Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
v с(1 / INaOH ) • V(NaOH ) • 100
К =-------------—--------------,
где с( 1/1 NaOH) - концентрация титранта, моль/дм3; Vn - объем пробы пива, см3; 100 ~ коэффициент пересчета на 100 см3 пива.
Лабораторная работа № 9 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТНОСТИ МОЛОКА
Определение основано на алкалиметрическом титровании кислых солей, содержащихся в молоке. Кислотность молока и молочных продуктах выражается в градусах Тернера, показывающих число см3 раствора гидроксида натрия с концентрацией
0,1 моль/дм3, необходимое для нейтрализации 100 см3 молока или 100 г молочного продукта.
Цель работы: овладеть навыками определения кислотности молока методом алкалиметрии.
Посуда и реактивы
Бюретка вместимостью 25 см3.
Мерная пипетка вместимостью 10 см3.
Мерный цилиндр вместимостью 20 см3.
Коническая колба для титрования вместимостью 100 см3.
Химический стакан вместимостью 100 см3.
Воронка диаметром 3 см.
Титрованный раствор гидроксида натрия с концентрацией ОД 000 моль/дм3.
Спиртовой раствор фенолфталеина с массовой долей 1,0 %.
Порядок выполнения работы
Анализ. Бюретку заполняют титрованным раствором гидроксида натрия.
В колбу для титрования пипеткой помещают 10,00 см3 молока, добавляют 20 см3 дистиллированной воды и 2-3 капли раствора индикатора. Предварительно выполняют ориентировочное титрование, добавляя титрант порциями по 1,0 см3. Фиксируют появление розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. Измеряют объем титранта с точностью до 1,0 см3.
Точное титрование выполняют не менее трех раз, приливая титрант вблизи точки эквивалентности по каплям. Измеряют объем титранта по бюретке с точностью до 0,05 см3. Вычисляют средний объем титранта, израсходованный на титрование.
Расчет. Кислотность молока (К, °Т) рассчитывают по формуле:
К = 10 • V(NaOH ), где V(NaOH) - объем титранта, затраченный на титрование, см3; 10 - коэффициент пересчета, учитывающий объем титранта при анализе 100 см3 молока,
Кислотность молока не должна превышать 21 °Т, молока для детских учреждений -19 °Т.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
1. Что называется массовой долей раствора?
2. Что показывает титр раствора?
3. Что показывает молярная концентрация эквивалента вещества?
4. Как взаимосвязаны титр раствора и молярная концентрация эквивалента вещества?
5. Какой раствор называется титрованным?
6. Какая посуда называется мерной? Приведите примеры точной и неточной мерной посуды.
7. Какие существуют способы приготовления рабочих и стандартных растворов?
8. Какие требования предъявляются к стандартным веществам?
9. Какая химическая посуда применяется для приготовления рабочих и стандартных растворов?
10. Какова точность взвешивания на аналитических весах?
11. Что называется титрантом?
12. Как готовят к титрованию пипетку, бюретку, колбу для титрования?
13. Как в методах протолитометрии фиксируют точку эквивалентности?
14. Что называется рН-индикаторами? Какие к ним предъявляются требования?
15. Как правильно выбрать индикатор?
16. Как рассчитать массу навески титруемого вещества по результатам титрования?
ПРОГРАММА ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ
ВАРИАНТ № 1
1. Какая реакция находится в основе методов протолитометрии?
1. 2Г - 2 е 12. 3. Ag+ + С Г -* AgCl.
2. Н+ + ОН" -* Н20. 4. Cu2+ + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]2+.
2. Укажите интервал перехода индикатора ализаринового желтого, константа ионизации которого Kj = 1* КГ11.
5. 10-13. 7. 10-12.
6. 11-12. 8. 10-11.
3. Укажите уравнение для расчета pH до точки эквивалентности при титровании анилина (В) раствором хлористоводородной ки-слоты; pKc6H5NH2 = 9,38.
1 1
CBH+
12. pH = - IgcH+ .
4. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится в кислой среде.
13. HCl + NaOH. 15. K0H + H2S04.
14. NH4OH + НС1. 16. NaOH + CH3COOH.
5. На титрование 15,00 см3 раствора молочной кислоты СН3СНОНСООН затрачено 8,25 см3 0,05250 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты (моль/дм3).
17. 0,02888. 19. 0,09545.
18. 0,05775. 20. 0,1909.
ВАРИАНТ № 2
1. Вычислите pH 0,05 моль/дм3 раствора аммиака, =
= 1,76 • 10“5.
1. 3,03. 3. 1,30.
2. 10,92. 4. 12,70.
2. В чем состоит действие ауксохромиых групп?
5. Сообщают окраску.
6. Стабилизируют окраску.
7. Усиливают окраску.
8. Ослабляют окраску.
3. По какому уравнению вычисляют pH в точке эквивалентности при титровании молочной кислоты СН3СНОНСООН (НАп) раствором NaOH?
9. рН = рКиАп- lgcHAn.
