Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
17. 0,2500. 19. 0,1250.
18. 0,5000. 20. 0,01000.
ВАРИАНТ №7
1. Вычислите pH 0,02 моль/дм3 раствора ацетата натрия, рКСН3СООН = 4,75 •
1. 1,70. 3. 5,75.
2. 8,23. 4. 12,25.
2. Для какой системы точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и находится при pH < 7?
5. NaOH + СН3СООН. 7. КОН + Н2С2О4.
6. NH4OH + HCI. 8. НС1 + NaOH.
3. Укажите уравнение для расчета pH в точке эквивалентности при титровании раствора пропионовой кислоты СН3СН2СООН (НАп) раствором NaOH.
9. pH = рКН20 + lgcNa0H.
10. pH-ipKHAn-^lgCHAn-
И. pH=pKHAn + lg^HAn..
САп“
12. рН = 7+^рКнА„ + |18сАп--
4. Какова окраска индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности системы НС1 + NaOH?
13. Синяя. 15. Малиновая.
14. Фиолетовая. 16. Бесцветная.
5. На титрование раствора бензойной кислоты С6НзСООН затрачено 15,00 см3 0,02000 моль/дм3 раствора NaOH. Вычислите массу кислоты (г) в растворе.
17. 36,60. 19. 18,30.
18. 0,0366. 20. 0,0183.
ВАРИАНТ № 8
1. Вычислите pH 0,05 моль/дм3 раствора хлорида аммония, PKNH3 = 4^6-
1. 1,30. 3. 12,7.
2. 8,73. 4. 5,27.
2. Для какой системы скачок на кривой титрования наибольший?
Концентрация компонентов 0,01 моль/дм3.
5. К0Н + Н2С204. 7. NH40H + HN03.
6. HCl + NaOH. 8. NaOH + СНзСООН.
3. Укажите уравнение для расчета pH после точки эквивалентности при титровании раствора винной кислоты (СНОН)г(СООН)2 (НАп) раствором NaOH.
9. pH = 14 + lg cQH _ .
10. pH=IpKHA„ -ilgCHAn-И. pH = pKHAn - lgСнАп
cAn"
12. pH = 7 + -^-рКнАп + ^ёсд„- ¦
4. Для какой системы точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и находится при pH > 7?
13. HCl + NH4OH. 15. KOH + HNO3.
14. HCI + NaOH. 16. NaOH + СН3СООН.
5. На титрование навески муравьной кислоты НСООН затрачено
11,50 см" 0,0500 моль/дм3 раствора NaOH. Вычислите массу кислоты (г) в анализируемой пробе.
17. 0,0265. 19. 0,0133.
18. 26,5. 20. 13,3.
ВАРИАНТ № 9
1. Рассчитайте pH 0,01 моль/дм3 раЬЕцрра бензойной кислоты, кС6Н5СООН =6,30- Ю~5.
1. 8,10. 3. 5,90.
2. 2,00. 4. 121,00.
2. Укажите титрант для системы NaOH + СН3СООН при титровании с фенолфталеином.
5. NaOH. 7. Порядок не имеет значения.
6. СНзСООН. 8. Титрование невозможно.
3. По какому уравнению вычисляют pH до точки эквивалентности при титровании раствора винной кислоты (СНОН)2(СООН)2 (НАп) раствором NaOH?
9. pH = -lgcHAn.
1 1
10. pH = -pKHAn - -]gcHAn .
11. pH=pKHA„-lg^a-.
C An-
12. pH = 14 + lgcNa0H-
4. Муравьиная кислота оттитрована раствором NaOH в присутствии фенолфталеина до малиновой окраски. Правильный ли получен результат?
13. Да, правильный. 15. Раствор недотитрован.
14. Раствор перетитрован. 16. Титрование невозможно.
5. На титрование 10,00 см3 цельного молока затрачено 1,80 см3
0.1000.моль/дм3 раствора NaOH. Рассчитайте кислотность молока в градусах Тернера.
17. 1,80. 19. 18,0.
18. 0,90. 20. 9,0.
ВАРИАНТ № 10
1. Рассчитайте pH ацетатного буферного раствора, содержащего по 0,5 моль СНзСООН и CH3COONa в 1 дм3 раствора;
РКСН3С00Н = 4,75.
1. 5,75. 3. 4,75.
2. 11,00. 4. 9,25.
2. Укажите интервал перехода индикатора, если константа ионизации Kj = 10-3.
5. 1-4. 7. 3-4.
6. 2-3. 8. 2-4.
3. По какому уравнению вычисляют pH в точке эквивалентности при титровании раствора уксусной кислоты (НАп) раствором гидроксида натрия?
9. pH=pKHA„-lg^-.
САп"
10. рнЛрКнАл-^СнАл-
11. pH = -ipKHAn-ilgcAjl-.
12. pH = 7+ipKHA„+ilgcAll-.
4. Какая задача решается в присутствии индикатора бромтимоло-вого синего, интервал перехода которого 6,0 - 7,6?
13. CH3COOH + NaOH. 15. HCl + NaOH.
14. NH4OH + HCI. 16. КОН + НСООН.
5. На титрование пробы столового уксуса затрачено 5,50 см3 раствора NaOH с титром 0,004000 г/см3. Рассчитайте массу уксусной кислоты (г) в анализируемой пробе.
17. 0,0033. 19. 0,0066.
18. 0,0220. 20. 0,0330.
ВАРИАНТ № 11
1. Рассчитайте pH аммонийного буферного раствора, содержащего по 0,2 моль NH3 и NH4CI в 1 дм3 раствора.
1. 9,27. 3. 11,27.
2. 4,73. 4. 7,93.
2. Каково действие хромофоров и ауксохромов соответственно?
5. Усиливают и сообщают окраску.
6. Изменяют и стабилизируют окраску.
