Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
NH4OH +Н+ -* Н20 + NH4+
NH4CI
Вследствие образования малодиссоциирующего соединения равновесие смещается вправо и реакция образования комплексо-ната магния протекает до конца.
Титруют три раза, результаты оформляют в виде таблицы (см. лабораторную работу № 3).
Расчет, Рассчитывают средний объем титранта, затраченный на титрование, концентрацию и титр раствора комплексо-на III:
c(l/lH2Na2Y) - C(1 /1MSS04) v(^gs04).
V(H2Na2Y)
tyi /ли м c(l/lH2Na2Y)-M(l/lH2Na2Y)
^ 2 а2 )“ 1Ш
Лабораторная работа № 19
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ПИТЬЕВОЙ, ПРИРОДНОЙ И МИНЕРАЛЬНОЙ ВОДЫ
Жесткость воды - характеристика качества воды любого происхождения, показывает общее содержание солей Са2+ и Mg2+. Временная (карбонатная) жесткость воды обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, почти полностью устраняется при кипячении. Постоянную (некарбонатную) жесткость вызывают хлориды, сульфаты и нитраты кальция и магния, при кипячении она не устраняется.
Определение жесткости воды основано на образовании устойчивых комплексонатов при взаимодействии ионов металлов с комплексоном III. По величине жесткости (Q, ммоль/дм3) уста-
навливают качество воды: мягкая (0-4), средней жесткости (4-8), жесткая (8-10).
Цель работы: изучить условия определения общей жесткости питьевой, природной или минеральной воды методом прямого комплексонометрического титрования.
Посуда и реактивы
Бюретка вместимостью 25 см3.
Пипетка Мора вместимостью 50 см3.
Коническая колба для титрования вместимостью 100 см3.
Мерный цилиндр вместимостью 10 см3.
Химический стакан вместимостью 100 см3.
Воронка диаметром 3 см.
Стеклянный или деревянный шпатель.
Титрованный раствор комплексона III, с(1/1Н2У2") =
= 0,02000 моль/дм3.
Аммонийный буферный раствор, pH 9,25.
Индикатор - эриохромовый черный Т, сухая смесь с хлоридом натрия в массовом соотношении 1:100.
Порядок выполнения работы
Анализ. Бюретку заполняют титрованным раствором комплексона III.
В колбу для титрования отбирают пипеткой 50,00 см3 (V,,) анализируемой воды, добавляют 5 см3 аммонийного буферного раствора, 20-30 мг индикатора, раствор окрашивается в виннокрасный цвет. Титруют раствором комплексона III до перехода окраски в синюю.
Расчет. По результатам 3-4 определений рассчитывают средний объем титранта и вычисляют жесткость воды (Q, ммоль/дм3):
с(1 /1Н2 Y2") • V(H2Y2~) • 1000
V
vn
Результат записывают в лабораторный журнал, делают вывод о жесткости воды.
Лабораторная работа № 20
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЛЕЙ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ В ПРОИЗВОДСТВЕННОЙ ВОДЕ
Питьевая вода применяется в производстве алкогольных и безалкогольных напитков и является основной составной частью коньяка, вина, водки, пива, кваса, фруктовых вод. Ионный состав воды обусловливает вкус напитков, влияет на активную кислотность производственных сред и на протекание биохимических процессов. Биологическая чистота воды определяет стойкость напитков.
Определение в воде солей кальция и магния основано на способности комплексона III образовывать в щелочной средс при pH 12-13 комплексные соединения с Са2+, при pH 10 - с Са2+ и Mg2+.
Цель работы; методом прямого комплексонометриче-ского титрования определить в производственной воде содержание Са2+ и Mg2+.
Посуда и реактивы
Бюретка вместимостью 25 см3.
Пипетки Мора вместимостью 25, 50 и 100 см3 - по 1 шт.
Конические колбы для титрования вместимостью 300 см3 -
2 шт.
Мерный цилиндр вместимостью 10 см3.
Химический стакан вместимостью 100 см3.
Воронка диаметром 3 см.
Стеклянный или деревянный шпатель.
Титрованный раствор комплексона III, c(1/1H2Y2“) = = 0,02000 моль/дм3.
Аммонийный буферный раствор, pH 10.
Раствор гидроксида натрия с концентрацией 2,0 моль/дм3.
Эриохромовый черный Т, сухая смесь с хлоридом натрия в массовом соотношении 1:100.
Мурексид, сухая смесь с хлоридом натрия в массовом соотношении 1:20.
Универсальная индикаторная бумага.
Фильтровальная бумага.
Порядок выполнения работы
Определение суммарного содержания солей кальция и магния. Бюретку заполняют титрованным раствором комплексона III.
В колбу для титрования отбирают пипеткой 50,00 см3 (при ожидаемой жесткости 5-10 ммоль/дм3) или 100,00 см3 (при жесткости 0,5-5 ммоль/дм3) анализируемой воды (V„), добавляют 5 см3 аммонийного буферного раствора, 20-30 мг индикатора эриохромового черного Т. Раствор окрашивается в винно-красный цвет. Титруют раствором комплексона III при сильном перемешивании до перехода окраски в синюю.
Расчет. По результатам трех титрований рассчитывают средний объем титранта, пошедший на титрование, вычисляют общую жесткость воды, т. е. суммарное содержание солей кальция и магния (Q, ммоль/дм3):
