комплексона-тов, pH титруемого раствора.
ю*
8. Константы нестойкости образующихся комплексонатов, исходные концентрации растворов.
3. Укажите функциональную группу в составе комплексона, атом которой замещается на металл с образованием соли.
9. -SChH. 11. -CONH2.
10. H2N~. 12. HN =.
4. Какое количество (моль) Са2+ содержится в растворе, на титрование которого расходуется 5,80 см3 0,05 моль/дм3 раствора комплексона III?
13. 11,6 • 10“3. 15. 5,8 -10“3.
14. 2,9 • 10"1. 16. 2,9 * 10"4.
5. Какому требованию должен соответствовать металлоиндика-тор?
17- PMeY < PMelnd • 19- PMeY >PMeInd •
18. РмеУ “ PMelnd. 20* PMeY»PMeInd.
ВАРИАНТ № 4
1. Укажите функциональную группу, входящую в состав комплексона, атом которой замещается на металл.
1, -CONH2. 3. -Р03Н2.
2. HN =. 4. H2N-.
2. Какая масса (г) безводного комплексона III необходимо для приготовления 200 см3 0,2 моль/дм3 раствора?
5. 29,8. 7. 13,4.
6. 26,8. 8. 14,9.
3. К 100 см3 10~2 моль/дм3 раствора соли Fe2+ добавлено 99 см3
