Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Кореиман Я.И. -> "Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов " -> 25

Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.

Кореиман Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов — Воронеж, 2002. — 408 c.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка): praktikumpoanalithim2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 19 20 21 22 23 24 < 25 > 26 27 28 29 30 31 .. 119 >> Следующая

4. Для какой системы скачок на кривой титрования наибольший?
13. 0,1 моль/дм3 НС1 + 0,1 моль/дм3 NaOH.
14. 0,1 моль/дм3 NH4OH + 0,1 моль/дм3 НС1.
15. 0,05 моль/дм3 NaOH + 0,05 моль/дм3 СН3СООН.
16. 0,01 моль/дм3 КОН + 0,01 моль/дм3 H2S04.
5. Навеска янтарной кислоты (СН2)2(С00Н)2 (масса 0,0505 г) оттитрована 0,1050 моль/дм3 раствором КОН. Вычислите израсходованный при этом объем титранта (см3).
17. 8,15. 19. 10,20.
18. 4,10. 20. 20,38.
РЕДОКСИМЕТРИЯ
ОСНОВЫ МЕТОДА
Редоксиметрия - группа тетраметрических методов анализа, в основе которых находятся реакции, протекающие с изменением степеней окисления реагирующих веществ. Окисление одного вещества неразрывно связано с восстановлением другого, поэтому реакции такого типа называются окислительно-восстановительными. Вещество может существовать в двух формах - окисленной (Ох) и восстановленной (Red), которые образуют сопряженную редокс - пару.
Термин "редокс" произошел в результате сочетания латинских слов reductio - восстановление и oxydatio - окисление.
В растворе протекает окислительно-восстановительная реакция:
Oxi + Red2 —> Redi + 0x2, восстановление Oxi + ne —> Redb
окисление Red2 - ne —> Ox2.
Количественной характеристикой способности веществ окисляться или восстанавливаться является стандартный электродный потенциал (Е°). Для нахождения Е° измеряют электродвижущую силу гальванического элемента, одним из полуэле-ментов которого является стандартный водородный электрод, другим - электрод, на котором протекает полуреакция с участием данной редокс-парой.
Стандартный электродный потенциал - равновесный потенциал, измеренный относительно водородного электрода при активностях всех участников полуреакции, равных 1 моль/дм3 и при условии, что система находится в стандартных условиях (Р = 1,013* Ю5 Па (1 атм); Т = 297 К); Е° зависит от температуры, давления и природы растворителя.
В реальных системах электродный потенциал отличается от стандартного, так как изменяются условия измерения. Реальный редокс-потенциал (Е) зависит от природы редокс-пары, активности ионов, температуры. Количественно эта зависимость описывается уравнением Нернста:
ъ г? о RT а(Ох)
Е-Е Ox/Red +—1п ,р л<’ nF a (Re d)
где E°ox/Red~ стандартный электродный потенциал» В; R -универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/молв К; Т - абсолютная температура, К; F - постоянная Фарадея, 9,65 104 Кл; п - число электронов, принимающих участие в электродной реакции; а (Ох) и a(Red)- активности окисленной и восстановленной форм вещества соответственно.
Если в реакции компоненты находятся в стандартном состоянии (твердые вещества, газы), их активность а = 1. Активности компонентов следует возвести в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.
При подстановке всех констант, переходе от натурального
логарифма к десятичному и 25 °С уравнение Нернста принимает
вид, в котором применяется для расчета реальных потенциалов
окислительно-восстановительных систем:
„ „о 0,059, а(Ох)
Е-Е Ox/Red +------------lg_—_ .
n a (Red)
Методы редоксиметрии классифицируются в зависимости от названия титрантов (табл. 7).
Таблица 7
Характеристика методов редоксиметрии
Метод Титрант Стандарт Индикатор Объект анализа
ное
вещество
Перманга- КМп04 н2с204, --- Восстановители
натометрия Na2C204 (Fe, Ti, Sn, Pb, Sr)
Иодометрия Na2S203, К2Сг207 Крахмал Окислители (Си),
12 восстановители
(Sn, Sb, Hg, As)
Дихромато- К2Сг207 --- Дифенил Восстановители
метрия амин (Fe, Sn, Mn, Cr,)
Бромато- КВЮз --- Метиловый Восстановители
метрия оранжевый (Fe, Sn, Sb, As)
Для установления точки эквивалентности применяется несколько способов:
Окислительно-восстановительные (редокс) индикаторы -органические соединения, способные к окислению или восстановлению, причем окисленная и восстановленная формы имеют различную окраску, которая зависит от потенциала системы.
Характеристика важнейших редокс-индикаторов приведена в табл. 8.
Таблица 8
Окислительно-восстановительные индикаторы
Индикатор E°Ox/Red,B Окраска
Ох-формы Red-формы
Ферроин 1,06 Голубая Красная
Фенилантраниловая
кислота 1,02 Красная Бесцветная
Предыдущая << 1 .. 19 20 21 22 23 24 < 25 > 26 27 28 29 30 31 .. 119 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed