Курс химической кинетики. 4-е изд. - Эмануэль Н.М.
Скачать (прямая ссылка):
Рикошетные реакции 115
Сверхтонкая структура линий магнитного резонанса 42 Сверхтопкое расщепление 40 Свободная энергия активации 95 Свободно-радикальная полимеризация 415
Свободно-радикальный маршрут ценной реакции 364 Свободные атомы 17 Свободные радикалы 17
— — методы исследования 20, 40, 46
— — образование 21 сл. Связывающая молекулярнаяорбиталь 11 Связывающий (контактный) центр [[ер-мента 326
Сечение процесса 104
Сечение соударения 104
Сипглетное состояние 154
Система кинетических уравнений сложного процесса 230 сл.
Скорость гомофазного процесса в замкнутой системе 53, 54
Скорость образования промежуточного вещества 68
460
Скорость расходования 'Исходного вещества 53 ¦— — промежуточного вещества 68 Скорость химической реакции 53 сл.
— — — в открытой системе 57 сл.
--:--- методы определения 58
Скорость цепной реакции 364 Согласованные реакции 135 Сольватация ионов 29 Сольватная оболочка 29 Соответствие между кинетическим и
стехиометрическим уравнением реакции 71
Соотношение Бренстеда 344 Соотношение Поляньи—Семенова 183 Сопряженные реакции 310 сл. Сохранение орбитальной симметрии 149 Спаренные электроны 11 Спектроскопия колебательная 37
— комбинационного рассеяния 38
— электронная 35 Специфическая -сольватация 29 Спин-решеточная релаксация 44. Спин-спиновая релаксация 44 Спин электрона 11
Среднемассовая молекулярная масса421 Среднеч истова я молекулярная масса 421 Сродство к электрону 27 Срывные реакции 115 Стационарная концентрация 215 Стационарный режим в открытой системе 215, 302 Стерический фактор 109 ——тримолекулярной реакции 130 Стехнометрическая матрица 228 Стехнометрическое число стадии 290 Субстрат 320
Суммарный маршрут реакции 294 Схема химической реакции 48, 226 сл. Температура воспламенения 451 Температурный коэффициентреакции 76 Теория абсолютных скоростей реакций 86 сл.
Теория Липдемана (мономолекулярных
реакций) 99 Теория переходного состояния ш) ¦— — — границы применимости 9о сл.
---— основное уравнение 90
•— — — — •—¦ термодинамическая
форма 95
— — — постулаты 88
Теория РРКМ (мономолекулярных реакций) 123 сл. Теория соударений 102 сл. Тепловое воспламенение 449 сл. Теплота активации 95 Толуольный метод Шварца 20 Трансмиссионный коэффициент 97 Тримолекулярные реакции 79,' 129 сл Триплетное состояние 155 Туннельный эффект 85
Ударная стабилизация активных частиц 98 Ударная труба 25
Удельная химическая переменная 56 Уравнение
— Аррениуса 74
— Бренстеда—Бьеррума 162
— Гаммета 182
— кинетической кривой 57
— Михаэлиса 328
— Тафта 183 Условие нормировки 8 Фактор индукции 313 Фактор конкуренции 274 Фактор соударений 105
— — тримолекулярной реакции 130 Ферменты 320, 324 Флеш-фотолиз 25 Флуоресценция 156 Фосфоресценция 157 Фотосенсибплизированные реакции 160 Фотохимические реакции 153 сл., 315 Функция кислотности 337 Хелатные комплексы (хелаты) 32 Химическая индукция 311 Химическая кинетика 3 Химическая переменная 56 Химическая поляризация ядер 1.74 Химический сдвиг 42
Цепное воспламенение 382 Цепной маршрут 364 Цепной процесс 351 Циклический маршрут 227
Число активных соударений 108
Число соударений частиц с поверхностью 133
Электронное облако 8
Электронный парамагнитный резонанс 40
Электрофильный компонент 142 Элементарная реакция (стадия) 78 Элементарный акт химического превращения 78 Энергетические уровни 11 Энергетический барьер 83 Энергия активации 74
— — истинная 85
— — метод определения 74
— — связь с температурным коэффициентом 76
— — эмпирическая (эффективная) 74 Энергия разрыва связи 22 Энтальпия активации 95 Энтропия активации 95 Эффективная константа скорости гибели цепей на стенке 359
¦— — ¦— каталитического превращения 334
Ядерный магнитный резонанс 40
Оглавление
Стр.
Предисловие.................................• 3
Глава 1. Основные типы частиц, участвующих а химическом процессе 8
§ 1. Атом............................... . 9
§ 2. Молекулы. Природа химической связи............. 12
§ 3. Свободные радикалы....................... 17
§ 4. Ионы................................ 25
§ 5. Комплексы ............................ 31
i} 0. Физические методы регистрации частиц, участвующих в химическом процессе........................ 34
Глава П. Основные понятия химической кинетики.......... . 47
§ I. Механизм химической, реакции.................. 48
§ 2. Скорость химической реакции.................... 53
§ 3. Кинетическое уравнение химического процесса. Порядок химической реакции.................... 70
§ 4. Константа скорости химической реакции. Энергия активации 73
Глава 111. Элементарные химические реакции.............. 77
$ I. Элементарный акт химического превращения.......... . 78
§ 2. Расчет абсолютных скоростей элементарных реакций. Теория переходного состояния (метод активированного комплекса) 1
<} 3. Бимолекулярные реакции.................... 102
§ 4. Мономолекулярные реакции................... 122v
5. Трнмолекулярпые реакции.................... 129
§6. Кинетика взаимодействия частиц с твердыми поверхностями 132
