Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Кореиман Я.И. -> "Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов " -> 32

Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.

Кореиман Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов — Воронеж, 2002. — 408 c.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка): praktikumpoanalithim2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 26 27 28 29 30 31 < 32 > 33 34 35 36 37 38 .. 119 >> Следующая

Выполняют не менее трех титрований. Рассчитывают средний объем титранта, затраченный на титрование.
Расчет. Содержание глюкозы в вине (с, г/100 см3) рассчитывают по формуле:
0,009 • [V(I2) - V(Na2S203 )]• 100
С ¦»-------------------------------,
V
vn
где 0,009 - масса глюкозы, соответствующая 1 см3 раствора иода с концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3, г; V(I2) - объем раствора иода, см3; V(Na2S203) - объем раствора тиосульфата, затраченный на титрование, см3; Vn - объем пробы вина, см .
1. На чем основаны методы редоксиметрии?
2. По какому признаку классифицируются методы редоксиметрии?
3. Что называется стандартным и реальным редокс-потенциалами? Какие параметры влияют на их величину?
4. Какие известны способы установления точки эквивалентности в методах редоксиметрии?
5. На чем основан метод перманганатометрии?
6. Что является титрантом и стандартным веществом в методе перманганатометрии?
7. Каковы условия хранения рабочих растворов при перманганатометрических определениях?
8. Как фиксируется точка эквивалентности в перманганатометрии?
9. Каковы условия перманганатометрического титрования?
10. Как рассчитывают относительную молярную массу эквивалентов в методах редоксиметрии?
11. Какие реакции называются автокаталитическими?
12. Почему щавелевую кислоту титруют при нагревании, а соли Fe2+- при охлаждении раствора?
13. Какие аналитические задачи решают методом перманганатометрии?
14. На чем основан метод иодометрии?
15. Какие способы титрования применяются при иодометри-ческом определении окислителей и восстановителей?
16. Почему рабочий раствор тиосульфата натрия стандартизируют методом замещения?
17. Что является титрантами и стандартными веществами в методе иодометрии?
18. Каковы условия хранения рабочих растворов при иодо-метрических определениях?
19. Какие условия необходимо соблюдать при иодометриче-ском титровании?
20. На чем основано применение индикатора в иодометрии?
21. Какие аналитические задачи решают методом иодометрии?
ПРОГРАММА ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ ВАРИАНТ № 1
Какой ион можно окислить
О = + 0,94 В.
noj/hno2
1. Сг3*; Е° = + 1,33 В.
Ст2Оу~ /2Сг3+
2. S042'; Е° = + 2,01 В.
S2Og" /2S04"
3. Мп2+; Е° s +1,51 В.
Мп04 /Мп2+
4. Fe2*; Е° з 2 = + 0,77 В.
Fe / Fe
2. По какой формуле рассчитывают редокс-потенциал после точки эквивалентности в реакции аОхг+ bRed2 ^ aRed^ ЬОх2?
5. E = E°+^^lg-^-. 7. E = E,°+-^^lg-^S-.
"2 CRed2 ”1 cRed,
6. Е.М. 8. Б-MlM.
а + b 2
3. Укажите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции FeS04 + КМп04 + H2S04 --** Fe2(S04)3 + MnS04 + + K2S04 + H20.
9. 2. 11. 5.
10. 1. 12. 10.
4. На титрование 20,0 см3 раствора щавелевой кислоты с концентрацией с(1/2Н2С204) = 0,100 моль/дм3 затрачено 25,0 см3 раство-
pa KM11O4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента КМп04 (моль/дм3).
13. 0,064. 15. 0,032.
14. 0,080. 16. 0,010.
5. Укажите вместимость (см3) мерной колбы для приготовления из фиксанала, содержащего 0,1 моль-экв. 12, раствора с концентрацией с(1/2 12) = 0,05 моль/дм3.
17. 200. 19. 50.
18. 2000. 20. 1000.
ВАРИАНТ № 2
1. Укажите наиболее сильный восстановитель.
1. Mg; Е° 2+ =-2,37 В. 3. Fe; Е° = - 0,04 В.
6 Mg2+/Mg Fe? /Fe
2. Pb; E° 2 = - 0,13 В. 4. Fe; E° = - 0,44 B.
Pb2+/Pb Fe /Fe
2. Какое уравнение описывает интервал перехода редокс-
индикатора ?
Е? ± Е2
5. де---------. 7< де=Е1°±Е^.
6. дЕ=М_±О059^ 8.^,^01059.
3. Укажите стехиометрический коэффициент перед Н20 в реакции Mn2+ + S2Ot + Н20 -* Мп04“ + S042" + Н+.
9. 2. И. 4.
10. 6. 12. 8.
4. Рассчитать титр (мг/см3) раствора КВг03, в 400 см3 которого содержится 1,6700 г бромата калия.
13. 4,175. 15. 0,418.
14. 0,836. 16. 0,209.
5. Вычислите массу (мг) Fe2+ в растворе, на титрование которого затрачено 12,50 см3 раствора перманганата калия с концентрацией с(1/5КМп04) = 0,02000 моль/дм3.
17. 14,00-10"3. 19. 14,00.
18. 7,900. 20. 7,90 • 10"3.
ВАРИАНТ №3
1. Какой ион можно окислить азотной кислотой?
Е° = + 0,94 В.
Предыдущая << 1 .. 26 27 28 29 30 31 < 32 > 33 34 35 36 37 38 .. 119 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed