Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
5. Дифениламин; E°ind. = + 0,76 В, п = 2.
6. Дифенилбензидин; E°in(j. = + 0,78 В, n = 1.
7. Этоксихризоидин; E°ind. = + 1,00 В, n = 1.
8. Вариаминовый синий; E°ind. = + 0,71 В, n = 1.
3. Сколько электронов отдает восстановитель в реакции S042~ + + r+H+-*H2S03 + 12 + Н20?
4. Вычислите титр (г/см3) раствора КМп04, с концентрацией с(КМп04) = 0,02000 моль/дм3.
5. Рассчитайте массу навески (г) Н2С204 • 2Н20, на титрование которой расходуется не более 5,00 см3 раствора КМп04 с концентрацией с(1/5КМп04) = 0,01000 моль/дм3.
1. Какой ион можно окислить дихроматом в кислой среде?
9. 3.
10. 4.
И. 2. 12. 1.
13. 3,16- 10Л
14. 1,58* 10_3.
15. 6,32- ЮЛ
16. 3,16- 10"3.
17. 0,00315.
18. 3,2000.
19. 0,0063.
20. 2,30.
ВАРИАНТ № 7
2. СГ; Е° = + 1,36 В.
CI2 / 2CI “
3. Мп2+; Е° 2 = + 1,51 В.
Мп04 /Мп
4. Г; Е° = + 0,54 В.
12/2Г
2. Укажите интервал перехода редокс-индикатора ферроина, окис-
ленная форма которого переходит в восстановленную по уравнению Fe(C12H8N2)33+ + ё + Fe(C12H8N2)32+ ;
E°ind. = +1,06B.
5. + 1,00...+1,12 В. 7. +0,94... + 1,17 В.
6. ±1,06 В. 8. + 1,00...+ 2,00 В.
3. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции КМп04 + Н2С204 + H2S04 MnS04 + С02 + + K2S04 + Н2О.
9. 10. И. 2.
10. 1. 12, 5.
4. Рассчитайте титр (мг/см3) раствора KI, в 100 см3 которого содержится 0,0332 г соли.
13. 0,0664 • 10-4. 15. 0,0332.
14. 0,664. 16. 0,332.
5. Вычислите массу навески (г) FeS04 ¦ 7НгО, на титрование которой в кислой среде расходуется 8,25 см3 раствора КМп04 с концентрацией с(1/5КМп04) = 0,05 моль/дм3.
17. 0,0574. 19. 0,0627.
18. 0,1147. 20. 0,0228.
1. Fe2+; Е°
Fe3+ /Fe2+
2. F"; Е°
F2 / 2F"
3. Мп2+; Е°
МПО4/Мп
4. Вг"; Е°
Вг03-/Вг-
1. Какой ион можно окислить действием хлора? Е°
С12 / 2С1
= + 1,36 в.
= + 0,77 В.
+ 2,87 В.
2+ = + 1,51 В.
= + 1,45 В.
2. Раствор FeS04 оттитрован раствором КМп04 на 99,9 %. Вычислите редокс-потенциал (мВ) системы.
5. 470. 7. 1890.
6. 940. 8. 230.
3. Укажите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции HN02 + KI+ НС1 -*> NO + I2 + КС1 + H20.
9. 1. 11. 3.
10. 6. 12. 2.
4. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/дм3) раствора перманганата калия с титром 5,268 г/см3.
13. 0,0330. 15. 0,330.
14. 0,1750. 16. 0,2800.
5. На обратное иодометрическое титрование раствора соли Си2+ затрачено 10,00 см3 0,01000 моль/дм3 раствора Na2S203. Вычислите содержание (мг) Си2+ в растворе.
17. 3,200. 19. 6,400.
18. 3,600. 20. 7,000.
1. В какой последовательности восстанавливаются ионы при титровании раствором Sn2+?
Е° 4+, 2 = + 0,15 в. Е° , . =+1,ЗЗВ.
Sn / Sn Сг 207“ /2Сг
Е° 2 = + 1,51 В. Е° , 7 = + 2,01 В.
МПО4 /Мп S20|"/2S03"
1. S2082', Сг2072", М11О4-. 3. Сг2072~, Mn04", S2082".
2. Mn04, Cr2072 , S2082. 4. S2Og“ , Mn04 , Cr207~ .
2. Рассчитайте потенциал (В) редокс-пары Fe3+/Fe2+ при [Fe3+] =
= 1 моль/дм3; [Fe2+] = 10-4 моль/дм3; E° ^ 2+ = + 0,77 B.
5. +1,01. 7. +2,00.
6. -1,00. 8. -2,02.
3. Сколько электронов принимает окислитель в реакции H2SO3 +12 + Н20 -* S04 2"+ 1" + Н+?
9. 3. И. 1.
10. 5. 12. 2.
4. Вычислите содержание (моль) безводной щавелевой кислоты в
20,0 см3 раствора с концентрацией с(Н2С204) = 0,5 моль/дм3.
13. 0,01. 15. 10.
14. 1. 16. 0,1.
5. На титрование раствора тиосульфата натрия расходуется не более 5,00 см3 раствора иода с концентрацией с(1/212) =
= 0,05000 моль/дм . Рассчитайте массу навески (г) Na2S203 • 5Н20 в растворе.
17. 0,031. 18. 3,950.
19. 6,200. 20. 0,062.
1. Какой ион можно восстановить действием иода? Е° =
12/2Г
= + 0,54 В.
1. Мп2+; Е° - =-1,17 В.
Мп /Мп
2. Sn4+; Е° ,х , = + 0,15 В.
Sn / Sn
3. Сг2072"; Е° 2 3+ =+ 1,33 В.
Сг205"/2Сг3+
