Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
13. 2,56. 15. 1,28.
14. 3,20. 16. 0,64.
5. На титрование 20,00 см3 раствора соли Fe2+ затрачено
12,50 см3 раствора КМп04 с концентрацией с(1/5КМп04) = = 0,05000 моль/дм3. Вычислите массу (г) Fe2+ в 200 см3 анализируемого раствора.
17. 0,3500. 19. 0,0350.
18. 35,000. 20. 0,1950.
ВАРИАНТ №14 ¦
1. Какое вещество нельзя восстановить действием Na2S203?
Е° 2 2 = + 0,09 В.
S40б" /2SzOз"
1. С02; Е° , =-0,49 В.
2С02 /С204“
2. 12; Е° = + 0,54 В.
12 /2Г
3. FeCl3; Е° 3+ 2= +0,77 В.
Fe / Fe
4. KMn04; Е° , = + 1,51 В.
MnOJ/Мп
2. Укажите уравнение, описывающее интервал перехода редокс-индикатора.
7. Е = Е° ± -059b-~.n-d:o* .
о_ ^ 7. Е = Е ±-^——-lg-
Ct_j
Red
5. Е Е ind. ±1- n Cin(i
6. в = Е” + Ъ°г . 8. Е-Е°±^^
3. Найдите стехиометрический коэффициент перед Н+ в реакции Г + Н202 + Н+->12 + Н20.
9. 2. И. 3.
10. 4. 12. 1.
4. Вычислите массу навески (г) иода, необходимую для приготовления 500,0 см3 раствора с концентрацией с(12) =
= 0,1000 моль/дм3.
13. 12,6900. 15. 6,3400.
14. 25,3800. 16. 19,0350.
5. На титрование раствора КМп04 затрачивается не более
15,50 см3 раствора FeS04 с концентрацией c(l/lFeS04) = = 0,01000 моль/дм3. Рассчитайте массу (г) КМп04 в растворе.
17. 0,0245. 19. 4,8980.
18. 0,0049. 20. 0,1345.
ВАРИАНТ №> 15
1. Какая редокс-пара характеризуется наиболее слабыми окислительными свойствами?
1. Сг207-/2Сг-;Е0Сг20а./2Сгз, -1,33В.
2. 2ВгОз7Вг2; = + 1,52В .
3. Мп047Мп2+; Е° - =+1,51 В.
МпО 4 / Мп
4. С1г/2СГ; Е° = +1,36 В.
С\2 /2С1~
2. Рассчитайте редокс-потенциал (В) в точке эквивалентности при
титровании раствора иодида калия раствором К2СГ2О7
Е° 2 3 =+ 1,33 В; Е° =+0,54 В.
Сг20?"/2Сг3+ 12/2 Г
5. +1,21. 7. +1,90.
6. +0,62. 8. +1,01.
3. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции Mn2+ + SzOg2" + Н2О -» MnCV + SO42" + Н+.
9. 3. 11. 4.
10. 5. 12. 2.
4. Для титрования по методу дихроматометрии приготовлен раствор, в 800 см3 которого содержится 0,356 г К2СЮ4. Рассчитайте титр раствора (мг/см3).
13. 0,445. 15. 4,40.
14. 0,366. 16. 3,56.
5. Вычислите массу (мг) иода в растворе, на титрование которого затрачено 15,00 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/Ша2320з) = 0,01000 моль/дм3.
17. 19,05. 19. 23,70.
18. 38,10. 20. 11,85.
КОМПЛЕКСОМЕТРИЯ
ОСНОВЫ МЕТОДА
Комплексометрия - титриметрический метод анализа, основанный на взаимодействии металлов с моно- или полидентатны-ми лигандами с образованием комплексных соединений. Для решения аналитических задач в комплексометрии в качестве тит-рантов применяют, как правило, полидентатные органические реагенты, так как только при этом можно получить четкий скачок на кривой титрования и зафиксировать точку эквивалентности.
Метод титрования с применением полидентатных органических реагентов (комплексонов) называется комплексонометрией. Начало применению комплексонов как аналитических реагентов положил швейцарский химик Г.Шварценбах (1945 г.). Комплексны относятся к классу полиаминополикарбоновых кислот. Эти соединения называются "хелатоны" (США), "трилоны" (Германия), "комплексоны" (Россия).
Наибольшее распространение и применение в анализе среди комплексонов получили комплексон II (ЭДТУ) - этилендиамин-тетрауксусная кислота
НООС-Н2С СН2-СООН
XN-CH2-CH2-N х НООС-Н2С / х сн2 -соон
и хорошо растворимая в воде двунатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты - комплексон III (ЭДТА)
НООС-Н2С \ / СН2 -COONa
.N-CHr-CHz-N.
NaOOC-H2C СН2-СООН
Лиганд комплексонов обычно обозначают Y (с соответствующим зарядом и степенью протонирования):
HV2+ —^ и v+ —^ TJ V----^ Т-I V 2-rjrv3- —>* V +"
б I ^— XI5 1 ^. Из X — П2 X .< П I -«?¦— X
pH: 0 1 2 3-6 6-10 10-14
ЭДТУ (H4Y) - белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (2 г/дм3, 22 °С), раствор бесцветен. Дигидрат Na2H2Y- 2Н20 (ЭДТА) - белый кристаллический препарат, относительно хорошо растворим в воде (108 г/дм3, 22 °С).
