Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
1. Мерный цилиндр, мерная колба.
2. Мерная пипетка, мензурка.
3. Мерная пробирка, мерный цилиндр.
4. Мерная пипетка, мерная колба.
2. При отсчете по бюретке глаза работающего находились ниже уровня мениска. Какой получен результат?
5. Правильный. 7. Положение глаз не
имеет значения.
6. Завышенный. 8. Заниженный.
3. На сколько г изменится нагрузка на правую чашку аналитических весов при повороте внутреннего диска на 4 деления?
9.0,4000. 11.0,0040.
10. 0,0400. 12. 0,0004.
4. Какое требование обязательно для стандартных веществ?
13. Небольшая молярная масса.
14. Хорошая растворимость в воде.
15. Химическая чистота.
16. Отсутствие кристаллизационной воды.
5. Приготовлен раствор NaOH с массовой долей 4 % (р = = 1,04 г/см3). Вычислите молярную концентрацию раствора.
17. 1,0400. 19. 0,1040.
18. 0,0010. 20. 0,5200.
ВАРИАНТ № 15
1. Какая посуда применяется для приготовления раствора из фик-санала?
1. Коническая колба. 3. Мерная колба.
2. Мерный цилиндр. 4. Химический стакан.
2. Укажите правильную запись объема раствора по бюретке вместимостью 25 см3.
5.9,75. 7. 9,7.
6.9,78. 8. 9,725.
3. Закончите определение: титрованным называется раствор...
9. ...приготовленный разбавлением более концентрированного раствора хлористоводородной кислоты.
10. ...приготовленный из навески щавелевой кислоты, взвешенной на аналитических весах и растворенной в химическом стакане.
11. ...приготовленный из навески хлорида натрия, взвешенной на технохимических весах и растворенной в мерной колбе.
12. ...приготовленный разбавлением концентрированного раствора гидроксида натрия и оттитрованный раствором щавелевой кислоты.
4. Рассчитайте массу навески хлорида натрия (г), необходимую
для приготовления 2 дм3 раствора с титром 0,001 г/см3.
13. 2,000. 15. 0,0200.
14. 0,002. 16. 0,5000.
5. Вычислите молярную концентрацию (моль/дм3) раствора карбоната кальция, приготовленного растворением .навески массой 5,2000 г в мерной колбе вместимостью 500 см3.
17.1,0400. 19. 0,1040.
18. 0,0208. 20. 0,2080. .
КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ (ПРОТОЛИТОМЕТРИЯ)
ОСНОВЫ МЕТОДА
Метод основан на протодитической реакции в водном растворе:
НзО+ + ОН —> 2Н2О.
Реакция протекает между веществами с кислотными и основными свойствами. В соответствии с природой титранта методы протолитометрии делятся на ацидиметрию (титраит - кислота, от латинского слова "acid") и алкалиметрию (титрант - щелочь, от латинского слова "alkaly"). Краткая характеристика методов представлена в табл. 5.
Таблица 5
Характеристика методов протолитометрии
Метод Титраит Стандартное Объект анализа
вещество
Алкалиметрия NaOH Щавелевая Сильные и слабые
кислота кислоты; соли,
Н2С204- 2Н20; образованные
янтарная кислота слабыми основа
НбС404 ниями и сильными
кислотами
Ацидиметрия И Cl Карбонат натрия Сильные и слабые
Na2C03; основания; соли,
Тетраборат образованные сла
натрия быми кислотами и
Na2B407 • ЮН20 сильными основа
ниями
Растворы, применяемые в протолитометрии, не имеют окраски, поэтому для визуального фиксирования конечной точки титрования {точки эквивалентности) применяют кислотноосновные индикаторы.
4. Заказ 1531
Кислотно-основные индикаторы (рН-индикаторы) - органические кислоты и основания, изменение окраски которых зависит от pH среды. Молекулярная и ионная формы индикаторов имеют различную окраску. Кроме того, изменение окраски связано с таутомерией молекул индикатора. Существуют одноцветные индикаторы, бесцветные в кислой среде и окрашенные в щелочной (например, фенолфталеин), и двухцветные (например, метиловый оранжевый), характеризующиеся различной окраской в кислых и щелочных растворах (табл. 6).
Таблица 6
Некоторые кислотно-основные индикаторы
Индикатор ДрН Изменение окраски Окраска в
точке экви
валентности
Метиловый 0-1,8 Желтая-фиолетовая Зеленая
