Единый государственный экзамен. Химия - Каверина A.A.
ISBN 5-94635-122-2
Скачать (прямая ссылка):
Написана электронная и/или структурная формула диметил амина__.__ 1 балл
Показано смещение электронной плотности в молекуле диметиламина - 1 балл
Объяснен отрицательный индуктивный эффект метильных ПЗУПП - 1 балл
^-Г--- Записаны уравнения реакции - 1 балл
С5
0,6 г
ВНИМАНИЕ! Задача может быть решена разными способами. Не следует снижать оценку, если задача решена оригинальным способом! Способ 1
2Ыа + 2С3Н7ОН = 2С3Н7ОЫа + Н2 2 балла
у(Н2) = 0,005 моль 1 балл
\<СіН7ОН) = 0,01 моль 1 балл
ш(СзН7ОН) = 0,6 г 1 балл
Арифметическая ошибка -1 балл
При правильно проведенных расчетах на основе неправильно составленного уравнения за задачу ставится всего 2 балла
Способ 2
2Ыа+2С3Н7ОН = 2С3Н7ОНа + Н2 2 балла
V х
-=- 1 балл
?,¦22,4 к2М
х = 0,6 г 2 балла
Арифметическая ошибка -1 балл
При правильно проведенных расчетах на основе неправильно составленного уравнения за задачу ставится всего 2 балла
Вариант № 6
С1
Увеличение температуры
1 балл
Уменьшение давления
1 балл
Увеличение концентрации С02
Увеличение концентрации СО
Уменьшение концентрации 02
136
С2
Ыа2С03 = 2Ыа+ + СО2" 1 балл
Н2СОэ <=>Н+ + НС03 нсо3~^н+ +со2~ 1 балл
С032" +Н2О^НСОз" + он~ 1 балл
Общее в составе растворов - наличие ионов СО2" и НСО3" 1 балл
Различное в составе растворов: а) разные катионы б) в растворе Ыа2С03 - среда щелочная в) в растворе Н2С03 - среда кислая 1 балл
СЗ
А1 - Зё = А1+3 или А1 + 40Н" - Зё = А1(ОН); 1 балл
2Н++2ё = Н2 или 2Н20 + 2ё= 20Н"+Н2 1 балл
2А1 + 2ЫаОН + 6НаО = 2ЫаА1(ОН)4 + ЗН2 1 балл
восстановитель - алюминий 1 балл
1, окислитель - ион водорода (Н+) 1 балл
1 С4
I 2С6Н5 - ОН + 2№ = 2С6Н5 - ОЫа + Н2 1 балл
|С6Н5 - ОН + №ОН = С6Н5 - ОИа + Н20 1 балл
рС2Н5ОН + 2Ыа = 2С2Н5ОЫа + Н2 1 балл
¦^2Н5ОН с ЫаОН не реагирует 1 балл
Принимается во внимание объяснение, данное в любой Корме! Шример ответа: ¦адикал фенил С6Н5 - ослабляет связь атома водорода с вомом кислорода в гидроксильной группе -ОН ¦¦дикал С2Н5 - усиливает связь атомов в гидроксильной ¦уппе - ОН ДРэтому возможность замещения водорода в феноле больше и ¦р может реагировать не только с металлическим натрием, но ¦с раствопом ЫяОН 1 балл
137
CS
Расчет количества сероводорода, свободного от негорючих примесей (в г, молях, объемах) Vн2s = 2•31•0'97=0Д;Vo2=^ = 0,4мoль H2S 22,4 2 22,4 1 балл
Определение избытка - недостатка 02 находится в избытке, поэтому продуктами реакции являются Н20 и S02 Расчет ведем по H2S (по недостатку) 1 балл
Жидкостью при комнатной температуре является только вода; нужно найти ее массу 1 балл
Уравнение реакции: 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 1 балл
т(Н20) = 0,1 моль-18 г/моль = 1,8 г 1 балл
Вариант № 7 С1
нагревание, т.к. обратная реакция идет с поглощением теплоты 1 балл
уменьшение давления, т.к. обратная реакция идет с увеличением моль газообразных веществ 1 балл
уменьшение концентрации угарного газа 1 балл
уменьшение концентрации хлора 1 балл
увеличение концентрации фосгена 1 балл
С2 13,3% Возможный ход решения задачи
Степень диссоциации рассчитывают по формуле а = —, где и — число молекул, распавшихся на ионы, N N — общее число растворенных молекул. 1 балл
Из концентрации раствора находим число растворенных молекул: N = c-V-NA = 0,01 ¦ Ю-3 -6,02-10м = 6.02 1018 1 балл
Из уравнения диссоциации муравьиной кислоты НСООН?±Н+ + СООН" находим, что если на ионы распалось л молекул, то образовалось 2и ионов. Таким образом, раствор состоит из (6,02 10 -л) недиссоциированных молекул и 2л ионов. Их общее число указано в условии задачи. 1 балл
138
Решая уравнение (6,02 1015 - п) + 2л = 6,82 Ю18 относительно л, получаем, что на ионы распалось 0,8 1018 молекул. 1 балл
Это составляет 13,3%. 1 балл
СЗ 2Ре + 6Н2504 = Ре2(804)3 + ЗБОг + 6Н20 Степень окисления железа +3
1) Схема реакции (Ре + Н2804 ->Ре2(804)3 +Б02 +Н20) 1 балл
2) Полуреакция для окислителя 1 балл
3) Полуреакция для восстановителя 1 балл
4) Уравнение реакции 1 балл
5) Указание степени окисления железа и серы 1 балл
С4
Этин, этаналь и этановая кислота (если учащийся укажет тривиальные названия веществ, это не может служить основанием для снижения оценки) 1 балл
Нагревание без доступа воздуха 2СН4 -> СН^СН + ЗН2 1 балл
Обработка водой в присутствии солей ртути СН^СН + Н20 СНз—СНО 1 балл
Окисление гидроксидом меди(П) при нагревании (возможно окисление гидроксидом диамминсеребра 2СН3—СНО + 2Си(ОН)2 -> 2СНз—СООН + Си20 + 2Н20 1 балл
Нейтрализация раствором щелочи при обычных условиях СН3—СООН + №ОН -> СНз—СООЫа + Н20 1 балл
С5
Уравнение электролиза раствора нитрата натрия 2Н20->2Н2 +02 1 балл
^Определение массы Н20 \у (смеси) = 1,5 моль [у(Н2) = 0,5 моль У(Н20)= 1 моль Ёр(Н20)=18г 1 балл
[Расчет массы соли Р(раствора) после электролиза = 100 - 18 = 82 (г) 1 балл
«соли) = 1000.05 = 5 (г) 1 балл
