Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Гара Н.Н. -> "Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11 класс" -> 15

Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11 класс - Гара Н.Н.

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11 класс — М.: Дрофа, 1999. — 64 c.
ISBN 5—7107—2603—6
Скачать (прямая ссылка): gara.djvu
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 >> Следующая

11. Расчеты по термохимическим уравнениям
11.1. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
11.2. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
11.3. При полном сжигании 42 л метана (н. у.) выделилось 1674 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.
11.4. По термохимическому уравнению реакции
СО + 2Н2 ^ СН3ОН + 109 кДж
вычислите количество выделившейся теплоты при образовании 6,4 г метанола.
11.5. По термохимическому уравнению реакции *
С2Н4 + Н20 С2Н5ОН + 46 кДж
вычислите объем взятого этилена (н. у.), если известно, что выделенная в этом процессе теплота составила 184 кДж.
11.6. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:
4Р + 502 = 2Р205 + ЗОЮ кДж.
Сколько теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?
11.7. По термохимическому уравнению реакции горения этилена
С2Н4 + 302 = 2С02 + 2Н20 + 1400 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 5,6 л этилена (н. у.).
50
11.8. По термохимическому уравнецИю реакции
горения ацетилена
2С2Н2 + 502 = 4С02 + 2Н20 + 261 о кдж
рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило: а) 1 моль ацетилена; б) 5^ г ацетилена; в) 67,2 л ацетилена (н. у.).
11.9. По термохимическому уравнецИю реакции горения спирта
С2Н5ОН + 302 = 2С02 + ЗН20 + 13^4 кдж
вычислите, сколько выделится теплоть* и какое ко_ личество вещества кислорода вступило в реакцию если сгорело 3 моль спирта.
11.10. При гидратации 6,72 л этилеца (н у ) вы_ делилось 13,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
11.11. По термохимическому уравнению реакции горения метана
СН4 + 202 = С02 + 2Н20 + 803 кдж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сгорании 5 м3 метана (н. у.) и какое количество вещества кислорода потребуется на это горение
11.12. Тепловой эффект реакции горения бутадиена равен 2310 кДж/моль. Составьте термохимическое уравнение реакции горения бутадиена и вычислите массу сгоревшего бутадиена, если При этом выделилось 924 кДж теплоты.
11.13. По термохимическому уравне^Ию
2Н2 О = 2Н2 + 02 - 571 кДж
рассчитайте количество теплоты, погло!ценнои ПрИ образовании 2,24 л водорода (н. у.).
11.14. При сжигании 2 моль фосфора выделяется 1504 кДж теплоты. Составьте теРМ0)сИмическое уравнение реакции горения фосфора.
51
11.15. Возобновление кислорода в атмосфере осуществляется реакцией фотосинтеза:
6С02 + 6Н20 = С6Н1206 + 602 - 2815,8 кДж.
Рассчитайте количество вещества оксида углерода (IV) и количество поглощенной теплоты при образовании 7,2 кг глюкозы.
11.16. Одним из основных источников энергии в живом организме является окисление глюкозы:
С6Н1206 + 602 = 6С02 + 6Н20 + 2815,8 кДж.
Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при окислении 3 моль глюкозы. Какой объем углекислого газа (н. у.) при этом выделится?
11.17. По термохимическому уравнению горения водорода
2Н2 + 02 = 2Н20 + 484 кДж
рассчитайте объем водорода (н. у.) и количество вещества воды, если в результате реакции выделилось 24,2 кДж теплоты.
11.18. Используя термохимическое уравнение реакции
СиО + Н2 = Си + Н20 + 80 кДж,
рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при восстановлении: а) 5 моль оксида меди (II); б) 1,6 г оксида меди (И).
11.19. В промышленности водород получают по уравнению:
СН4 + 2Н20 = С02 + 4Н2 - 165 кДж.
Каков расход воды (в г), метана (в л) и теплоты при получении 250 м3 водорода (н. у.)?
11.20. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метилового спирта, при сжигании 0,8 г которого выделилось 18,2 кДж теплоты.
11.21. Составьте термохимическое уравнение реакции горения этилена, если известно, что тепловой эффект этой реакции 1410,97 кДж/моль. Вычислите объем сгоревшего этилена (н. у.), если при этом выделилось 7054,8 кДж теплоты.
11.22. При полном окислении 0,5 моль этана выделилось 711,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
11.23. При сгорании 5,6 л этилена (н. у.) выделилось 330,75 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
11.24. Используя термохимическое уравнение СаС03 = СаО + С02 - 177,650 кДж,
рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2% примеси.
11.25. Используя термохимическое уравнение
N2 + 02 ^ 2NO - 180 кДж,
рассчитайте объемы кислорода и азота (н. у.), вступивших в реакцию, если при этом поглотилось 3600 кДж энергии.
11.26. При окислении фосфина (РН3) массой 14 г выделилось 486 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
11.27. По термохимическому уравнению реакции
2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + 848 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию: а) 10,8 г алюминия; б) 0,2 моль оксида железа (III).
11.28. Составьте термохимическое уравнение окисления аммиака до свободного азота, если при окислении 4,48 л аммиака (н. у.) выделилось 76,5 кДж теплоты.
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed