Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
10. pH=pKHAI1-lg—-
CAn“
1 1
11. рн=-рКнАп--lgCHAn.
12. pH = 7+ipKHA„+ilgcAll-
4. Какая задача решается в присутствии индикатора, константа ионизации которого Kj = 1 КГ5?
13. HCl + NaOH. 15. NH4OH + HCl.
14. NaOH + СН3СООН. 16. KOH + H2SO4.
5. На титрование пробы столового уксуса затрачено
10,50 см3 0,01500 моль/дм3 раствора NaOH. Рассчитайте массу (мг) СН^СООН в анализируемой пробе уксуса.
17. 6,30. 19. 0,1575.
18. 9,45. 20. 0,0095.
ВАРИАНТ № 3
1. Рассчитайте pH 0,01 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты, Рентон =3,75.
1. 1,25. 3. 0,88.
2. 12,30. 4. 2,88.
2. Укажите интервал перехода окраски тимолфталеина, если его константа ионизации Kj = 1 10~ш.
5. 10-11. 7. 9-10.
6. 9-11. 8. 9-12.
3. По какому уравнению вычисляют pH в точке эквивалентности при титровании раствора СН3СООН (НАп) раствором гидроксида натрия?
9. pH = 7 + ^-рКнАп + '~'lgcHAn.
10. рН = 14+ lgcNa0H.
12. PH=PKHAn-ig^a-.
с. _
An“
4. Укажите титрант для системы NH4OH + НС1 при титровании с метиловым оранжевым.
5. На титрование 20,00 см3 раствора яблочной кислоты НООССНОНСНгСООН затрачено 18,50 см3 раствора NaOH с титром 0,004000 г/см3. Какова молярная концентрация эквивалента кислоты (моль/дм3)?
1. Вычислите pH 0,002 моль/дм3 раствора уксусной кислоты,
2. Какой фактор влияет на величину скачка кривой титрования?
5. рТ индикатора.
6. Интервал перехода индикатора.
7. Концентрации анализируемого раствора и титранта.
8. Объем титранта.
3. По какому уравнению находят pH до точки эквивалентности при титровании раствора аммиака (В) раствором НС1?
13. НС1.
14. NH4OH.
15. Титрование невозможно.
16. Порядок титрования не имеет значения.
17. 0,04626.
18. 0,1850.
19. 0,09250.
20. 0,003700.
ВАРИАНТ № 4
КСН3СООН = 1>74 ' 10~5-
1. 5,09.
2. 2,70.
3. 8,91.
4. 11,3.
10. pH = 14 -pKB+ lg-^-.
свн+
11. pH = 7-ipKB+ilgcBH..
12. pH=14+lgcB.
4. Какая задача решается в присутствии индикатора, константа ионизации которого Kj = 1 • 10~9?
13. NH40H + HC1. 15. NaOH + H2S04.
14. НС1 + КОН. 16. NaOH + HCOOH.
5. На титрование напитка, содержащего лимонную кислоту С3Н4ОН(СООН)з, затрачено 5,00 см3 0,1052 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу (г) кислоты в анализируемой пробе напитка.
17. 0,1010. 19. 0,5260.
18. 0,0337. 20. 0,0505.
ВАРИАНТ № 5
1. Рассчитайте pH 0,01 моль/дм3 раствора азотистой кислоты, kHN02 = 6,90 • Ю-4.
1. 12,00. 3. 2,58.
2. 2,00. 4. 11,42.
2. В чем состоит действие хромофорных групп?
5. Усиливают окраску.
6. Стабилизируют окраску.
7. Сообщают окраску.
8. Ослабляют окраску.
3. По какому уравнению рассчитывают pH в исходной точке при титровании лимонной кислоты С3Н4ОН(СООН)3 (НАп) раствором гидроксида натрия?
1 1
10. pH=-pKHAn- -lgcHAn .
11. PH= рКндл-lg^-.
CAn“
1 1
12. pH= -pKHAn+ 2IgCAn--
4. Какой индикатор следует применять при титровании
0.1.моль/дм3 раствора гидроксида аммония раствором хлористоводородной кислоты такой же концентрации?
13. Тимоловый синий, АрН = 8,0 - 9,6.
14. Метиловый красный, АрН = 4,4 - 6,2.
15. Крезоловый красный, АрН = 7,2 - 8,8.
16. Тропеолин, ДрН = 1,4 - 3,2.
5. На титрование 10,00 см3 непастеризованного молока затрачено 1,95 см3 0,1000 моль/дм3 раствора NaOH. Вычислите кислотность молока в градусах Тернера.
17. 9,75. 19. 19,5.
18. 0,97. 20. 1,95.
ВАРИАНТ № 6
1. Рассчитайте pH 0,02 моль/дм3 раствора бензойной кислоты, Кс6Н5СООН = 6>30 ’ 10~5-
1. 1,70. 3. 12,30.
2. 11,05. 4. 2,95.
2. Какой фактор влияет на величину скачка кривой титрования?
5. Интервал перехода индикатора.
6. Природа электролитов.
7. рТ индикатора.
8. pH анализируемого раствора.
3. По какому уравнению рассчитывают pH в точке эквивалентности при титровании раствора пропионовой кислоты СН3СН2СООН (НАп) раствором гидроксида натрия?
9. pH = 14 + lgcNa0H •
10. pH = 7 + ~рКндп + ilgc^- •
И. pH=pKHAll + lg^-.
САп“
12. рН= -рКндп + -lgCjjAn .
4. Укажите константу ионизации индикатора, если его интервал перехода 9 -11.
13. 10“9. 15. КГ11.
14. КГ5. 16. Ю"10.
5. На титрование 10,00 см3 раствора винной кислоты (СНОН)2(СООН)2 израсходовано 12,50 см3 раствора NaOH с титром 8,000 мг/см3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора винной кислоты (моль/дм3). ‘
