Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
noj/hno2
1. Мп2+; Е° = + 1,51 В.
Мп04 /Мп
2. ВГ; Е° = + 1,45 В.
BrOJ/Br"
3. F; Е° = + 2,87 В.
F2/2F~
4. Fe2+; Е°. 2+ = + 0,77 В.
Fe /Fe
2. По какой формуле рассчитывают потенциал до точки эквивалентности в реакции aOxi + bRed2 ^ ЬОх2 + aRedi?
5.E-E»+^lg^-. ZE.MLtSl
Red
6 Е = Е2 +-Q?Q 9-lg. °^- 8. Е = --1-- 2..
2 По а + ь
1 Red2
3. Рассчитайте стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции КЮз + KI + НС1 -> 12 + КС1 + Н20.
9. 6. 11. 3.
10. 5. 12. 1.
4. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора КМп04? Т(КМп04) = 6,32 • Ю”4 г/см3, pH = 2.
13. 4,00 • 10"3. 15. 2,00- 10"2.
14. 12,0-10~3. 16. 2,00 • 10"3.
5. Рассчитайте содержание (г) Fe2+ в растворе, на титрование которого израсходовано 12,00 см3 раствора перманганата калия с титром 0,001264 г/см3.
17. 0,0076. 19. 0,0054.
18. 0,0269. 20. 0,0144.
ВАРИАНТ № 4
1. Какой ион можно окислить КМп04 в кислой среде?
Е° , = + 1,51 В.
М11О4 /Мп
1. Bi3+; Е° = + 1,80 В.
BiOJ / BiO
2. N02"; Е° = + 0,94 В.
N0J/N02
3. S042-; Е° 2 2 = + 2,01 В.
S2Og" /SO4”
4. F; Е° = + 2,87 В.
F2/2F"
2. Скачок на кривой титрования находится в интервале
+ 0,50 ... + 1,00 В. Какой редокс-индикатор применим для фикси-
рования точки эквивалентности?
5. Ферроин; E°inci. = + 1,06 В, n = 1.
6. Фенилантраниловая кислота; E°ind. = + 1,08 В, n = 1.
7. Нейтральный красный; E°in?j. = + 0,24 В, n = 1.
8. Дифениламин; E°ind. = + 0,76 В, п = 2.
3. Укажите стехиометрический коэффициент перед НС1 в реакции NaN02 + Nal + НС1 ^ NO + I2 + NaCl + H20.
9. 1. 11. 3.
10. 2. 12. 4.
4. Рассчитайте титр (мг/см3) раствора КМ11О4 с концентрацией с(КМп04) = 0,0200 моль/дм3.
13. 3,16. 15. 6,32.
14. 2,16. 16. 1,16.
5. На титрование 10,00 см3 раствора иода затрачено 9,50 см3 раствора тиосульфата натрия С концентрацией c(l/2Na2S203) = = 0,01 моль/дм3. Вычислите массу (г) 12 в 100 см3 раствора.
17. 0,2413. 19. 0,1207.
18. 0,1501. 20. 12,07.
ВАРИАНТ №5
1. Вычислить редокс-потенциал (В) пары Sn4+/Sn2+ при [Sn4+] =
= 0,1 моль/дм3; [Sn2+] = 10"4 моль/дм3; Е° л , = + 0,15 В.
Sn /Sn
1. -0,24. 3. +0,34.
2. -0,34. 4. +0,24.
2. По какой формуле рассчитывают редокс-потенциал в точке эквивалентности для реакции aOxi + bRed2 ^ ЬОх2 + aRedi?
b
aE,° + bEo n 0 059 c0x->
5. E-—1------7. E*Eo +-l—lg-—i2_.
/. T-------lg—~
a+b n2 с
Rcd: a
6 P - E° + E° „ с го 0,059, c0x,
2 8. E = EJ + —-------lg-------
ca
Red,
3. Найдите коэффициент перед окислителем в реакции FeCl2 + КВЮз + НС1 -> FeCl3 + КВг + Н20.
9. 1. И. 6.
10. 3. 12. 2.
4. Для титрования по методу ванадатометрии приготовлен раствор, в 300 см3 которого содержится 0,2340 г NH4V03. Рассчитайте титр раствора (мг/см3).
13. 2,34. 15. 0,780.
14. 7,80. 16. 0,234.
5. На титрование раствора иода затрачено 5,00 см3 раствора
тиосульфата натрия с концентрацией c(l/lNa2S203) =
= 0,05000 моль/дм3. Вычислите массу навески (мг) 12 в растворе.
17. 25,4. 19. 0,630.
18. 6,350. 20. 31,75.
ВАРИАНТ №6
1. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом?
Е° 2=+ 1,51 В.
М11О4 /Мп
Е° , = + 0,15 В, Е° 2 =-0,41 В,
Sn /Sn ’ Cr / Сг
К з+/с2+ = + °.77В. Fe /Fe
1. Fe2\ Sn2t, Cr2+.
2. Cr2+, Fe2*, Sn2*.
3. Sn2*, Cr1*, Fe2*.
4. Cr2+, Sn2+, Fe2+.
2. Скачок на кривой титрования находится в интервале + 0,86 ... + 1,20 В. Какой редокс-индикатор применим для фиксирования точки эквивалентности?
