Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
4. S042"; Е° 2 2 = - 0,93 В.
SOj"/SO|"
2. Укажите формулу для расчета редокс-потенциала в точке эквивалентности при титровании по реакции
Мп04" + 5Fe2+ + 8Н+ ^ Mn2+ + 5Fe2+ + 4Н20.
5Е° 2+ + Е° 3+ 2+
5 Е - М1Ю4 / Мп Fe / Fe
6. Е = Е° 3 2 +0,059
Fe /Fe [Fe2+]
E° 2 +5E° 3 2+
_ ^ Mn04 / Мп Fe /Fe
I. ii —----------------------------.
6
8 E = E° 1 0.058 lc[Mn°4]'[H*]
MnO4 /Mn2+ 5 ё [Mn2+]
3. Найдите стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции
КМп04 + KI + H2S04-> MnS04 + I2+ K2S04 + H20.
9. 10. И. 5.
10. 2. 12. 6.
4. Вычислите массу навески (г) дихромата калия, необходимую для приготовления 250 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3.
13. 3,3500. 15. 1,2250.
14. 7,3500. 16. 0,9750.
5. На титрование 20,00 см3 раствора щавелевой кислоты с концентрацией с(1/2Н2С204) = 0,0500 моль/дм3 затрачено 25,00 см3 раствора КМп04. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента титранта (моль/дм3).
17. 0,0625. 19. 0,0400.
18. 0,1500. 20. 0,1000.
ВАРИАНТ № 11
1. Укажите редокс-пару, для которой иод является восстановителем; Е° = + 0,54 В.
12 / 2Г
1. С1г/2СГ; Е° = + 1,36 В. 3. Sn4+/Sn2+; Е° = + 0,15 В.
2. S0327S; Е° = + 0,45 В. 4. S406272S2032-;Е°= + 0,09 В.
2. Вычислите редокс-потенциал (В) пары М1Ю4 /Мп2+ при [Мп04“]
= [Mn2+], [Н+] = 1 моль/дм3, Е° 2 = + 1,51 В.
1 1 1 J Мп04 /Мп
5. +1,51. 7. +1,37.
6. +0,77. 8. + 1,03.
3. Сколько электронов принимает окислитель в реакции СггОт2^ + Г + Н+ — Ст?* + h + Н20 ?
9. 2. 11. 4.
10. 6. 12. 8.
4. Вычислите массу навески (г) перманганата калия, необходимую для приготовления 100 см3 раствора с концентрацией с(КМп04) =
0,02 моль/дм3.
13. 0,32. 15. 0,06.
14. 316. 16. 63,2.
5. На титрование 10,00 см3 раствора тиосульфата натрия затрачено
7,80 см3 раствора 12 с титром 0,001270 г/см3. Рассчитайте титр (г/см3) раствора Na2S203.
17. 7,8000. 18. 1,6280.
19. 2,4648. 20. 1,2324.
ВАРИАНТ № 12
1. Какой ион можно восстановить щавелевой кислотой при
рН = 2?Е° - =-0,49 В.
2C02/C20j-
1. Мп04"; Е° 2+ = + 1,51 В.
Мп04/Мп
2. Мп2+; Е° 2+ =-1,17 В.
Мп /Мп
3. А13+; Е° ^ = -1,66 В.
А1 /А1
4. Сг3+; Е° 3+ 2 = - 0,41 В.
Сг /Сг
2. Раствор FeS04 перетитрован раствором КМп04 на 0,1 %. Рассчитайте редокс-потенциал (В).
5. +0,77. 7. +0,94.
6. +1,51. 8. +1,47.
3. Сколько электронов принимает окислитель в реакции KMn04+ Cr2(S04)3 + КОН Мп02 + К2Сг04 + K2S04 + Н20 ?
9. 2. И. 3.
10. 5. 12. 1.
4, Вычислите массу навески (г) КМп04, необходимую для приготовления 600 см' раствора с концентрацией с(КМп04) = . = 0,05 моль/дм3.
13. 0,47. 15. 0,95.
14. 4,74. 16. 9,48.
5. Какой объем раствора (см3) тиосульфата натрия с титром 1,580 мг/см3 расходуется на титрование 10,00 см3 раствора Ь с титром 2,400 мг/см3?
17. 18,90. 18. 15,19.
19. 9,45. 20. 4,73.
ВАРИАНТ № 13
1. Какая редокс-пара характеризуется наиболее сильными окислительными свойствами?
1. Мп047 Мп2+; Е° , = + 1,51 В.
М11О4 / Мп
2. Мп047Мп02; Е° _ = + 0,59 В.
МпО 4 /МпО 2
3. Fe37Fe2+; Е° - = + 0,77 В.
Fe /Те
4. 12 / 2Г; Е° = + 0,54 В.
12 /21“
2. Укажите скачок (В) на кривой титрования, если в качестве индикатора применим эриоглауцин; E°inc|< = + 1,00 В.
5. +0,60... +1,00. 7. + 1,01 ... + 1,31.
6. + 0,80 ... +1,40. 8. + 0,60 ... + 0,90.
3. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в
реакции Сг2072- + Г + Н+ -» Сг3+ + 12 + Н20.
9. 2. И. 3.
10. 1. 12. 5.
4. Для титрования по методу дихроматометрии приготовлен раствор, в 300 см3 которого содержится 0,384 г Cr2(S04)3. Рассчитайте титр раствора (г/см3).
