Химия - Фролов В.В.
Скачать (прямая ссылка):
Та
183
Вис-муті.
Ві
208,5 Вольф-рамі
w
184 Ос- Ира- Планів, дій. типа.
Os Jr Pt (Au)
191 193 194,8
12 Радій. 22* Торій.
Th
232,5 - ' Ураві,
и
238,5
Й R*0 В ьі е ш і в с в л а о в р а і и ьі в писни!
ио | пго* | вог | в2о* | воз | т1 1 RQ«
1 В ы
1 с iu 1 я
1 г а і о о б р а і
1 имя а
RH4 о д о р
RH8 о А к ы
RH* соє А'пивній:
RH 1 і
Д. Мемделпевъ 1869-1906
Д.И. Менделеев "Основы химии* 8-ое изд., 1906 г., стр, УШ
ментов, введения понятия подгрупп (главная, побочная подгруппа). В самом деле, в главной подгруппе IV группы (см. первый форзац книги) расположены элементы С, Ое, Бп и РЬ, а элементы с металлическими свойствами ТЧ, 2.г и Ш сдвинуты левее и образуют побочную подгруппу. В свойствах соединений этих элементов, соответствующих высшей степени окисления — диоксидов и тетрагали-дов, — действительно наблюдается довольно ясное сходство. Так, диоксиды большинства этих элементов обладают кислотным характером и образуют соли, сходные по строению и свойствам (Ва!ЗЮа и ВаТЮ3 и т.д.). Тетрагалиды представляют собой легколетучие жидкие соединения, подвергающиеся гидролизу, в результате которого образуются гидроксиды и соответствующие галогеиоводо-родные кислоты (НС1, НР и т.д.). Эти же соединения склонны к образованию комплексов типа К2$1Р6, К2Т1Р6, устойчивых вплоть до их температуры плавления.
Однако водородные соединения этих элементов различаются по свойствам: в главной подгруппе это газообразные вещества разной степени устойчивости, имеющие формулу РШ4, а побочной подгруппе—твердые кристаллические вещества (Т1Н2, ZrH2), обладающие электрической проводимостью (металлообразные соединения). Свойства остальных соединений этих элементов также существенно различаются между собой.
Во всех остальных группах периодической таблицы наблюдаются аналогичные отклонения в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Это объясняется тем, что в результате разделения периода на два ряда и расположения одного ряда под другим, начиная с четвертого, элементы, находящиеся далеко друг от друга по периоду, попадают в одну группу (главная и побочная подгруппы) .
Восьмая группа, состоящая из трех триад (Ре; Со; ЬП — Ии, 1^п, Ис1 —Оз, 1г, Ш), выделяется из всей таблицы, хотя все эти девять элементов расположены в середине больших периодов. Учитывая, что металлы подгруппы железа (Ре, Ии, Оз) имеют на своих внешних электронных уровнях по 8 электронов и такое же число электронов имеет на внешнем уровне большинство инертных газов из нулевой .группы (кроме гелия), в настоящее время принято рассматривать их вместе: главная восьмая подгруппа — Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Г^п и побочная подгруппа — Ре, 13и и Оз. В этом случае элементы Со, ИИ, 1г и №, Р1 вообще выходят за рамки таблицы (см. первый форзац). Таким образом, стремление к большей компактности в какой-то степени затушевывает истинную периодичность в свойствах элементов.
Весьма удобна для пользования, достаточно компактна и широко применяется форма периодической системы, представленная табл. 2.3.
В ней периоды развернуты, за исключением шестого и седьмого, из которых вынесены отдельно лантаноиды и актиноиды, представляющие собой /-элементы (см. далее); дублируются номера групп 1А и 1В; ПА и ПВ и т.д.; элементы, сходные по химическим
24
Т а б л и да 2.3. Периодическая система элементов Д, И. Менделеева
Группы
I А II А III в IV в V в VI в VII в VIII в I в и в III А IV А V А VI А VII А VIIIА
I 1
н (H1) 2
He
2 3
Li 4
Be
5
В 6
С 7
N 8
О 9
F 10
Ne
3 и Na 12
Mg
13
Al 14
Si 15
P 16
s 17
Cl 18
Ar
4 19
К 20
Ca 21
Sc 22
Ti 23
V 24
Cr 25
Mn 26 27 28
Fe Co Ni 29
Си 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
5 37
Rb 38
Sr 39
Y 40
Zr 41
Nb 42
Mo 43
Tc 44 45 46
Ru Rd Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Те 53
I 54
Xe
в 55
Cs 56
Ba *
La 72
Hf 73
Та 74
w 75
Re 76 77 78
Os Ir Pt 79
Au 80
Hg 81
Tl 82
Pb 83
Bi 84
Po 85 At 86
Rn
7 87
Fr 88
Ra ** Ac 104
Ku
s-злемонть -элем ВДВ MC
6H ТЫ <..................P"
нты............... ^*
* лантаноиды (f-элементы)
58
Се 59
Pr 60
Nd 61
Pra 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66 Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
** актиноиды (f-элементы)
90
Th 91
Ра 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr
свойствам с элементами третьего периода, размещаются в группах с индексом А.
Таким образом, в этой форме периодической системы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB-группе, расположенной достаточно далеко от IVA-группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления тех и других ( + 4) совпадают, и их соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства. Однако валентные электроны расположены на разных подуровнях, как это мы увидим далее, что и создает специфические свойства элементов. VIIIB-группа расположена в. центре таблицы, а VIIIA-группа (или нулевая группа, как ее определил Д. И. Менделеев) естественным образом замыкает периоды.
