Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
7. Сообщают и усиливают окраску.
8. Изменяют и ослабляют окраску.
3. Укажите уравнение для расчета pH до точки эквивалентности при титровании слабого основания (В) сильной кислотой.
9. pH = 7-ipKB-ilgcBH+.
10. pH = 14 + рКв - lg——®—.
свн+
И. pH=14+ipKB + ilgcB.
12. pH = 7+ipKB + ilgcBH+.
4. Укажите систему, для которой титрование невозможно.
13. K0H + HN03. 15. HCl + NaOH.
14. NH4OH + H2C2O4. 16. СН3СООН + NaOH.
5. На титрование навески винной кислоты (СНОН)2(СООН)2 (масса 0,5002 г) затрачено 10,50 см3 раствора NaOH. Рассчитайте концентрацию титранта (моль/дм3).
17. 0,3175. 19. 1,1910.
18. 0,6352. 20. 2,3819.
ВАРИАНТ № 12
1. Рассчитайте pH 0,01 моль/дм3 раствора ацетата аммония, кСН3СООН = 1.74 • 10'5; kNh3 = 1,76 • 10“5.
1. 7,00. 3. 4,75.
2. 9,25. 4. 12,00.
2. Укажите одноцветный индикатор.
5. Лакмус. 7. Тимоловый синий.
6. Фенолфталеин. 8. Метиловый оранжевый.
3. По какому уравнению вычисляют pH до точки эквивалентно-
сти при титровании раствора СН3СООН (НАп) раствором КОН?
10. pH=pKHAn-lg^.
CAn~
11- pH=pKHA„-lg—•
cHAn
12. pH = 7-ipKHAn-|lgcAl,-.
4. Укажите константу ионизации индикатора, интервал перехода которого 3-5.
13. 10“3. 15. 1(Г\
14. ЮЛ 16. шЛ
5. На титрование препарата, содержащего 0,3000 г молочной кислоты СНчСНОНСООН, затрачено 20,50 см3 раствора NaOH. Рассчитайте концентрацию титранта (моль/дм3).
17. 0,3659. 19. 0,1626.
18. 0,0813. 20. 0,3252.
ВАРИАНТ № 13
1. Рассчитайте концентрацию (моль/дм3) ионов гидроксила в растворе при pH = 2.
1. Ю'10. 3. 10~2.
2. 10“12. 4. 10"4.
2. Укажите интервал перехода индикатора метилового красного, константа ионизации которого 10~5.
5. 5-6. 7. 4-6.
6. 4-5. 8. 5-7.
3. По какому уравнению рассчитывают pH в точке эквивалентно-
сти при титровании раствора муравьиной кислоты НСООН (НАп)
раствором гидроксида натрия?
4. Хлористоводородная кислота оттитрована раствором гидроксида натрия в присутствии метилового оранжевого до оранжевой окраски. Правильный ли получен результат?
13. Да, правильный.
14. Нет, раствор перетитрован.
15. Нет, раствор недотитрован.
16. Титрование невозможно.
5. На титрование 10,00 см3 раствора Ыа2СОз в присутствии метилового оранжевого затрачено 10,50 см3 0,5000 моль/дм3 раствора НС1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора карбоната натрия (моль/дм3).
17. 1,0500. 19. 0,2625.
18. 0,5250. 20. 0,1312.
ВАРИАНТ № 14
1. Рассчитайте pH раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,20 моль/дм‘ растворов NaOH и СНзСООН.
1. 8,90. 3. 2,90,
2. 8,70. 4. 13,30.
2. Какие факторы обусловливают выбор индикатора при титровании?
5. pH раствора, интервал перехода индикатора.
6. рТ индикатора, скачок на кривой титрования.
6. Заказ 1531
7. рТ индикатора, объем титранта.
8. рТ индикатора, pH анализируемого раствора.
3. Укажите уравнение для расчета pH до точки эквивалентности при титровании метиламина (В) раствором хлористоводородной кислоты, рК ch3nh2 = 3>32.
9. pH = 14- рКв + .
°ВН*
Ю. pH = 7-ipKB-|lgcBHt.
И. pH=ipKB + ilgcBH+.
12. pH = 7+ipKB + ilgcBH+.
4. Укажите систему, для которой точки эквивалентности и нейтральности совпадают.
13. НС1 + КОН. 15. Н2С2О4+КОН.
14. СН3СООН + NaOH. 16. NH4OH + HCI.
5. На титрование 10, 00 см3 кисломолочного продукта затрачено 1,55 см3 0,2000 моль/дм3 раствора NaOH. Вычислите кислотность анализируемого продукта (°Т).
17. 15,5. 19. 7,5.
18. 31,0. 20. 1,55.
ВАРИАНТ № 15
1. Рассчитайте pH раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,050 моль/дм3 растворов СН3СООН и СНзСООШ.
1. 4,75. 3. 2,38.
2. 5,75. 4. 3,03.
2. Какой индикатор следует применять при титровании ОД моль/дм3 раствора уксусной кислоты 0,1 моль/дм3 раствором гидроксида натрия?
5. Тимоловый синий, АрН = 8,0 - 9,6.
6. Метиловый красный, АрН = 4,4 - 6,2.
7. Бромфеноловый синий, АрН — 3,0 — 4,6,
8. Тропеолин, АрН = 1,4 — 3,2.
3. Укажите уравнение для расчета pH до точки эквивалентности при титровании слабого основания (В) сильной кислотой.
9. pH=ipKB-Ilg Св
2 2 СП1,|
Од!
10. pH =14- рКв - lg-il-.
СВН +
11. рН= 14- рКв + lg-^-.
свн +
12. pH = 14 - — pKg - -lg °в
2 2
