Производство спиртных напитков. Сырье, аппараты, технологии получения спирта и водки - Дорош А.К.
ISBN 5-325-00756-6
Скачать (прямая ссылка):
С 30-х годов XX века, то есть в советское время, эта промышленность стала называться лишь по Одному производимому конечному продукту (спирту) — спиртовой, а предприятия, производившие его, — спиртовыми заводами.
Отдельная глава данной книги посвящена описанию промышленной технологии и рецептур водки как наиболее широко употребляемого национального напитка.
Глава 1
ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЙ: ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
1.1. ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЙ: МЕЖДУНАРОДНАЯ (СИ) И ТЕХНИЧЕСКАЯ СИСТЕМЫ
В научно-технической литературе по технологии производства спирта употребляют единицы как международной (СИ), так и технической системы измерений:
длины: 1 метр (м); сантиметр (см), дециметр (дм); 1 см = 0,01 м; 1 м = 10 дм = 100 см; миллиметр (мм); 1 мм = 0,1 см; микрон (мкм); 1 мкм = 0,001 мм;
объема: метр кубический (м3); дециметр кубический (дм3); литр (л); 1 л = 1 дм3 = 0,001 м3; 1м3 = 1000 л; миллилитр (мл); 1 мл = 1 см3 = 0,001 л = 0,000001 м3. Специфической для спиртовой промышленности является единица объема "дал", 1 дал = 10 л;
Времени: секунда (сек); минута (мин); 1 мин = 60 сек; час; 1 час = 60 мин = 3600 сек;
температуры: градус. В большинстве евроазиатских стран температуру измеряют в градусах Цельсия (t°C). В системе (СИ) температуру измеряют в градусах Кельвина (T). При этом T = = 273 + t°C;
массы (веса): килограмм (кг); грамм (г); Ir = 0,001 кг; 1 кг = = 1000 г; тонна (т), It = 1000 кг; миллиграмм (мг); 1 мг = 0,001 г; 1 г = 1000 мг.
Количество вещества. В международной системе единиц (СИ) масса и количество вещества не совпадают.
Единицей количества вещества является моль. Введение этой величины обусловлено следующим. В химических реакциях происходит взаимодействие между отдельными атомами и молекулами, входящими в состав того или иного вещества. Для удобства записи атомы или молекулы обозначают условными символами, называемыми формулами, например, вместо слов "одна молекула воды" или "одна молекула водорода" записывают, соответственно H2O и H2 Взаимодействие между молекулами вещества описывают с помощью уравнений химических реакций. Например, уравнение химической реакции
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 означает, что при взаимодействии между двумя атомами натрия (Na) и двумя молекулами воды образуются две молекулы гидроксида натрия (NaOH) и Одна молекула водорода. На практике мы всегда имеем дело не с отдельными атомами или молекулами, а с порциями веществ, в состав которых входит огромное число этих частиц. Поэтому химики для обозначения количеств участвующих в реакциях различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем один атом или одна молекула, и обозначили ее термином "моль". "Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода — 12. Формульная единица вещества (иначе— структурный элемент, элементарный объект) — это химическая частица
(атом, молекула...), а также совокупность химических частиц, передаваемая ее химической формулой, например: Na, Н2О... Число формульных единиц, содержащееся в одном моле любого вещества, называется числом Авогадро" [41] и это число приблизительно равно 6,02 х 10 .В силу сказанного, "запись формульных единиц в уравнениях реакций означает не только то, что реагируют между собой отдельные частицы вещества, но и их макропорции, в каждой из которых содержится огромное число химических частиц" [41]. Поэтому вышеприведенное уравнение реакции показывает не только то, что между собой реагируют два атома Na и две молекулы воды, а образуются две молекулы NaOH и одна молекула Н2, но и то, что между собой реагируют
2 моль Na, или 2 х (6,02 х 10 J атомов Na и 2 моль H2O, или 2 х (6,02 х Ю23) молекул H2O и при этом образуется 2 моль NaOH или 2 х (6,02 х 10 ) молекул NaOH и 1 моль Нг или 6,02 х 10 молекул Нг.
"Таким образом, с введением понятия о количестве вещества значительно упрощаются химические расчеты по формулам и уравнениям (числовое значение количества вещества значительно удобнее, чем число реагирующих формульных единиц)" [41].
Из ранее сказанного следует, что поскольку в 12 г (0,012 кг) углерода содержится 6,02 х 1023 атомов I2C1 то масса одного атома 12С будет равна 0,012 кг/(6,02 х 1023) = 1,976 х 10"26 кг. Одна двенадцатая часть массы атома 1 2C получила название атомной единицы массы (а.е.м.) или углеродной единицы (у.е.), то есть Іа.е.м. = 1 у.е = 1,9761 х (1/12) х 10"2° кг = 1,66 х Ю"27 кг. Массу атомов можно выражать как в единицах массы, то есть (г) или (кг), что неудобно, так и в безразмерных единицах — соответственно (а.е.м.) или (у.е.).
Масса атома, выраженная в (а.е.м.) или (у.е), называется относительной атомной массой химического элемента (обозначается Ar). Относительные атомные массы элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, из которой видно, что относительная атомная масса равна, например, водорода — 1,0 07 9; кислорода — 15,999 и т.п. Масса любого атома Ma = Ar х 1,66 х 10"27 кг. Относительная молекулярная масса вещества (химического соединения) (обозначается Mr) — это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в (а.е.м.) или (у.е). Она представляет собой арифметическую сумму относительных атомных масс отдельных эле-лементов, образующих молекулу. Например, для молекулы серной кислоты (H2SO4)
