Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Фролов Ю. Г. -> "Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии" -> 70

Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии - Фролов Ю. Г.

Фролов Ю. Г., Гродский А. С, Назаров В. В., Моргунов А. Ф., и др. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии. Под редакцией Ю. Г. Фролова и А. С. Гродского — М.:«Химия», 1986. — 216 c.
Скачать (прямая ссылка): praktikum-colloid.djvu
Предыдущая << 1 .. 64 65 66 67 68 69 < 70 > 71 72 73 74 75 76 .. 97 >> Следующая

Номер колбы рН раствора Оптическая плотность О Мутность раствора Т. см™ 1

В пронумерованные колбы (/—9) вносят по 10 мл отфильтрованного раствора желатины и затем добавляют растворы хлороводородной кислоты, щелочи и воду в следующих объемах:
Номер колбы ....... / 2 3 4 5 6 7 8 9
Объем НС1, мл....... 10 4 1 0,5 — — — —
Объем раствора КОН, мл . . — — — — — 1 3 6 10
Объем воды, мл ....... — 6 9 9,5 10 9 7 4 —
Измеряют рН всех приготовленных растворов, как указано в варианте 1 работы. Затем определяют оптическую плотность й растворов с помощью прибора ФЭК.-56М со светофильтром № 2 (1 = 364 нм). Методика измерения оптической плотности приведена в работе 17. Растворы из кювет после измерений выливают обратно в колбы. По окончании измерения увеличивают кислотность растворов в колбах 1 и 2, для чего в колбу 1 добавляют одну каплю конц. НО, а в колбу 2 — две капли кислоты и снова измеряют значения рН и В этих растворов.
Мутность растворов желатины вычисляют по формуле (IV. 7). Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицу (см. табл. V. 10). По данным таблицы строят график зависимости мутности раствора от рН и по максимуму находят изоэлектрическую точку желатины.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. По какому признаку дисперсные системы делят на лиофобные и лиофильные? Чем объяснить самопроизвольное возрастание межфазной поверхности при образовании лиофильных дисперсных систем?
2. Какой параметр используется в качестве критерия лиофильности дисперсной системы? Какие виды энергии сопоставляются в уравнении Ребиндера — Щукина?
3. Какие дисперсные системы относят к лиофильным? Приведите примеры таких систем. Как происходит формирование частиц дисперсной фазы в лиофильных системах?
4. Как классифицируют поверхностно-активные вещества?
5. Чем отличаются коллоидные ПАВ от истинно растворимых? Что называют критической концентрацией мицеллообразования?
6. Какие существуют методы определения ККМ? Почему при концентрациях, превышающих ККМ, поверхностное натяжение растворов ПАВ практически не изменяется?
7. Какие факторы влияют на ККМ? Как и почему влияет длина углеводородного радикала на ККМ в разных по полярности растворителях?
154
8. Каким образом ориентируются молекулы ПАВ в мицеллах, образующихся в полярной и неполярной средах? От чего зависит форма мицелл в растворах коллоидных ПАВ?
9. Как влияет на ККМ природа полярной группы молекул ПАВ? Каково влияние добавок индифферентного электролита на ККМ
ионогенных и неионогенных ПАВ?
10. В чем проявляется взаимосвязь поверхностных и объемных свойств растворов коллоидных ПАВ?
11. Какое явление называют солюбилизацией? Чем обусловлено это явление? Каково практическое значение этого явления?
12. Расскажите о практическом применении ПАВ. На чем основано использование ПАВ в качестве стабилизаторов дисперсных систем? В чем заключается механизм моющего действия растворов ПАВ?
13. Каковы особенности растворения полимеров? Какой процесс называется набуханием? В каких случаях происходит ограниченное и неограниченное набухание полимера?
14. Укажите характеристики набухания полимеров в низкомолекулярных жидкостях. Что такое степень набухания и как она определяется?
15. Что характеризует второй вириальный коэффициент в уравнении состояния растворов полимеров? По изменению каких свойств растворов полимеров можно определить этот параметр?
16. Как влияет рН раствора на форму молекул полиамфолитов? Что такое изоэлектрическая точка полиэлектролитов?
17. Как влияют индифферентные электролиты на заряд и форму молекул полиэлектролитов?
18. Как влияет изменение конформаций макромолекул на вязкость и светорассеяние растворов полиамфолитов?
19. Каково практическое применение растворов полимеров? Рассмотрите факторы, обеспечивающие агрегативную устойчивость дисперсных систем при стабилизации их полимерами.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
1. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) додецилсульфата натрия при 20, 40 и 60°С составляет соответственно 1,51-Ю-3; 1,62-Ю-3 и 1,87-10~3 моль/л. Рассчитайте стандартную теплоту, энергию Гиббса и энтропию мицеллообразования при 20 °С.
Решение. Теплоту мицеллообразования q определяем по температурной зависимости ККМ:
Д#м q
In ККМ = —^--Ь const = —- -jpp- + const
Рассчитываем значения 1п ККМ и 1/7:
1пККМ....... —6,50 —6,42 —6,28
1/Г- 103, К-1 . . . . 3,41 3,19 3,00
Строим график зависимости 1п ККМ от 1/Г (рис. 43). Теплоту мицеллообразования определяем по тангенсу угла 1§ а наклона прямой:
155
\
In KKH -8,2
-5,5 -5,6

of

1 1 1 1
Рис. 43. К определению теплоты мицеллообразо-вания додецилсульфата натрия.
Отсюда
а = 8,31 • 537 = 4,46 кДж/моль
Энергию Гиббса рассчитываем по соотношению
дб" = ЯТ 1п ККМ = 8,31 • 293 • 1п 1,51 ¦ 10"3 = = — 15,83 кДж/моль
3,0 3,1 3,2 3,3 (1/TJ-103 Энтропию мицеллообразования находим, пользуясь термодиначеским уравнением
Предыдущая << 1 .. 64 65 66 67 68 69 < 70 > 71 72 73 74 75 76 .. 97 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed