Единый государственный экзамен. Химия - Каверина A.A.
ISBN 5-94635-122-2
Скачать (прямая ссылка):
4 2 2 2 1 2 2 4 2 1 3 1 2 3 4 в0
5 3 1 - 4 3 2 2 2 3 4 1 1 2 3 4 п
6 1 3 3 2 2 1 1 1 1 1 3 4 1 2 в
7 3 1 2 1 1 4 1 3 1 3 3 1 2 2 1 ш
8 2 3 3 2 1 3 4 1 3 2 3 1 2 3 в
9 3 3 2 2 1 1 4 1 3 1 4 3 3 1 к
№ Номе ра заданий
вар. АЗІ А32 АЗЗ А34 А35 А36 А37 А38 А39 А40 А41 А42 А43 А44
1 2 2 4 3 3 2 1 3 4 3 2 2 1 3 К
2 2 I 2 4 3 3 3 3 4 4 2 1 1 3 В
3 3 2 3 1 1 3 1 2 3 1 2 1 3 4 ¦¦Вар-
4 1 1 1 2 3 4 1 2 4 1 4 4 3 4 ¦Г
5 1 4 2 3 1 3 1 1 1 3 1 1 4 4 в
6 1 2 3 3 4 1 2 1 2 1 3 4 1 1 к ¦ ява
7 3 2 2 4 4 3 3 1 1 4 2 1 1 4 ¦ ¦ вшв>
8 4 3 1 4 1 2 3 3 1 3 2 2 2 2 І
9 3 2 2 4 1 3 4 2 4 1 1 1 2 2
Ответы к заданиям части 2 вариантов №№ 1-9
№ вар. Номера заданий
В1 В2 ВЗ В4 В5
1 26 12 3 ПО мыла
2 12 НС1 6 2 жир
3 9 ионной 12 184 масло
4 40 ионной 5 220 жир
5 16 металлическая 12 312 четным
б 19 1415161718 168 347 этерификация
7 31 25341 6 245 масло
8 10 3 34 148 твердым
9 2 789 3 170 метил формиат
Номера заданий
В6
В7
В8
В9
В10
железо
эбонит
хлорбензол
1237
иэооктан
серная кислота
капрон
этанол
аренов
наиболее
инициатор
арены
247
мазут
присоединения
полимеризация
фенол
22
коксование
серная кислота
капролактам
целлюлоза
20
бензин
иод
полимеры
ацетон
ректификационной
радикальный
эбонит
фотосинтез
123
крекинг
гексахлоран
стирол
этаналь
123579
крекингу
третичный
изопрен
метаналь
риформинг
127
Ответы к заданиям части 3 вариантов №№ 1-9
Вариант № 1
О
Концентрация, температура, давление, катализатор, освещение. За каждый из 5-ти перечисленных факторов 1 балл.
с2
н3ро4 = н+ + н2ро4" 1 балл
По первой ступени кислота сильная 1 балл
По второй и третьей ступени кислота слабая 1 балл
н2ро4^± н+ + нро/-нро42^=^ ьг + роЛ 1 балл
фосфат-ион, гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион, ионы водорода. 1 балл
сз
-3 +7 +5 +2 5РН3+ 8КМл04 + 24НС1 = 5НзР04 + 8КС1 + 8МпС12 + 12Н20 1 балл
Правильно определены степени окисления 1 балл
Правильно расставлены основные коэффициенты 1 балл
Окислитель - перманганат калия 1 балл
Восстановитель - фосфин 1 балл
с4
Указано, что метальная группа влияет на бензольное кольцо 1 балл
Показана одинаковая химическая активность атомов углерода в молекуле бензола 1 балл
Показаны частичные отрицательные заряды на 2,4 и 6 атомах углерода в бензольном кольце толуола 1 балл
Объяснен положительный индуктивный эффект метальной группы 1 балл
Приведен механизм реакции нитрования толуола 1 балл
128
с5
4,48 л.
ВНИМАНИЕ! Задача может быть решена разными способами. Не следует снижать оценку, если задача решена оригинальным способом! Способ 1.
Са3Р2 + 6Н20 = ЗСа(ОН)2 + 2РН3 1 балл
v(Ca3P2) = 0,1 моль 1 балл
v(PH3) = 0,2 моль 2 балл
V(PH3) = 4,48 л 1 балл
Арифметическая ошибка -1 балл
При правильно проведенных расчетах на основе неправильно составленного уравнения за задачу ставится всего 2 балла
Способ 2.
Са3Р2 + 6Н20 = ЗСа(ОН)2 + 2РН3 1 балл
-=- 2 балла
кхМ кг-22,Л
х = 4,48 л 2 балла
Арифметическая ошибка -1 балл
При правильно проведенных расчетах на основе неправильно составленного уравнения за задачу ставится всего 2 балла
129
Вариант № 2 сі
При обычных условиях протекает реакция СаО + С02 = СаСОз 1 балл
При нагревании: СаСОз = СаО + С02 1 балл
В ответе учащиеся должны указать на некорректность поставленного вопроса: обратимыми называются реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в противоположных направлениях, а в задании условия не указаны.
При обычных условиях реакция необратима. 1 балл
Необратима и реакция, протекающая при 1000 °С. 1 балл
Однако при некоторой температуре одновременно протекают обе реакции, т.е. реакция образования (разложения) карбоната кальция становится обратимой. 1 балл
&G = ДЯ - T&S = 0— условие обратимости реакции Д# = ?^проб. -Ъ^ис. = -1206-(-635,1 -393,51) = -177,39(-^) МОЛЪ Пж = 1^«,. -1А5га = 92,9-(39,7 + 213,6) = -160,4( л ) МОЛЬ * л ДЯ =-177390 = п 832,74 °С Д5 -160,4 Реакция обратима при температуре 832,74 °С. Отсутствие приведенного расчета не может служить основанием
для снижения экзаменационной оценки!
с2
FeS04 +2Н20 <=> (Fe0H)2S04 + H2S04 гидролиз 1 балл
4FeS04+02 +2H2S04 = 2Fe2(S04)3 + 2H20 1 балл
окисление Fe2+ —> Fe3+ 1 балл
Fe2(S04)3 + 6H20 -»2Fe(OH)3i + 3H2S04 гидролиз бурый осадок 1 балл
Fe(OH)3 -» Fe(0)OH? 1 балл
c3 _i
-2 +6 0 +4 K2 S+K2Mn04+2H20 = S +Mn02+4K0H 1 балл
Правильно определены степени окисления 1 балл J
Правильно расставлены основные коэффициенты 1 балл J
Окислитель — манганат калия Jl_6aiW_j
Восстановитель — сульфид калия J_6aJinl
130
с4
СаСОз = СаО + СО, - 1 балл
t СаО + ЗС = СаС2 + СО 1 балл
СаС2 + 2НгО - С2Н2 + Са(ОШ? 1 балл
Hg2* с2н2 + н2о — СН,-СНО 1 балл
t CHjCHO + 2Cu(OH), -» СН,СООН + ОьО + 2Н20 1 балл
С5
25%
ВНИМАНИЕ! Задача может быть решена разными способами. Не следует снижать оценку, если задача решена оригинальным способом! Способ 1.
