Единый государственный экзамен. Химия - Каверина A.A.
ISBN 5-94635-122-2
Скачать (прямая ссылка):
рсчет массовый доли соли в растворе после электролиза •(соли) = —-100% = 6,1% р-_- 82 1 балл
Вариант № 8 О
2п + Н2804 = ХпБО* + Н2Т 1 балл
Ъъ + 2ЬГ = 7л\г* + Н2Т > 1 балл
Ре + Н2804 = Бе804 + Н2Т 1 балл
?е + 2РГ = Ре2+ + Н2Т 1 балл
Цинк более активный металл, чем железо, поэтому скорость реакции с цинком будет больше. 1 балл
С2
н3ро4?±н+ +н2ро4 1 балл
Н2Ю^<^Н+ +НР04" 1 балл
НР04" *±Н+ + РО^~ 1 балл
В растворе содержатся ионы: Н+; Н2Р04; НР04~; Р04~ 1 балл
Ионы в порядке возрастания: Р04~; НР04~; Н2Р04; Н+ 1 балл
СЗ
Пример ответа: 1) Ре + 2НС1 = БеСЬ + Н2 Ре -восстановитель, НС1 - окислитель 1 балл
2) 2РеС12 + С12 = 2РеС13 ИеСЬ -восстановитель, С12 - окислитель 1 балл
3) 2РеС13 + Бе = ЗРеС12 Ре -восстановитель, РеС13 - окислитель 1 балл
электролиз расплава 4)РеС12 -> Ре + С12 1 балл
РеС13 - и восстановитель, и окислитель 1 балл
С4
Спиртовое брожение глюкозы в присутствии дрожжей СбН,206 -> 2СН3-СН2ОН + 2С02 1 балл
Внутримолекулярная дегидратация спирта при нафевании с концентрированной серной кислотой СН3-СН2ОН -» СН2=СН2 + н2о 1 балл
Дегидрирование этилена при нафевании на никелевом катализаторе СН2=СН2 -» СН=СН+ Н2 1 балл
Обработка ацетилена хлороводородом при обычных условиях СН=СН + НС1 -» СН2=СНС1 1 балл
Полимеризация при нафевании и высоком давлении или с использованием реактива Циглера иСН2=СНС1 -» (—СН2—СНС1—)„ 1 балл
140
С5
Уравнение реакции окисления аммиака: 4NH3 +502 =4NO + 6H20 1 1 балл
Расчет необходимого объема кислорода при 75%-ном выходе оксида азота(Н) n(02) V(02) 5 n(NO) V(NO) 4 V(02)= VCNO). 5 = 1000.5 = 4 4 1 балл
Расчет V(02) теоретически необходимого V(02) = — = 1666,7 (л) 0,75 1 балл
Расчет объема воздуха 1666,7 У(возд.) = -~- = 7936,7 (л) = 7,9 (м3) 1 балл
Условия протекания реакции: - высокая температура - присутствие катализатора 1 балл
Вариант № 9 С1
В холодной воде протекает только одна химическая реакция, причем скорость ее невысока _
1 балл
Уравнение реакции: о
,с—он
О-С-СНз
II о
+ NaHCQ, --\\
О II
.С-ONa
+ СО, + НгО
1 балл
Ъ—с—сн,
II о
горячей воде согласно правилу Вант-Гоффа (или внению Аррениуса) скорость реакции увеличивается
1 балл
и повышении температуры идет реакция разложения
окарбоната натрия: "аНСО, = Na,CQ3 + CQ2 + Н,Р
азовавшийся карбонат
исалициловой кислотой: о
натрия
реагирует
,с—он
°—С—СНз
о
^ Na2COj
О II
С—ONa
О-С-СН,
II О
> со, + н2о
1 ба,~л
1 балл
141
С2
1) К28 = 2К+ + 82" 1 балл
2) Н28-- Н+ + Ш Н8- -. ¦ - н+ + 52- 1 балл
3) Б2" + Н20--- Ш" + ОН" 1 балл
4) Общее - наличие ионов Б2" и НБ" 1 балл
5) Различие - разные катионы, а также то, что раствор сероводорода обладает слабокислой средой, а раствор сульфида калия - щелочной. 1 балл
СЗ
Схема реакции А1 + 02 -» А1203 1 балл
Полуреакция для окислителя: 02 + 4е = 20~'! 1 балл
Полуреакция для восстановителя: А1 - Зе = А1+3 1 балл
Уравнение реакции: 4А1 + 302 = 2А1203 1 балл
Степень окисления алюминия в оксиде (+3) 1 балл
С4
1) Щелочной гидролиз хлорэтана: С2Н5С1 + №ОН =С2Н5ОН + N30 1 балл
2) Окисление этанола на раскаленной меди: 2С2Н5ОН + 02 = 2СН3СНО + 2Н20 1 балл 1
3) Окисление этаналя гидроксидом меди (П) СНзСНО + 2Си(ОН)2 = СНзСООН + Си20 + 2Н20 1 балл I
4) Нейтрализация уксусной кислоты щелочью: СНзСООН + №ОН = СН3СОО№+ Н20 1 балл I
5) Сплавление твердого ацетата со щелочью (декарбоксилирование): СН3СОО№ + ЫаОН = СИ, + Ма2С03 1 балл 1
142
С5
Уравнение реакции: CH. + ЗС12 = СНС13 + ЗНС1
Учет не 100%-выхода реакции-СН4+ЗС12 = СНС13 + ЗНС1 n(CHt) _У(СН4) _ 1
/i(C/,) V(Cl2) 3' или
п(СНд) = 0.446 (моль) п(С12)= 1.339 (моль) У(С1а) = 30 (л)_
Расчет V(C12) С учетом выхода продукта: •У(СЬ)пр. = V(C.2W-9 =30*0,5=15 (л)
еакция протекает по рздикальном механизму еакция протекает на свету
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл 1 балл
143
Содержание
Введение.............................................................................................................3
Образцы вариантов контрольных измерительных материалов ЕГЭ............9
Вариант 1..........................................................................................................10
Вариант 2..........................................................................................................21
Вариант 3..........................................................................................................32
Вариант 4..........................................................................................................44
Вариант 5..........................................................................................................56
Вариант 6..........................................................................................................66
Вариант 7..........................................................................................................77
Вариант 8..........................................................................................................87
