Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии - Фролов Ю. Г.
Скачать (прямая ссылка):
42. Концентрация цезия в смоле 3,25 экв/кг, в растворе 31,28 экв/м3,
43. 91 %. ' -
III.ф\ 9,26 мкм. 3. 4,12, Л3,0 и 41,2 мкм. 5. Л/А (средн.) = 7,3 X X Ю23 йоль-1. 6. 2,25-1019 м-3'. 8. 1,21 «м, 0,15 м, 1,21 мм. 9. 6,71 X X Ю-12 м2/с. © 2,61 м, 32,6 см, 0,326 мм. 11. 62,8 нм. 12. 7,17Х X Ю-11 м2/с. 15. 131 с, 3,64 ч, 364 ч. 16. 142 м2/кг. 17. 0,025, 2,55 и 255 с.
18. 1,87 нм, 8,28-104 м2/кг. 19. 96, 9,6 и 0,96 нм. 20. 9,49 нм, увеличится в 2 раза. 22. 6,6 мВ, 2,49-104 Кл/м3 ф и р уменьшатся в 9,04 раза. 23. 6,88-104 Кл/м3, 1,21-Ю-3 Кл/м2.(М 5,94-10~2 Ф/м2, емкость уменьшится в 1,225 раза. 25. 0,169 В. 26. 39,7 мВ. 28. 427 см3, 6,0 (кВт-ч)/м3. 29. 10,5 мкм/с. 31. —21,5 мВ. 32. 1,95 см. 33. 0,06 В. 34. 34,5 и 6,3 мВ, 13,6 и 1,18 нм. 36. 22,8 мВ. '37. 59,6 мВ. 38. 0,888 В. 39. 13,9 мВ. 40. 40 мВ.
IV. 1. 0,282 мкм. 4. 193,6 нм. 5. 0,997. 6. 0,9935. 7. 1,3, 3,9, 15,2. 9. 29,9, 26,3, 36,3 и 23,5 нм.
V. 2. 2,79-Ю-3 <Дж-м)/моль. 4.. 1,81 -10» нм2, 6,6-1016. 5. 1,49-104, 1,7 нм. 7. 0,37 нм2, 5 ммоль/л. 11. 0,16.
VI. 4. 0,13 % (масс). 5_3--Л0-19 Дж. 6. 46 мДж/м2. 10. В 5 и 409 раз. 6Т) 4,5- Ю-18 м3/е. 12. 1,7-Ю-"4 с. 13. 20 с. 15. 1,7-1014 част/м3. 16. 6Х ХЮ-18'м3/с ! /~\ (?\
VII. 2. 10,5-Ю-3 Па-с, 1,2- Ю-3 Па-с.ЬЗ, 10,1 %.(*) 2 нм.-8. 8,5Х X Ю-3 Па-с. 9. Ы0-3 м. 10. 2-Ю-2 Па-с. 12. 2-Ю"3 Па, 0,46 с. 18. [ц] = = 0,101 м3/кг, Я'= 0,35.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Фролов Ю. Г. Курс коллоидной х-имии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М., Хямня, 1982. 400 с.
2. Фридрихсберг Д. А. Курс коллоидной химии. л., Химия, 1984, 368 с.
3. Щукин Е. Д., Перцов А. В., Амелина Е. А. Коллоидная химия. М., изд-во МГУ,
1982. 348 с.
4. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. Пер. с англ./Под ред. 3. М. Зорина, В. М. Муллера. М, Мир, 1979. 588 с.
5. Грег С, Синг К- Адсорбция, удельная поверхность, пористость. Пер. с англ. 2-е изд. М., Мир, 1984. 306 с.
6. Шинода К- и др. Коллоидные поверхностно-активные вещества. Пер. с англ./Под ред. А. Б. Таубмана, 3. Н. Маркиной. М., Мир, 1966. 320 с.
7. Зонтаг Г., Штренге К,- Коагуляция и устойчивость дисперсных систем. Пер. с нем./ /Под ред. О. Г. Усьярова. л., Химия, 1973. 152 с.
8. Практикум по коллоидной химии./Под ред. и. С. Лаврова. М., Высшая школа,
1983. 215 с.
9. Практикум по коллоидной химии и электронной микроскопии./Под ред. С. С. Воюц-кого, р. М. Панич. М., Химия, 1974. 224 с.
приложения
основные физико-химические величины, используемые в курсе коллоидной химии
А — абсолютная адсорбция, моль/кг, моль/м2; константа Гамакера, Дж.
а — определяющий размер, м; активность, моль/л.
В коэффициент трения, п-с/м.
с — концентрация, моль/л, г/л.
D — дисперсность, м-1; оптическая плотность; коэффициент диффузии, м2/с.
Е — напряженность электрического поля, В/м; потенциальный барьер, Дж; модуль
упругости, Н/м2.
F — сила, Н.
f — коэффициент растекания, Дж/м2.
G — энергия Гиббса, Дж.
g — поверхностная активность, Дж-м/моль.
Н — энтальпия, Дж; кривизна поверхности, м~'; постоянная Дебая.
I — сила тока, А; ионная сила, моль/л.
К — константа адсорбционного равновесия.
k — постоянная Больцмана, Дж/К.
м — относительная молекулярная масса.
— число Авогадро, моль-1.
р — напряжение сдвига, Н/м2.
р — давление, Па.
а — теплота, Дж; поверхностный заряд, Кл.
R — универсальная газовая постоянная, Дж/(моль-К); сопротивление, Ом.
г — радиус, м.
S — энтропия, Дж/К; константа седиментации.
211
я — площадь поверхности, м2. Т — температура, К.
XI — разность потенциалов, В; энергия, Дж. и — линейная скорость, м/с. Ум — мольный объем, м3/моль.
V — объемная скорость, м3/с.
х — мольная доля компонента.
г — заряд иона.
а — коэффициент разделения.
8 — коэффициент аффинности; константа устойчивости комплексных соединений, Г — гиббсовская адсорбция, моль/м2. у — относительная деформация, ¦у — скорость деформации, с-1.
А — смещение (сдвиг) по выбранному направлению, м. б — толщина адсорбционного слоя, м. 8 — относительная диэлектрическая проницаемость. в0 — электрическая постоянная, Ф/м. ? — электрокинетическин (дзета) потенциал, В. т|— вязкость, Па-с.
В — краевой угол, время половинной коагуляции, с.
•л — величина, обратная толщине диффузной части двойного электрического слоя,
м-1; удельная электропроводность, См/м. X — толщина диффузной части двойного электрического слоя, м; эквивалентная
электропроводность, См • м2/моль. и, — химический потенциал, Дж/моль.
V — число частиц в единице объема.
г;— поверхностное давление, Н/м; осмотическое давление, Па. р — плотность, кг/м3.
0 — поверхностное натяжение, Дж/м2, Н/м.
т — время, с; мутность, см-1.
ф — потенциал, В; объемная доля.
Таблица 1. Поверхностное натяжение воды при различных температурах
і, °С °Ж-Г> мДж/м2 і, °С °Ж-Г> мДж/м2 і. °С СТЖ-Г' мДж/м 2
10 74,22 17 73,19 24 72,13
11 74,07 18 73,05 25 71,97 -
12 73,93 19 72,90 26 71,82
13 73,78 20 7.2,75 27 71,66
14 73,64 21 ' ' 72,39 28 71,50
15 73,49 22 72,44 29 71,35
16 73,34 23 72,28 30 71,18
212
Таблица 2. Физико-химические свойства некоторых органических жидкостей
