Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Фролов В.В. -> "Химия" -> 154

Химия - Фролов В.В.

Фролов В.В. Химия: Учеб. пособие — М.: Высш. шк., 1986. — 543 c.
Скачать (прямая ссылка): chem_up_dlya_msv.pdf
Предыдущая << 1 .. 148 149 150 151 152 153 < 154 > 155 156 157 158 159 160 .. 211 >> Следующая

^-Металлы I группы не дают карбидов и нитридов, хотя соединения этих металлов с углеродом и азотом известны: Си2С2 — ацетиленистая медь (взрывчата!); СиЫ3> АдЫ3 — азиды (взрывчаты— инициирующие вещества).
Фотографические процессы. В настоящее время фотография стала одним из необходимых методов научного эксперимента — фотографии макро- и микроструктур, запись осциллограмм, дефектоскопия металлов, фиксирование излучений и т. д. Не рассматривая сложные вопросы взаимодействия квантов лучистой энергии с фоточувствительным материалом, ограничимся схемой экспонирования и обработки фотоматериалов.
Светочувствительный слой создается осаждением бромида серебра в коллоидном растворе желатина:
АёИ03 + КБг-*-АдВг | + КЫ03
А§Вг выпадает в виде микрокристаллов, от размера которых зависит чувствительность фотослоя. «Созревание» эмульсии, в результате которого кристаллы увеличиваются в своих размерах, повышает чувствительность фотоматериала. Все операции изготовления фотоматериалов ведутся в темноте.
Взаимодействие со светом можно выразить уравнением
<AgBr>4¦ftv-»-<AgBr>*
<А§Вг>*— кристалл, в котором прошли элементарные акты распада AgBr .на А?° и Вг°; последний растворяется в желатине. Количество активных центров' Ад0 зависит от мощности излучения — количества квантов за единицу времени.
Обработка экспонированного материала ведется также в темно
389
те и заключается в восстановлении А?Вг органическими восстановителями:
Н Н
Х-С
НО
.......у:-ОН; [нО-^ V ЫН31 2Б04; НО / ^ ~ЫН2 и др.
Н Н
гидрохинон
параамидофенол
Скорость восстановления кристаллов <AgBr>* зависит от числа возникших активных центров А§°, ускоряющих (катализирующих) процесс. Уравнение реакции проявления (или восстановления) запишем для гидрохинона в щелочном растворе (сода, поташ, едкий натр):
Н Н
С—С
2АёВг + НО-С^ \;-ОН + 2ЫаОН-*
Х=С Н Н
• 2Ад + 0=С"
Н Н
Чс=с/ н н
,С=0 + 2 г + 2Н20
Выделяющееся серебро «выявляет» негативное изображение. Скорость выделения серебра для различных участков пленки различна и зависит от степени возбуждения; поэтому надо строго регулировать время проявления при фиксированной температуре.
По окончании проявления надо удалить непрореагировавший бромид серебра, исключая этим возможность последующего потемнения негатива. AgBr удаляется путем перевода его в хорошо растворимую комплексную соль — «фиксирование»:
А§Вг + 2№25203-> ^(БйОаУ3- + + Вг-
В состав фиксажа входит тиосульфат натрия (гипосульфит). Обычно фиксаж имеет рН<7, с тем чтобы прекратить процесс проявления в светочувствительном слое, идущий при рН>7.
После тщательной промывки, которую уже можно вести на свету, получается негативный материал.
Повторяя экспонирование светочувствительного материала через негатив («печатание»), получаем позитивы — черно-белые изображения, совпадающие со зрительным восприятием. На процессах цветной фотографии мы здесь не останавливаемся, отсылая интересующихся к специальной литературе.
Взаимодействие ё-металлов I группы с водой, кислотами и
390
щелочами. Пассивные д(-металлы I группы обладают электродными потенциалами, значительно большими нуля (см. табл. 12.43), и с ионом водорода реагировать не могут. С водой реагирует только медь при высоких температурах, окисляясь и освобождая водород:
2Си + НаО -+¦ Си20 + На
Однако в воде, если она содержит вещества, способные быть лигандами для комплексных соединений, эти металлы медленно растворяются — цианирование золота, аммиачная коррозия меди и т. д.
С окисляющими кислотами медь реагирует:
Си + 2Н2804 (конц.) -ч-СиБО, + Б02| + 2Н20 Си + НЫ03-*Си(1ЧОз)2 + ЫО,Ш2 + Н20
(соотношение между N0 и 1Ч02 определяется концентрацией НЫ03 и температурой процесса). Серебро растворяется в азотной кислоте:
ЗАё + 4НЫ03-^ЗАеЫ03 -|- Ы0| + 2Н20 Золото реагирует только с «царской водкой»:
Аи + Нг4"08 + 4НС1-»-Н [АиС14] + N01 + 2Н20
Щелочи не действуют на ^-металлы I группы, но в присутствии сильных окислителей и соответствующих лигандов возможно медленное растворение металлов: Ыа[Аи(СЫ)2] и др.
Радиоактивные изотопы ^-металлов I группы не нашли практического применения.
12.11. ^-МЕТАЛЛЫ II ГРУППЫ
К ^-металлам II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева относят цинк Zn, кадмий Сс1 и ртуть Р^. Во второй группе ^-металлы заканчивают набор электронов в подуровень с! и заполняют внешний электронный слой 5. Казалось бы, они могут быть отнесены к я-металлам, но наличие заполненного подуровня й резко отличает их по свойствам от 5-металлов. Распределение электронов в атомах этих металлов приведено в табл. 12.44.
Нахождение в природе и получение в свободном виде. Из биметаллов II группы только ртуть встречается в свободном состоя
Таблица 12.44. Распределение электронов у ^-металлов II группы
Электронные уровни и подуровни
Металл г п
Зр ¦м 4« Ар 4Й 4/ Ьр Ы 15/)
30 4 2 6 10 2 _ _ _ _
Сс1 48 5 2 6 10 2 6 10 0 2 — _ — — — _
80 6 2 6 10 2 6 10. 14 2 6 10 0 0 2
391
нии, в виде жидких вкраплений в киновари или небольших лужиц. Ъп и Сс1 встречаются только в виде соединений. В земной коре эти металлы содержатся в небольших количествах, % (мае): цинк 5 • 10~~3, кадмий 5 • Ю-5 и ртуть 7 * 10~в.
Предыдущая << 1 .. 148 149 150 151 152 153 < 154 > 155 156 157 158 159 160 .. 211 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed